1 . 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是

A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7

B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6

C．C点的原子坐标参数为(，，)

D．该物质的化学式为TiCoO2

2 . 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是

A．该晶体属于分子晶体

B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等

C．阳离子的配位数为6

D．氧化锌的熔点高于硫化锌

3 . 已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为dg/cm³。则下列说法正确的是

A．晶胞中阴、阳离子的个数都为4

B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm

C．阴、阳离子的配位数都是4

D．该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞

4 . 已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。

(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。
(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。
(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。

5 . (1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是_______。氯化铯晶体的晶胞如图1，则的配位数是_______。
   
(2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为_______。
(3)元素X的某价态离子与形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离子个数比为_______，中_______，晶体中每个被_______个等距离的包围。

6 . 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是

A．晶体中，与紧邻且等距的有8个

B．设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为

C．制备的反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行

D．的空间构型为正四面体形

7 . 下列关于晶体的说法正确的组合是
   
①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
③CaTiO₃晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti^4＋和12个O^2-相紧邻
④SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑥氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②④

B．①②⑥

C．②③⑤

D．②③⑥

8 . 已知CaF₂是离子晶体，如果用“●”表示F^-；用“○”表示Ca^2＋，在如图所示中，符合CaF₂晶体结构的是

A．

B．

C．

D．

9 . 晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图一)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。

请计算下列问题：
(1)每个晶胞平均分摊___________个Na⁺，___________个Cl^-。 
(2)NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。 
(3)NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413 ℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1 mol NaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为11.2 L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。

10 . 如图所示C₆₀、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是互为_______。
A．同分异构体B．同素异形体       C．同系物D．同位素
(2)固态时，C₆₀属于_______(填“原子”或“分子”)晶体，C₆₀分子中含有双键的数目是_______。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是_______N_A。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。
(5)观察CO₂分子晶体结构的一部分，试说明每个CO₂分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO₂分子；该结构单元平均占有_______个CO₂分子。
(6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs⁺间距离为a，则每个Cs⁺周围距离相等且次近的Cs⁺数目为_______，每个Cs⁺周围紧邻且等距的Cl^-数目为_______。