1 . 纳米被广泛用于结构陶瓷、催化材料等功能材料。某兴趣小组利用废弃的含有的溶液制备纳米:已知:在较高的盐酸浓度下,与HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚,当盐酸浓度降低时,化合物解离。
请回答:
(1)煅烧过程盛放固体的仪器名称为_______ 。
(2)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________ 。
(3)下列说法正确_______。
(4)市售PAC是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成,其中稳定存在形态为聚十三铝,简称。含量的高低直接影响PAC的净水效能。向溶液中缓慢滴加一定量NaOH溶液,若只生成,则理论上_______ 。
(5)设计如下实验过程测定溶液Ⅲ中的的浓度:①兴趣小组认为从原废弃液中取水样经上述方法测定的浓度,会使结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②虚线框内操作可以用下列操作_______ 代替。
请回答:
(1)煅烧过程盛放固体的仪器名称为
(2)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为
(3)下列说法正确_______。
A.步骤Ⅱ的试剂X可用水,步骤Ⅲ的操作B是蒸馏 |
B.纳米属于离子晶体,熔点高于大块晶体 |
C.步骤Ⅰ,若在溶液Ⅱ中检测到,需再次萃取 |
D.中,仅阴离子中存在配位键 |
(4)市售PAC是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成,其中稳定存在形态为聚十三铝,简称。含量的高低直接影响PAC的净水效能。向溶液中缓慢滴加一定量NaOH溶液,若只生成,则理论上
(5)设计如下实验过程测定溶液Ⅲ中的的浓度:①兴趣小组认为从原废弃液中取水样经上述方法测定的浓度,会使结果
②虚线框内操作可以用下列操作
A.
B.
C.
D.
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2 . 碘化锡()主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡,其主要实验流程如下(反应装置见下图,夹持仪器略去):已知:①无水碘化锡为橙红色立方晶体,空气中受潮易水解,熔点145.7℃,沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大,在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60~90℃,碘单质的升华温度为45~77℃。
请回答:
(1)反应装置中仪器X的名称是___________ 。
(2)下列说法不正确的是___________。
(3)反应装置中,为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位,可采取的措施是___________ 。判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是___________ 。
(4)步骤,圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体,处理的方法是___________ 。
(5)产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。___________
取碘化锡样品放入烧杯中→___________→___________→___________
a.加入适量的热水
b.加入适量的热的石油醚
c.用冷水浴冷却结晶
d.趁热过滤
e.加入适量的冷的石油醚
(6)该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。
①取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液,再加入1ml蒸馏水,产生白色无定型沉淀,写出反应的化学方程式___________ 。
②本实验可以通过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式,需测定的物理量有___________ 。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大,在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60~90℃,碘单质的升华温度为45~77℃。
请回答:
(1)反应装置中仪器X的名称是
(2)下列说法不正确的是___________。
A.将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应,同时提高反应速率 |
B.仪器X的作用是吸收石油醚,防止石油醚扩散到空气中 |
C.步骤可以不转移反应液,直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作 |
D.步骤采用蒸发结晶比冷却结晶更好 |
(3)反应装置中,为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位,可采取的措施是
(4)步骤,圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体,处理的方法是
(5)产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。
取碘化锡样品放入烧杯中→___________→___________→___________
a.加入适量的热水
b.加入适量的热的石油醚
c.用冷水浴冷却结晶
d.趁热过滤
e.加入适量的冷的石油醚
(6)该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。
①取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液,再加入1ml蒸馏水,产生白色无定型沉淀,写出反应的化学方程式
②本实验可以通过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式,需测定的物理量有
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解题方法
3 . 下列说法不正确的是
A.肥皂的主要成分是硬脂酸钠,其去污的主要原理是水解呈碱性 |
B.C60和C70可以通过“分子识别”加以分离 |
C.色谱分析法是一种物质分离的分析方法,也可以对反应进程进行跟踪 |
D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 |
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4 . 明矾应用广泛,下列说法不正确的是
A.明矾属于复盐 |
B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成气体 |
C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核 |
D.明矾可以用作净水剂,是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀 |
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名校
5 . 某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备和胶体粒子,流程如下:下列说法不正确的是
A.步骤I缓慢滴加并不断搅拌,有利于提高的利用率 |
B.滤渣的成分为 |
C.步骤Ⅳ可以加入95%乙醇进行醇析 |
D.步骤Ⅳ若用蒸发浓缩、冷却结晶,得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多等杂质 |
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解题方法
6 . 下列实验装置使用不正确 的是
A.图1装置用于色谱法,可确定有机物的结构 |
B.图2装置用于1-溴丁烷的消去反应 |
C.图3装置用于用于酯化反应,其中长直导管起冷凝作用 |
D.图4装置用于中和反应反应热的测定 |
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解题方法
7 . 下列实验装置能用于相应实验的是
A.分离酒精和水 | B.浓硫酸和铜片反应制SO2 |
C.验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键 | D.铁制镀件镀铜 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 斑铜矿(主要成分是Cu5FeS4,含少量SiO2)是自然界中最丰富的含铜矿物之一,以斑铜矿为原料可实现如下转化。已知:①CuCl为白色晶体,难溶于水,在空气中易被氧化;可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的Na[CuCl2]
②Cu+酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
③加热时易失去NH3。
请回答:
(1)①溶液A中加试剂X可实现FeCl3的循环利用,则试剂X是_______ 。
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质,溶解时最适宜的溶剂为_______ 。
A.水 B.NaOH溶液 C.CS2 D.酒精
(2)步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中,原因是_______ 。
(3)写出溶液D中的所有阳离子_______ 。
(4)写出反应I的离子方程式_______ 。
(5)将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出,可制得晶体,反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案:_______ 。
②Cu+酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
③加热时易失去NH3。
请回答:
(1)①溶液A中加试剂X可实现FeCl3的循环利用,则试剂X是
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质,溶解时最适宜的溶剂为
A.水 B.NaOH溶液 C.CS2 D.酒精
(2)步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中,原因是
(3)写出溶液D中的所有阳离子
(4)写出反应I的离子方程式
(5)将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出,可制得晶体,反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案:
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9 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中海水提溴工艺流程如下所示:下列说法中不正确 的是
A.吹出塔中利用了溴单质的挥发性将溴分离出来 |
B.吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的 |
C.蒸馏塔中利用物质沸点不同进行分离 |
D.吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水 |
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10 . 某固态化合物Y的组成为,以Y为原料可实现如下转化:已知:溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答:
(1)写出溶液C中的所有阳离子____________ 。
(2)步骤V中的反应为,请说明能够较完全转化为的两个原因是:①生成降低了体系的能量;②____________ 。
(3)下列说法正确的是____________。
(4)固体Y可与溶液反应,写出该反应的离子方程式____________ 。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分____________ 。
(1)写出溶液C中的所有阳离子
(2)步骤V中的反应为,请说明能够较完全转化为的两个原因是:①生成降低了体系的能量;②
(3)下列说法正确的是____________。
A.固体B中含有单质 |
B.步骤Ⅱ反应促进了水解平衡正向移动 |
C.步骤Ⅲ可推断碱性 |
D.直接加热不能得到 |
(4)固体Y可与溶液反应,写出该反应的离子方程式
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分
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2024-05-12更新
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239次组卷
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2卷引用:浙江省Lambda联盟2023-2024学年高三下学期第一次联考化学试题