名校
解题方法
1 . 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
| 实验装置或操作 |
|
|
| 实验目的 | A．测量氨水浓度 | B．制备Fe(OH)2 |
| 实验装置或操作 |
|
|
| 实验目的 | C．检查装置气密性 | D．测量CCl4沸点 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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46次组卷
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2卷引用：2024届湘豫名校高三下学期考前保温卷理综试题-高中化学
名校
解题方法
2 . 高砷烟尘(主要成分有
等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收
，和金属铟的工业流程如下：
在酸性溶液中以
或
形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在
易分解为
难溶于水；
③
。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为_______ (填化学式)。
(2)“高压酸浸”时，的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过
时，的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为_______ 。，发生反应的离子方程式为_______ 。已知
在水溶液中电离的总反应式为
。当“硫化”操作后溶液中
，则此时溶液的
_______ 。
(4)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是_______ (用离子方程式表示)。
(5)“结晶”操作为_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为_______ (填离子符号)，将
溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为_______ 。
(7)硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、
三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用
和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是_______ ，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为
，高为
，晶体密度为
，则阿伏加德罗常数的值为_______ (用含a、b、d的式子表示)。
等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收，和金属铟的工业流程如下：
在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；②
在易分解为难溶于水；③
。回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为
(2)“高压酸浸”时，
的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为
，发生反应的离子方程式为在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的(4)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是
(5)“结晶”操作为
(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为
溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为(7)硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、
三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是，高为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为
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2024-05-31更新
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167次组卷
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5卷引用：广东省梅州市部分学校2024届高三下学期5月联考化学试卷
3 . 碘酸钙［
］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的
、
和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1
的
溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL
将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用
的
溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL(
)
(1)仪器a的名称为___________ ，b中应盛放的最佳传热介质是___________ 。
(2)步骤Ⅰ中反应生成
、
等，写出反应的化学方程式：___________ 。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________ (填物质名称)析出，其原因是___________ 。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________ 、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________ (填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________ %(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________ (填字母)。
A．所配待测溶液中含有
少量沉淀 B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗 D．滴定后俯视读数
］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：Ⅰ.将一定质量的
、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1
的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL
将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()
(1)仪器a的名称为
(2)步骤Ⅰ中反应生成
、等，写出反应的化学方程式：(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、
(4)碘酸钙粗晶纯度为
A．所配待测溶液中含有
少量沉淀 B．定容时俯视读数C．盛放
溶液的滴定管未润洗 D．滴定后俯视读数
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2024-05-27更新
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180次组卷
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3卷引用：2024届河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期4月联考理综试题-高中化学
4 . 某实验小组进行酯化反应的改进，创新性地利用草酸(乙二酸)的自催化而不需外加浓硫酸即可实现草酸和1—丁醇合成草酸二丁酯。主要实验步骤如下：
三颈烧瓶中依次加入
草酸、
1—丁醇和
环己烷、三颗沸石。在三颈烧瓶中间瓶口连接分水器及仪器A，搭建如图甲所示的装置(部分装置已省略)。
②回流反应：加热，升温至溶液沸腾并回流，将温度稳定在
，待分水器全部被水充满后继续回流
，即可停止反应。
③后处理：移去热源，待温度降至
左右时，将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入溶液B直至无气泡产生，水洗，将上层油状液体转移至锥形瓶中，加入无水硫酸镁，
后，用短颈漏斗快速滤入
圆底烧瓶中进行蒸馏，获得纯净的草酸二丁酯，并称重收集产物
。
请回答下列问题：
(1)仪器
的名称为_______ 。
(2)写出该合成反应的化学方程式：_______ 。
(3)后处理环节中，溶液B为_______ ，加入无水硫酸镁的作用是_______ 。
(4)该实验制得的草酸二丁酯的产率为_______ (保留3位有效数字)。
(5)该实验小组分别深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。实验设计与结果如下。
Ⅰ.温度：在
、反应时间为
条件下，反应温度对酯产率的影响如图乙所示。、反应时间为、反应温度在
内，带水剂(环己烷)用量对酯产率的影响如图丙所示。
内，酯产率随温度升高而升高的主要原因是_______ 。
②
，当
在
内，酯产率随着带水剂(环己烷)用量的增加而增加的原因是_______ 。
三颈烧瓶中依次加入草酸、1—丁醇和环己烷、三颗沸石。在三颈烧瓶中间瓶口连接分水器及仪器A，搭建如图甲所示的装置(部分装置已省略)。②回流反应：加热，升温至溶液沸腾并回流，将温度稳定在
，待分水器全部被水充满后继续回流，即可停止反应。③后处理：移去热源，待温度降至
左右时，将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入溶液B直至无气泡产生，水洗，将上层油状液体转移至锥形瓶中，加入无水硫酸镁，后，用短颈漏斗快速滤入圆底烧瓶中进行蒸馏，获得纯净的草酸二丁酯，并称重收集产物。请回答下列问题：
(1)仪器
的名称为(2)写出该合成反应的化学方程式：
(3)后处理环节中，溶液B为
(4)该实验制得的草酸二丁酯的产率为
(5)该实验小组分别深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。实验设计与结果如下。
Ⅰ.温度：在
、反应时间为条件下，反应温度对酯产率的影响如图乙所示。
、反应时间为、反应温度在内，带水剂(环己烷)用量对酯产率的影响如图丙所示。
内，酯产率随温度升高而升高的主要原因是②
，当在内，酯产率随着带水剂(环己烷)用量的增加而增加的原因是
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5 . 以银锰精矿(主要含
)和氧化锰矿(主要含
)为原料联合提取银、锰及的一种流程示意图如下：的氧化性强于
。
(1)“浸锰渣”含有S和
，写出“浸锰”过程中，二氧化锰和硫化锰反应的化学方程式：_______ 。
(2)“除杂”时，若溶液中
，欲使溶液中
浓度小于
，需控制的
范围为_______ (已知：室温下
)。
(3)沉锰过程在为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。沉锰反应中，锰沉淀率在
左右达最大的原因是_______ 。
晶体的晶胞示意图如图1，晶胞的俯视图和正视图如图2。_______ 
(用含有a、b及
的代数式表示)。
(5)“浸银”时，使用过量
和
混合液作为浸出剂，将
中的银以
形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式：_______ 。“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，“沉银”后的滤液中，主要含有的阳离子有_______ 。
)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银、锰及的一种流程示意图如下：
的氧化性强于。(1)“浸锰渣”含有S和
，写出“浸锰”过程中，二氧化锰和硫化锰反应的化学方程式：(2)“除杂”时，若溶液中
，欲使溶液中浓度小于，需控制的范围为)。(3)沉锰过程在
为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。沉锰反应中，锰沉淀率在左右达最大的原因是
晶体的晶胞示意图如图1，晶胞的俯视图和正视图如图2。
①图1中“
”代表的是
”或“O”)，对应图2中的
(用含有a、b及的代数式表示)。(5)“浸银”时，使用过量
和混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式：
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6 . 透明氧化铝陶瓷被认为是最具潜力的材料之一，制备透明氧化铝陶瓷的一种方法的流程如图所示：
(1)试剂a应选用___________ (填名称)，
的电子式为___________ 。
(2)“反应1”的离子方程式为___________ 。
(3)检验上述流程中“过滤”后杂质已除尽的方法是___________ 。
(4)“沉铝”时，欲使
恰好完全转化为
沉淀，应控制pH的范围是___________ {已知：溶液中、
浓度小于
认为沉淀完全，
，
，
}。
(5)硫酸铝铵晶体［
］是一种重要的分析试剂，向硫酸铝铵溶液中加入同浓度的
溶液，沉淀质量最大时，反应的总离子方程式为___________ 。
(6)硫酸铝铵晶体加热到800～900℃得到
，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。则633℃时剩余固体成分的化学式为___________ 。___________ 特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的___________ 特性。
(1)试剂a应选用
的电子式为(2)“反应1”的离子方程式为
(3)检验上述流程中“过滤”后杂质已除尽的方法是
(4)“沉铝”时，欲使
恰好完全转化为沉淀，应控制pH的范围是、浓度小于认为沉淀完全，，，}。(5)硫酸铝铵晶体［
］是一种重要的分析试剂，向硫酸铝铵溶液中加入同浓度的溶液，沉淀质量最大时，反应的总离子方程式为(6)硫酸铝铵晶体加热到800～900℃得到
，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。则633℃时剩余固体成分的化学式为
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2024-05-12更新
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155次组卷
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2卷引用：2024届河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期4月联考理综试题-高中化学
7 . 废弃电脑的CPU中含有贵重金属Cu、Ag、Au，可回收利用，部分流程如下：
(1)铜元素在周期表中位于______ ，基态铜原子的核外电子排布式为______ 。
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶，主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷)，可用______洗去；
(3)用Zn粉还原
的化学反应方程式为______ ；
(4)试剂1为______ (填名称，下同)，试剂2为______ ；
(5)加入过其铁粉的原因是______ ；
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是______ ；(用离子反应方程式表示)
(7)金属铜的晶胞结构如图所示，铜原子之间的最小距离为apm，则铜晶胞的密度为______ (
表示阿伏加德罗常数)。
(1)铜元素在周期表中位于
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶，主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷)，可用______洗去；
| A．NaOH溶液 | B．纯碱溶液 | C．稀硫酸 | D．酒精 |
(3)用Zn粉还原
的化学反应方程式为(4)试剂1为
(5)加入过其铁粉的原因是
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是
(7)金属铜的晶胞结构如图所示，铜原子之间的最小距离为apm，则铜晶胞的密度为
(表示阿伏加德罗常数)。
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2024高三·全国·专题练习
解题方法
8 . 实验室从某废弃炉渣(含Cu、Ni、Co、Ca、Fe等金属及其氧化物)中回收Cu、Ni、Co，其部分实验过程如下：___________ (答2条即可)。
(2)将“置换”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，控制pH可形成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀。写出该反应的离子方程式：___________ 。
(3)向“除铁”后的滤液中加入NaF，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________ 。[Ksp(CaF2)=5.3×10-9、Ka(HF)=6.3×10-4]
(4)“除钙”后的溶液经过萃取、反萃取等操作可分离钴和镍，其中萃取原理可表示为Co2+(水层)+2HA(有机层)
CoA2(有机层)+2H+(水层)。___________ (已知Co2+、Ni2+的萃取率与pH的关系曲线如图所示。实验中须使用的试剂有Cyanex272、H2SO4溶液、NaOH溶液)。
(2)将“置换”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，控制pH可形成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀。写出该反应的离子方程式：
(3)向“除铁”后的滤液中加入NaF，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是
(4)“除钙”后的溶液经过萃取、反萃取等操作可分离钴和镍，其中萃取原理可表示为Co2+(水层)+2HA(有机层)
CoA2(有机层)+2H+(水层)。①与萃取剂Cyanex272(磷酸酯
)相比，芳香基磷酸酯更适合高酸度废水中Co2+的萃取，原因是
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2024高三·全国·专题练习
9 . FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。
Ⅰ.高温合成法
称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。
(1)若分别用S8和S6与足量铁粉反应制取等质量的FeS，消耗S8和S6的质量比为___________ 。
(2)反应需在真空环境下进行的原因是___________ 。
Ⅱ.均相沉淀法
实验室以硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)为主要原料，利用如图装置合成纳米硫化亚铁的流程如下：
CH3CSNH2+2H2O+H+=CH3COOH+H2S+NH
；
CH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+NH3·H2O。
(3)加入药品前检查装置气密性的操作为___________ 。
(4)“反应”时，控制混合液pH约为9，温度70℃。三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)该方法得到的产品中常混有少量Fe(OH)2杂质。有研究表明，在混合液中添加少量柠檬酸钠(
)可降低溶液中c(Fe2+)，抑制Fe(OH)2杂质的形成。加入柠檬酸钠能降低c(Fe2+)的原因是___________ 。
(6)已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。下表列出了不同温度下硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度：
请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0g充分洗净的铁屑，___________ ，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g。向滤液中___________ ，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。[可选用的实验试剂有(NH4)2SO4晶体、3mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、蒸馏水、无水乙醇]
Ⅰ.高温合成法
称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。
(1)若分别用S8和S6与足量铁粉反应制取等质量的FeS，消耗S8和S6的质量比为
(2)反应需在真空环境下进行的原因是
Ⅱ.均相沉淀法
实验室以硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)为主要原料，利用如图装置合成纳米硫化亚铁的流程如下：
CH3CSNH2+2H2O+H+=CH3COOH+H2S+NH
；CH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+NH3·H2O。
(3)加入药品前检查装置气密性的操作为
(4)“反应”时，控制混合液pH约为9，温度70℃。三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为
(5)该方法得到的产品中常混有少量Fe(OH)2杂质。有研究表明，在混合液中添加少量柠檬酸钠(
)可降低溶液中c(Fe2+)，抑制Fe(OH)2杂质的形成。加入柠檬酸钠能降低c(Fe2+)的原因是(6)已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。下表列出了不同温度下硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度：
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 70℃ | |
| (NH4)2SO4 | 73.0g | 75.4g | 78.0g | 81.0g | 84.5g | 91.9g |
| FeSO4·7H2O | 40.0g | 48.0g | 60.0g | 73.3g | - | - |
| (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O | 18.1g | 21.2g | 24.5g | 27.9g | 31.3g | 38.5g |
您最近一年使用：0次
2024高三·全国·专题练习
解题方法
10 . 下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是
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| A．用裂化汽油提纯溴水中的Br2 | B．用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液 |
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| C．蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体 | D．灼烧海带灰 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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