1 . 钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用，钛铁矿的主要成分为
，还含有少量的
、
、
等，从钛铁矿中提取的流程如下图所示，根据题意回答下列问题：
的核外电子排布式为___________ 。
(2)为了提高矿渣的浸出率，可采取的措施有___________ (写两点)。
(3)滤渣1的主要成分是________ (填化学式)；“萃取”操作需要的玻璃仪器有_________ 。
(4)“酸浸”后Ti元素转化为
，其水解反应的离子方程式为___________ 。
(5)用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中
___________ 。(已知25℃时，
的
，
)
(6)第二次“酸溶”后，溶液中含有
的
，通过调pH可将转化为沉淀，则要使水中的转化为沉淀，则溶液的pH值至少要控制在___________ 以上。{已知室温下
，
，忽略溶液体积变化}
，还含有少量的、、等，从钛铁矿中提取的流程如下图所示，根据题意回答下列问题：
的核外电子排布式为(2)为了提高矿渣的浸出率，可采取的措施有
(3)滤渣1的主要成分是
(4)“酸浸”后Ti元素转化为
，其水解反应的离子方程式为(5)用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中
的，)(6)第二次“酸溶”后，溶液中含有
的，通过调pH可将转化为沉淀，则要使水中的转化为沉淀，则溶液的pH值至少要控制在，，忽略溶液体积变化}
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名校
2 . 钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fc2O3、MgO，SiO2等杂质]作原料生产金属钛和绿矾(FeSO4⋅7H2O)等产品的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)硫酸与FeTiO3反应生成TioSO4的化学方程式是_______ 。向滤液1中加入适量铁粉，至刚好出现紫色为止，此时溶液仍呈强酸性。已知：氧化性：
，则加入适量铁粉的原因是_______ 。
(2)系列操作具体为_______ ，经系列操作后，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为_______ 。
(3)滤液2中加入适量的试剂A，A可选用_______ (填标号)。
a．稀硫酸 b．碳酸镁 c．二氧化碳 d．鼓入空气
(4)用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
写出阴极区反应的电极总反应式：_______ 。
请回答下列问题：
(1)硫酸与FeTiO3反应生成TioSO4的化学方程式是
，则加入适量铁粉的原因是(2)系列操作具体为
(3)滤液2中加入适量的试剂A，A可选用
a．稀硫酸 b．碳酸镁 c．二氧化碳 d．鼓入空气
(4)用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
写出阴极区反应的电极总反应式：
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解题方法
3 . 配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)可溶于水，具有促进膳食中其他铁源或内源性铁源吸收的作用，同时还可促进锌的吸收，是常见的铁营养强化剂。模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。
I．产品的制备：
步骤1：准确称取mgFeCl3·6H2O于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY·3H2O+CO2↑+H2O。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。
(1)利用FeCl3和氨水的反应制备Fe(OH)3，写出反应的离子方程式___________ 。检验Fe(OH)3洗涤干净的方法是___________ 。
(2)实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是___________ 。
(3)方案的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取___________ (填实验条件)。
Ⅱ.测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取20.00g样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液，取出25mL加入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用0.2000mol/L的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为5.00mL。
已知：Fe3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1。
(4)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。
(5)计算铁元素的质量分数___________ 。
Ⅲ.某同学为探究富含亚铁盐且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：___________ 。
(7)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(8)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2：___________ 。
②【设计方案】
为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________ 。
I．产品的制备：
步骤1：准确称取mgFeCl3·6H2O于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2：将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na2CO3溶液，发生反应：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY·3H2O+CO2↑+H2O。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。
(1)利用FeCl3和氨水的反应制备Fe(OH)3，写出反应的离子方程式
(2)实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是
(3)方案的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取
Ⅱ.测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取20.00g样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液，取出25mL加入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用0.2000mol/L的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn2+标准溶液体积为5.00mL。
已知：Fe3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1。
(4)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。
A． | B． | C． | D． |
Ⅲ.某同学为探究富含亚铁盐且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：
(7)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是
(8)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2：
②【设计方案】
为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：
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4 . LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
| A．滤渣的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3、NiS、CaSO4 |
| B．可以用H2O2替换第一步酸溶中的MnO2，并没有什么影响 |
| C．电解过程中为保证电解液成分稳定需要加入水 |
| D．煅烧窑中的气体产物物质的量之比为2：1 |
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5 . 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。某化学兴趣小组在实验室制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。
信息1：工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质；
信息2：硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇，所以实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
I．制备并提纯硫化钠
该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝
与过量的煤粉混合于800~1100℃高温下煅烧还原。用
和工业酒精作溶剂，按物料比为
(工业硫化钠)：
(工业酒精)，回流温度控制在80℃左右，回流时间约30分钟。趁热过滤，将滤液冷却至室温后析出硫化钠，再进行抽滤、洗涤、干燥，制得硫化钠产品。___________ 。
(2)回流时，温度不宜过高，时间不易过长，其原因是___________ 。
(3)趁热过滤的目的是___________ 。
(4)抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是___________ (答出一点即可)。
Ⅱ．测定
产品纯度
称取
产品溶于水，配制成
溶液，准确量取
溶液于锥形瓶中，加入
溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
(5)滴定终点的现象是：当最后半滴
标准溶液滴入时，___________ 。
(6)滴定反应：
，
。该产品含的质量分数为___________ (用含
的代数式表示)。其他操作都正确，滴定前仰视读数、终点时俯视读数，测定结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
信息1：工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质；
信息2：硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇，所以实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
I．制备并提纯硫化钠
该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝
与过量的煤粉混合于800~1100℃高温下煅烧还原。用和工业酒精作溶剂，按物料比为(工业硫化钠)：(工业酒精)，回流温度控制在80℃左右，回流时间约30分钟。趁热过滤，将滤液冷却至室温后析出硫化钠，再进行抽滤、洗涤、干燥，制得硫化钠产品。
(2)回流时，温度不宜过高，时间不易过长，其原因是
(3)趁热过滤的目的是
(4)抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是
Ⅱ．测定
产品纯度称取
产品溶于水，配制成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中，加入溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。(5)滴定终点的现象是：当最后半滴
标准溶液滴入时，(6)滴定反应：
，。该产品含的质量分数为的代数式表示)。其他操作都正确，滴定前仰视读数、终点时俯视读数，测定结果
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6 . 以钒矿石为原料制备化工产品
的一种工艺流程如下；
、
、
、
；“酸浸”后，钒以
形式存在。
ii．P204对四价钒
具有高选择性，萃取
而不萃取。
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)基态Fe的价电子排布式为________ 。
(2)“还原中和”时，还原步骤中参与反应的离子方程式为________ 。
(3)钒的漫出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为________ 。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是________ 。________ 。
(5)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收
溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整____ （
、稀
、MnO、
、
）。
、
的
分别为
、
，若上述水相“沉钙”后
，理论上
不超过________ 
。
的一种工艺流程如下；
、、、；“酸浸”后，钒以形式存在。ii．P204对四价钒
具有高选择性，萃取而不萃取。iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 11.9 | 8.1 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 13.9 | 10.1 |
(1)基态Fe的价电子排布式为
(2)“还原中和”时，还原步骤中
参与反应的离子方程式为(3)钒的漫出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、图2所示。指出适宜的工艺条件为
(5)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收
溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整、稀、MnO、、）。
、的分别为、，若上述水相“沉钙”后，理论上不超过。
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7 . HDS废催化剂是石油精炼加工产生的废弃物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次资源。一种从HDS中回收Mo的工艺流程如图所示。
、
、
；
②“浸出渣”的成分为、
；
③常温下，
易溶于水。
(1)钼酸镍
中
元素的化合价为_____ 价。
(2)“操作1”为_____ ，在化学实验室中“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、_____ 和_____ 。
(3)结合下图，碱浸时选择的最佳添加量为_____ wt%，最佳浸出温度为_____ ℃。在碱浸时有
和
生成，该反应化学方程式为_____ 。
(5)采用碳酸根类型的N263萃取钼的反应为
。已知一些离子被
萃取的先后顺序为
，则加入
反萃取发生反应的离子方程式为_____ 。萃取后有机相为
型，加入
处理后可实现萃取剂再生。
(6)在实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为_____ (填标号)。_____ 和_____ 。
、、；②“浸出渣”的成分为
、；③常温下，
易溶于水。(1)钼酸镍
中元素的化合价为(2)“操作1”为
(3)结合下图，碱浸时选择的
最佳添加量为
在碱浸时有和生成，该反应化学方程式为(5)采用碳酸根类型的N263萃取钼的反应为
。已知一些离子被萃取的先后顺序为，则加入反萃取发生反应的离子方程式为型，加入处理后可实现萃取剂再生。(6)在实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为
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7日内更新
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20次组卷
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2卷引用：2024届安徽省名校教研联盟高三下学期3月月考化学试卷
名校
8 . 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是
①隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是
；
②室温下：
，
。
①隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是
；②室温下：
，。| A．为保证“酸浸”速率，需适当升温，但温度不宜过高 |
B．“沉铂”时，若向 的溶液中加入等体积的 溶液，使 沉淀完全，则溶液的最小浓度为1.5(忽略溶液混合后体积的变化) |
| C．“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤、干燥，洗涤沉淀时可选用饱和溶液 |
| D．隔绝空气“煅烧”时每生成3mol Pt，理论上产生标准状况下44.8L |
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9 . 以方铅矿（主要成分PbS，含少量FeS）为原料制备电池材料
，工艺流程如下图所示，已知
，
。
，工艺流程如下图所示，已知，。
A．酸浸时反应生成 和S的离子方程式为： |
B．沉铅步骤发生反应： ，若溶液中氯离子浓度较大，不利于沉降为 沉淀 |
| C．工业上可通过升温并增大盐酸浓度提高PbS的浸取率 |
D．由该工艺可推测 |
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名校
10 . 聚磷酸铵(APP)具有良好的水溶性(溶解性随温度升高显著增大)、改良土壤等特性，成为一种新型的含氮、磷复合肥。
回答下列问题：
(一)聚磷酸铵的制备
步骤1.将磷酸二氢铵
、尿素
(熔点132℃，沸点196℃)等原料按照一定的比例加入到仪器
中进行搅拌混合，加热至140℃至物料全部熔化。
步骤2.继续升温到250℃进行聚合反应
，同时会发生尿素的水解。
步骤3.待聚合反应完成，进行一系列操作后洗涤干燥，最终得到全水溶性聚磷酸铵晶体(样品)。
(二)氮含量测定
用如图所示的装置进行氮含量测定(部分装置已省略)：
样品(杂质不参与反应)加入过量试剂后，加热，蒸出的
通入盛有
标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：将液封装置2中溶液倒入锥形瓶后，滴加几滴指示剂，用
溶液滴定剩余的，到达滴定终点时消耗
溶液。
(1)仪器的名称为_______ ；加热至140℃待物料全部熔化后再继续升温到250℃，若直接升高温度至250℃产生的影响为_______ 。
(2)聚合反应方程式中
为_______ (用含
的代数式表示)；尿素发生水解反应的化学方程式为_______ 。
(3)步骤3中待聚合反应完成后进行的一系列操作为_______ 。
(4)氮含量测定实验中，液封装置1的作用是_______ 。
(5)滴定实验中使用的指示剂是_______ ，该复合肥含氮量为_______ 
(用含
、
、
、
、x的代数式表示)。
回答下列问题：
(一)聚磷酸铵的制备
步骤1.将磷酸二氢铵
、尿素(熔点132℃，沸点196℃)等原料按照一定的比例加入到仪器中进行搅拌混合，加热至140℃至物料全部熔化。步骤2.继续升温到250℃进行聚合反应
，同时会发生尿素的水解。步骤3.待聚合反应完成，进行一系列操作后洗涤干燥，最终得到全水溶性聚磷酸铵晶体(样品)。
(二)氮含量测定
用如图所示的装置进行氮含量测定(部分装置已省略)：
样品(杂质不参与反应)加入过量试剂后，加热，蒸出的通入盛有标准溶液的锥形瓶中。②滴定：将液封装置2中溶液倒入锥形瓶后，滴加几滴指示剂，用
溶液滴定剩余的，到达滴定终点时消耗溶液。(1)仪器
的名称为(2)聚合反应方程式中
为的代数式表示)；尿素发生水解反应的化学方程式为(3)步骤3中待聚合反应完成后进行的一系列操作为
(4)氮含量测定实验中，液封装置1的作用是
(5)滴定实验中使用的指示剂是
(用含、、、、x的代数式表示)。
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