1 . 晶体类型的判断方法
(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断
分子间通过__________________ 形成的晶体属于分子晶体;由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体;由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体;由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。
(2)依据物质的分类判断
①活泼金属的_____________ (如Na2O、MgO等)、_____________ [如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的_____________ 是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、_____________ 、_____________ (除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是_____________ 。
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等;常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。
④_____________ 单质(除汞外)与_____________ 均属于金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高,常在数百至几千摄氏度;共价晶体的熔点_____________ ,常在一千至几千摄氏度;分子晶体的熔点较低,常在数百摄氏度以下至很低温度;金属晶体多数熔点_____________ ,但也有熔点相当_____________ 的。
(4)依据导电性判断
离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电;共价晶体一般为非导体,但晶体硅能导电;分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子,也能导电;金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆;共价晶体硬度_____________ ;分子晶体硬度小且较脆;金属晶体多数硬度_____________ ,但也有硬度较小的,且具有延展性。
(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断
分子间通过
(2)依据物质的分类判断
①活泼金属的
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、
③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等;常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。
④
(3)依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高,常在数百至几千摄氏度;共价晶体的熔点
(4)依据导电性判断
离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电;共价晶体一般为非导体,但晶体硅能导电;分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子,也能导电;金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或略硬而脆;共价晶体硬度
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解题方法
2 . 黑鳞是一种黑色、有金属光泽的晶体,结构与石墨相似,如图所示。下列有关黑磷说法正确的是
A.黑鳞晶体中P原子杂化方式为sp2 |
B.黑鳞晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力 |
C.黑鱗晶体的每一层中磷原子都在同一平面上 |
D.P元素三种常见的单质中,黑鳞的熔沸点最高 |
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名校
3 . 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中,正确的是
A.金刚石为共价键三维骨架结构,晶体中的最小环上有6个碳原子 |
B.分子晶体中一定存在共价键 |
C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF |
D.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 |
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2022-09-27更新
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571次组卷
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3卷引用:湖北省武汉市钢城第四中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
4 . SiO2为何是原子晶体,原因是___________ 。
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5 . 有关晶体的结构如图所示,下列说法不正确的是
A.晶体中,每个周围等距且紧邻的有6个 |
B.晶体中,每个被8个包围 |
C.钛酸钙的化学式为 |
D.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键的个数之比为 |
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解题方法
6 . 下面排序不正确的是
A.晶体的熔点由高到低排列 |
B.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 |
C.熔点由高到低: |
D.熔点由高到低: |
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
7 . 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有8个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是___________ 。
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8 . 有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确 的是。
A.在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有4个Cl- |
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有6个Ca2+ |
C.在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数之比为1∶4 |
D.铜晶体为面心立方最密堆积,该晶体中含有正八面体空隙和正四面体空隙 |
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2022-09-23更新
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318次组卷
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2卷引用:山东省菏泽市单县第二中学2021-2022学年高二3月月考化学试题
2023高三·全国·专题练习
9 . 原子晶体不能形成最密堆积结构的原因是______________________ 。
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名校
10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.晶体中含有的共价键数目为 |
B.和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为 |
C.1L 1mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性,此时溶液中的数目小于 |
D.锌与某浓度的浓硫酸反应,生成混合气体22.4L(标准状况),锌失去电子数目为 |
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