1 . 过渡金属在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。例如仿生簇化合物Mn₄XO₄(X=Ca²⁺/Y³⁺/Gd³⁺)有望为实现利用太阳能和水获取清洁能源(氢能)开辟新途径，MnO_x·Na₂WO₄·SiO₂、钴(Co)的合金及其化合物材料等广泛应用于化工催化剂等领域。
请回答下列问题：
(1)基态钇(₃₉Y)的价层电子排布式为_______。
(2)基态Co原子核外有_______种运动状态不同的电子，其3d能级上有_______对成对电子。
(3)[Co(NO₂)₆]^3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。已知：[Co(CN)₆]^4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)₆]^3-。[Co(CN)₆]^4-中含有σ键与π键的数目之比为_______，[Co(CN)₆]^3-中C的杂化方式为_______。
(4)[Mn(NH₃)₂]²⁺中配体分子的立体构型是_______。[Mn(NH₃)₂]²⁺中键角∠HNH_______(填“大于” 、“小于”或“等于”)NH₃中键角∠HNH。
(5)MnF₂、MnCl₂晶体的熔点分别为856 °C、650 °C，二者熔点存在明显差异的主要原因是_______。
(6)碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体，其晶体结构如图所示，晶体的熔点为2870° C，硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是_______；已知：碳化钨晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，六棱柱高为a cm，则底边长为_______(用含ρ、a、N的表达式表示)nm。

3 . SiS₂的无限长链状结构截取部分如图所示。下列说法不正确的是

A．92gSiS2中含有4mol共价键	B．SiS2为原子晶体
C．SiS2的熔沸点比CS2高	D．SiS2水解产生H2S

4 . (1)碳可以形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①国家实验室成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，CO₂原子晶体的晶胞如图所示，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是_______(填字母)。

A.CO₂原子晶体的熔点比SiO₂晶体低
B.1molCO₂原子晶体和1molCO₂分子晶体均有2mol共价键
C.在一定条件下，CO₂原子晶体转化为CO₂分子晶体属于化学变化
②在反应CO转化成CO₂的过程中，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.每个分子中孤对电子数不变        B.分子极性变化        C.原子间成键方式改变
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为_______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。
(3)硼酸(B(OH)₃)本身不能电离出H⁺，因在水中能生成[B(OH)₄]^-而体现弱酸性，请写出硼酸溶于水呈酸性的离子方程式_______。
(4)Na₃OCl是一种良好的离子半导体，Na₃OCl晶体属于立方晶系，晶胞结构如图所示，Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，则Na位于_______位置(填“顶点”，“体心”或“面心”)。晶胞有两种基本要素，其中一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0.5，0.5，0)，则C点的原子坐标参数为_______。