1 . 下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．氯化钠晶体中，每个周围距离最近且相等的共有6个

B．金属晶体中，通过密置层叠放得到最密堆积

C．干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有12个

D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键

2 . 下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

B．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C．金属Cu晶体(面心立方晶胞)中，Cu的配位数为8

D．氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为6

3 . 下列为几种晶体或晶胞的示意图：
              
              
请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是________。
(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。
(3)每个晶胞中实际占有_____个原子；晶体中的配位数为_______。
(4)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是___。

4 . 铁元素被称为“人类第一元素”，其化合物应用广泛。
Ⅰ.硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：

(1)“还原”过程发生反应的离子方程式为______。
(2)为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2100g。将上述2.2100g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。

说明：780℃以上的残留固体为Fe₂O₃、Cr₂O₃的化合物
① A→B固体质量增加是由滤渣中______(填化学式)发生反应引起的。
② 在空气中FeO稳定性小于Fe₂O₃，从电子排布的角度分析，其主要原因是______。
③ 根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率______ (写出计算过程)。
Ⅱ.铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1)。

(1) 琥珀酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol琥珀酸亚铁中含σ键______mol。
(2) 用邻二氮菲(phen，如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe²⁺的浓度，发生反应：Fe²⁺+3phen=[Fe(phen)₃]²⁺。[Fe(phen)₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为______。用邻二氮菲测定Fe²⁺浓度时应控制pH在2~9适宜范围，原因是______。

5 . 元素X的某价态离子Xⁿ⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1

B．该晶体中Xn＋离子中n=3

C．该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围

D．X元素的原子序数是19

6 . 下列关于Na、Cs的化合物结构与性质的说法错误的是

A．NaCl为离子化合物，可推知CsCl也为离子化合物

B．NaCl与CsCl相比，熔点更高

C．NaCl与CsCl晶胞中Cl-的配位数均为8

D．Cs+容易形成配合物而Na+一般不会形成配合物的原因与微粒半径有关

7 . 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体的晶胞结构与CsCl相似

D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个

8 . 铅及其化合物用途广泛，请回答下列相关问题：
(1)铅元素(₈₂Pb)位于周期表中第_______周期，基态价电子排布式为_______。相同温度下，同浓度的Na₂PbO₃溶液碱性比Na₂CO₃溶液碱性_______(填“强”或“弱”)。
(2)工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO₂、Pb，含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：

已知：25℃时，K_sp(CaSO₄)＝4.9×10⁻⁵，K_sp(PbSO₄)＝1.6×10⁻⁸，K_sp(PbS)＝1.0×10⁻²⁸。
①已知步骤Ⅰ有NO产生，Pb被稀硝酸氧化成Pb^2＋。写出Pb参加反应的离子方程式：_______。
②步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外，还主要有_______。
③步骤Ⅲ需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗涤硫酸铅的原因是_______。
④EDTA二钠简写成Na₂H₂Y，可以与Pb^2＋形成稳定的配离子，其结构如图，此配离子内所含作用力除σ键外，还有_______。

⑤PbS晶胞与NaCl晶胞相同，则S²⁻的配位数是_______。

9 . K₂S的晶胞结构如图所示。其中K^＋的配位数为___________，S^2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S^2-核间距为acm，则K₂S晶体的密度为___________g·cm^-3(列出计算式，不必计算出结果)。

10 . 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（       ）

A．氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6

B．CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子

C．金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合

D．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF