2 . 过硼酸钠(NaBO₃·4H₂O)可用于漂白剂及杀菌消毒。由硼镁矿(Mg₂B₂O₅·H₂O)制取过硼酸钠的过程及装置如下：
   
已知：I．过硼酸钠微溶于水，热水中不稳定；硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)溶于水吸热，在水中的溶解度如图1所示。

Ⅱ．当pH高于10时，硼元素以BO形式存在；当pH在9左右时，以形式存在。
回答下列问题：
(1)步骤I中的化学方程式为___________；步骤II中通入CO₂的目的是___________，操作②获得硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O的方法是___________，过滤。
(2)步骤III回流反应时所进行的操作为：按图2组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→___________。

①用纸槽向c处加入硼砂；②打开a处旋塞加入双氧水；③c处加入氢氧化钠溶液④调低恒温水浴温度；⑤调高恒温水浴温度
(3)步骤IV中洗涤时选用乙醇，原因是___________。
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10％(1mol H₂O₂相当于1 mol活性氧原子)。已知：KMnO₄不与H₃BO₃反应。为了确定所得产品是否合格，进行如下实验：称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol·L^-1 25.0 mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。用0.100mol·L^-1高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H₂O₂至终点，发生的反应为：KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+H₂O+O₂↑，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.40mL。配制100mL 0.100mol·L^-1高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后出现气泡，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，活性氧的质量分数为___________％(保留一位小数)。

5 . 钪是地壳中含量极少的稀土元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化学等领域具有重要应用价值。钛铁矿主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如下：
       
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可以采取的措施有___________(答两个)。滤渣1的主要成分是___________。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(3)“萃取”时，使用10%P₂O₄+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时适宜的振荡时间为___________min。“洗钛”所得[TiO(H₂O₂)]²⁺为橘黄色的稳定离子，其中氧的化合价有-2、-1两种，则Ti的化合价为___________。
   
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc³⁺、TiO²⁺、Fe³⁺浓度均小于0.01 mol/L，再用氨水调节溶液pH使TiO²⁺、Fe³⁺沉淀完全而Sc³⁺不沉淀，则调pH应控制的pH范围是___________。
已知：当离子浓度减小至10^-5 mol/L时可认为沉淀完全。lg2=0.3；室温下TiO²⁺完全沉淀的pH为1.05，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33。
(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________。
(6)“沉钪”后获得Sc₂O₃的方法是___________，该反应产生的气体必须回收利用，其意义是___________。

6 . 氧化锌是一种半导体化合物，在室温下具有直接带隙和较大的激子束缚能，由于其优良的电学和光学特性，已经吸引了越来越多的关注。如图是采用水热法制备纳米氧化锌的简单流程：
回答下列问题：
   
（1）操作3________（填“能”或“不能”）采用减压过滤装置进行分离，理由是________；
（2）操作3后的操作是用去离子水与无水乙醇反复冲洗，这样操作的目的是________，检验洗涤干净的操作是_________________。
（3）有关抽滤操作，下列说法不正确的是________。
a.滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
b.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
c.抽滤结束时，应先关抽气泵，后拔掉吸滤瓶的接管
d.如图所示抽滤装置有2处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口及安全瓶中长导管和短导管连接顺序错误
e.抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
   
（4）用氧化还原滴定的方法可以测定产品纯度。反应原理为先把样品溶于稀硫酸，然后在微酸性环境下加入过量KI和，生成的用溶液进行滴定（以淀粉作指示剂）：,,现取1.640g样品溶于稀硫酸，然后加入过量KI和，并将所得溶液稀释成250mL取所得溶液25.00mL，用溶液进行滴定，消耗溶液22.22mL则该样品中氧化锌的纯度为________。

7 . 某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO₃、Mg(OH)₂、CaCO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl₂·6H₂O)。
   
相关信息如下：
①700℃只发生MgCO₃和Mg(OH)₂的分解反应。
②NH₄Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：
(1) 下列说法正确的是________。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶
B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量
C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨
D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(2) 步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。
   
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。
(3) 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
(4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH₄Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl₂溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：

金属离子	pH
	开始沉淀	完全沉淀
Al3+	3.0	4.7
Fe3+	1.1	2.8
Ca2+	11.3	－
Mg2+	8.4	10.9

请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→MgCl₂溶液→产品。
a．用盐酸溶解       b．调pH＝3.0       c．调pH＝5.0       d．调pH＝8.5
e．调pH＝11.0       f．过滤                    g．洗涤

8 . 某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH ≥ 13；Al(OH)₃：pH ≥ 5.5；Fe(OH)₃：pH ≥ 4.1】

下列说法不正确的是

A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物

B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O

C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓

D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

9 . 过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。查阅资料：过氧化钙（CaO₂）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H₂O₂，易与酸反应生成H₂O₂。
（Ⅰ）CaO₂的制备原理：CaCl₂+H₂O₂ +2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl 实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：


实验步骤：
   
实验装置
   
(1)仪器X的名称 ____________。
(2)加入氨水的作用是__________。
(3)该合成反应生成沉淀的过程中，关键是控制温度，其合理的措施是_________。

A．冰水浴	B．不断搅拌
C．逐滴滴加CaCl2溶液	D．直接加CaCl2固体，而不用其溶液滴加

(4)① 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用__________。
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
② 如何判断沉淀已经洗涤干净__________________。
（Ⅱ）产品稳定性分析：取I中所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H₂O₂（KMnO₄反应后生成Mn²⁺），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表

数据 时间	样品取用质量/g	平均消耗体积KMnO4/mL
放置前测定	a	25.00
放置一个月后测定	a	24.90

已知：a．H₂O₂不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。
b．产品稳定性=（放置一个月后CaO₂的质量分数／放置前CaO₂的质量分数）×100%
(5)用KMnO₄滴定，达到滴定终点时的现象是___________。
(6)该产品的“产品稳定性”=_______________。

10 . 二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH₃)₅C1]C1₂，M=250.5g·mol^－1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下：
11.8g金属钴氯化钴溶液深红色溶液紫红色悬浊液　mg产品

相关信息：
Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑ ，[Co(NH₃)₅C1]²⁺+H₂O[Co(NH₃)₅H₂O]³⁺+Cl^－
(深红色）
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称_____；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全_____；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现第②步反应_____。
(2)第③步加入双氧水的作用是_____；第④步加入适量浓盐酸的作用是_____。
(3)第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是_____。
(4)第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160℃，温度不能过低也不能过高的可能原因是_____。
(5)将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol·L^－1的KI溶液0.04000L(过量)，滴加指示剂，用0.l000mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，达到终点消耗0.1200LNa₂S₂O₃标准溶液，则该实验的产率为_____。(2Co³⁺+2I^－=2Co²⁺+I₂；)