1 . 钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收渣中钴、镍的工艺流程如下。

已知：①酸浸液主要含有Zn²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Ni²⁺、Mn²⁺等金属阳离子：
②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属离子	Zn2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Co2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.2	1.5	6.3	8.1	7.6	6.9
完全沉淀的pH	8.2	2.8	8.3	10.1	9.2	8.9

(1)酸浸。投料后，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。
(2)除铁。先向酸浸液中加入H₂O₂，反应完成后加入CaCO₃调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为___________。
(3)除镍。Ni²⁺与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni²⁺的存在。
①丁二酮肟中σ键与π键数目之比为___________。
②Ni²⁺与丁二酮肟以物质的量之比1：2发生反应生成配合物，分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两个六元环，补充图中该配合物的结构并标注出氢键___________。

(4)除锰。在酸性条件下，向除镍后液中加入Na₂S₂O₈溶液选择性氧化Mn²⁺，反应生成MnO₂和的离子方程式为___________。
(5)沉钴。向除锰后的溶液中加入Na₂S₂O₈溶液并控制溶液pH氧化沉Co²⁺。将Co(OH)₃隔绝空气灼烧会生成Co₂O₃；如果控制温度不当，Co(OH)₃会生成CoO杂质，反应的化学方程式是___________；铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：Co²⁺的还原性___________ (填“强于”、“弱于”)Fe²⁺。
(6)上述流程中___________(填字母)可返回湿法炼锌系统回收锌。

A．浸渣

B．滤渣1

C．滤渣3

D．滤液

2 . 碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被O₂氧化。
(1)一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜目的是___________。
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的CuI薄膜在不同波长下的透光率如图所示。合适的铜碘比为___________。

(2)以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：

①“转化”离子方程式为___________。其他条件不变，溶液中铜元素的质量随变化情况如图所示，当>2.2时，随着n(KI)/n(Cu²⁺)增大，铜元素的质量增大，其可能原因是___________。

②用溶液洗涤沉淀的目的是___________。
(3)硫酸铜为原料制备碘化亚铜。
补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25 mL 0.4mol·L⁻¹ CuSO₄溶液于三颈烧瓶中，___________。(实验中须使用的试剂和仪器有：SO₂、I₂、0.1 mol·L⁻¹ NaOH、乙醇、真空干燥箱)。
(4)已知荧光强度比值与Cu²⁺浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为Cu²⁺并定容至1000.00 mL。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.2，则产品中CuI的纯度为___________(保留一位小数)。

3 . 硫酸羟胺是一种重要的化工原料，呈白色粉末状，可溶于水。一种利用氨法烟气脱硫中生成的亚硫酸氢铵制备环己酮肟的过程如下：

已知：①环己酮（）和羟胺反应生成环己酮肟（）称为肟化反应；

②环己酮肟能溶于水，难溶于浓溶液。
(1)“反应”中生成，若，写出该反应的离子方程式__________。
(2)浓缩的目的有：①防止在后续蒸发浓缩制硫酸铵时耗能过多；②__________；③__________。
(3)“肟化反应”中还需通入气体X，写出X的化学式：__________。
(4)“分离”的操作名称为：__________。
(5)环己酮肟在酸性条件下水解可实现脱肟。实验小组利用题图装置进行环己酮肟的脱肟并制备硫酸羟胺。补充完整制取硫酸羟胺的实验方案：在三颈烧瓶中分别加入一定量环己酮肟、蒸馏水和硫酸，__________，萃取相经气相色谱分析环己酮肟的转化率较高后，__________，即可得到硫酸羟胺粗品。（实验中需要使用的试剂、仪器：甲苯、溶液、蒸馏水、pH计）

5 . 实验室以废旧磷酸铁锂电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为

(1)以盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂。将磷酸铁锂加入三烧瓶中(装置见下图)，滴液漏斗装有盐酸、中装有溶液。控制，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。

已知：常温时，
①实验时应先打开滴液漏斗_______(填“”或“”)。
②浸出后过滤所得滤渣主要成分为写出转化为的离子方程式：_______。
③控制原料锂的浸出率为若提高盐酸用量，可使锂浸出率达以上，但同时可能存在的缺陷有_______。
(2)用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述：
i．白色固体。ii．尚未从溶液中分离出来。
为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。
①上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)。
②实验中发生反应的离子方程式为_______。
(3)盐湖提盐后的浓缩卤水(含和少量)也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：的溶解度曲线如下图所示。

为获得较高产率和纯度的请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，_______，洗涤，低温烘干。完全沉淀可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]。

7 . 赤铜矿(主要成分为，含少量、)含铜量高达88.8%，是重要的冶金材料，某化学兴趣小组利用其制备晶体的流程为：

已知：
(1)晶体结构如下图所示。晶体中存在的作用力包括离子键、_______。

(2)酸溶。控制矿石为12g、硫酸为6g，温度为70℃，相同时间内，铜浸出率随液固比变化如下图所示。液固比大于5：1后，铜浸出率下降的原因为_______。

(3)氧化。发生反应的离子方程式为_______。检验氧化完全的试剂为_______(填化学式)。
(4)沉铁。离子浓度时，可认为该离子被沉淀完全。若室温下溶液pH应调节至略大于3.7，则的为_______。
(5)试从产率、试剂选择角度评价该制备流程并提出修改建议_______。

9 . 乙二胺四乙酸铁钠(化学式)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。
已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。
②乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。
Ⅰ.制备
实验室用铁屑制备的主要流程如下：

(1)“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是___________
A．升高温度       B．加快搅拌速率       C．缩短浸取时间
(2)向酸浸所得滤液中通入足量，过程中浓度减少的离子有___________(填离子符号)。
(3)“制备”步骤，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。
①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，___________，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是___________
②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。

Ⅱ.测定产品的纯度
样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。
(4)补充完整实验方案：准确称取样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：___________。

10 . 用软锰矿(，含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下：

已知：，，
有关离子沉淀时的pH：

开始沉淀时	8.3	7.6	2.7	3.0
沉淀完全时	9.8	9.6	3.7	4.7

回答下列问题：
(1)“滤渣1”除了S、外，还有___________(填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________(填标号)，“除杂”应调pH范围是___________。
A．NaClO                           B．                           C．                           D．NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锰”后上层清液中___________。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为___________。