2 . 铍是航天航空、火箭导弹和原子能工业不可替代的材料，有“超级金属”之称。某厂以硅铍石(主要含有，还有少量)为原料提取铍，具体流程如图。

已知：①为两性氢氧化物，在强碱溶液中以的形式存在；
②氯化铍在熔融态时较难电离；
③为离子化合物，熔点为，等物质的量的和的固体混合物在即可熔化；
④不同金属离子在中的溶解性如表所示：

金属离子
中的溶解性	易溶	难溶	微溶	微溶

(1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“萃取分液”除去的离子主要是_______。若铍的萃取按如下反应式进行：，则“反萃取”时要加入足量溶液，发生的主要反应的化学方程式为_______。
(3)“煮沸”时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)写出高温条件下“转化”的化学方程式：_______。
(5)“电解”制铍时，加入与等物质的量的的作用是_______，不用电解的方法制金属铍的原因是_______。

5 . BeO广泛用于电子、半导体和光学领域。工业上以绿柱石(主要成分为，还含有少量铁元素)和方解石(主要成分为)为原料制备BeO的流程如图所示：

高温已知：①配料熔化过程发生反应：；
②。
(1)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)被浸物料和浸出试剂的流动方向相同时称为“顺流浸出”，相反则为“逆流浸出”，该流程采用“逆流浸出”的优点是___________。
(3)“结晶”过程中，铝会以铝铵矾[]的形式析出，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)“转化”时加入的作用是___________。
(5)“调pH”除铁，利用平衡移动原理解释“调pH”过程中加入可得到“滤渣2”的原因：___________。
(6)“滤液”的主要成分为___________(填化学式)，可以返回___________工序循环使用。
(7)常温下，“沉淀”过程中加入调节pH=5，溶液中的铍离子是否沉淀完全___________[列式计算，溶液中c(Mⁿ⁺)≤1×10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全]。

7 . 高砷烟尘（主要成分有、PbO、、ZnO、等）属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下：

已知：①As在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在90℃~95℃易分解为，难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为________，滤渣的主要成分为________（填化学式）。

(2)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为________。已知在水溶液中电离的总反应式为   ，。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的________。
(3)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是________（用离子方程式表示）。
(4)“结晶”操作为________、过滤、洗涤、干燥。
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为________（填离子符号），将溶液电解得到金属钢，阴极的电极反应式为________。

8 . 下列仪器在相应实验中选用合理的是

A．蒸馏海水：①②③⑤

B．实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦

C．用碳酸钠和稀硫酸制备：⑥

D．用酸性高锰酸钾标准溶液测定溶液中含量：④⑤

9 . -呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：

制备-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体碳酸钠中和至弱碱性，加入活性炭后煮沸5~10min脱色，趁热过滤；滤液在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸至不再有沉淀生成，抽滤，用冷水洗涤2~3次，得到粗产品。实验装置如图所示。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)与酒精灯加热相比，使用油浴加热的优点是___________。
(3)三颈烧瓶中反应已完成的标志是___________。
(4)分离出晶体时需减压抽滤，装置如图所示，抽滤的优点是___________。

(5)为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：
称取mg-呋喃丙烯酸样品，加入1∶1的乙醇水溶液中，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用浓度为的氢氧化钠标准溶液滴定至终点，做3组平行实验，所消耗NaOH溶液的平均体积为VmL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为___________。
②产品的纯度是___________(以质量分数表示)。
③下列操作会使测定结果偏大的是___________(填标号)。
A．称量样品时，将样品放在托盘天平的右盘
B．加热回流阶段，油浴时没有搅拌，出现焦化现象
C．滴定过程中，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．滴定前，尖嘴管有气泡，滴定后无气泡

10 . CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。以废弃铁铜合金为原料制备CuCl的流程如图所示：

已知：①“浸取”阶段的产物为；②常温下，。
请回答下列问题：
(1)用再生液“浸取”铁铜合金不需要额外加热的原因可能为________；该阶段被氧化的铜元素与被还原的铜元素的质量之比为________。
(2)“氧化”阶段中最适宜的投料比为________（填字母）。
a.       b.       c.       d.
(3)“中和”阶段的离子方程式为________。
(4)为了防止CuCl被氧化，上述流程中采取的两个措施是________。
(5)“中和”阶段会有部分铜元素被氧化。为了综合利用滤渣Fe和滤液，以提高CuCl的产率，试简述其方案：________。
(6)常温下，在配体L的水溶液中形成，其反应的平衡常数为K，的平衡常数为________（用含K的代数式表示）。