1 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备(与KOH溶液加热条件下制得)和NaClO，并探究其氧化、还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_____，采用冰水浴冷却的目的是_____。
(3)d的作用是____，可选用试剂____ (填标号)。
A．                           B．NaCl                           C．NaOH                    D．
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，______，干燥，得到晶体。
(5)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显____色。可知该条件下的氧化能力_____NaClO(填“大于”或“小于”)。

2 . 肉桂酸广泛用于食品添加剂、医药工业和有机合成等方面。其合成原理及实验室制备方法如下：主反应：

副反应：(棕红色树脂物)

主要试剂及其物理性质：

名称	相对分子质量	密度/	熔点/℃	沸点/℃	溶解度：g/100mL
					水	醇	醚
苯甲醛	106	1.04	-26	179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	1.08	-73	140	遇水生成乙酸	溶	不溶
肉桂酸	148	1.24	133-134	300	0.04	24	溶

主要实验装置和步骤如下(部分夹持和加热装置省略)：
(Ⅰ)合成：向装置1的三颈烧瓶中先后加入4.2g无水碳酸钾、3mL(3.18g，0.03mol)新蒸馏过的苯甲醛和8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150～170℃加热回流40min，反应过程中体系的颜色会逐渐加深，并伴有棕红色树脂物出现。

(Ⅱ)分离与提纯：
①向反应液中加入30mL沸水，加固体碳酸钠至反应混合物呈弱碱性；
②按装置2进行水蒸气蒸馏；

③剩余反应液体中加入少许活性炭，加热煮沸，趁热过滤，得无色透明液体；
④滤液用浓盐酸酸化、冷水浴冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥，称量得固体3.0g。
回答下列问题：
(1)合成肉桂酸实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥的原因是___________；实验中为控制温度在150-170℃可在___________中加热。
A．水             B．沙子             C．甘油(沸点290℃)             D．植物油(沸点230-325℃)
(2)玻璃管B的作用是___________；水蒸气蒸馏后产品在___________(填仪器名称)中；判断水蒸气蒸馏完成的现象是___________。
(3)下列关于“分离与提纯”系列步骤的说法中不正确的是___________。

A．步骤①加的目的是中和反应中产生的副产品乙酸，并使肉桂酸转变为盐溶于水中

B．步骤②的目的是将棕红色树脂物蒸出

C．为了防止发生倒吸，水蒸气蒸馏结束后，应先熄灭酒精灯，再打开活塞K连通大气

D．步骤③趁热过滤可通过保温漏斗实现，目的是防止肉桂酸钠因温度降低而结晶析出

(4)步骤④中抽滤按如图装置3进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：___________。
在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→___________→___________→___________→___________。

①开大水龙头；②关闭水龙头；③转移固液混合物；④确认抽干
(5)若进一步提纯粗产品，采用的操作名称是___________，计算本次实验肉桂酸的产率约为___________(保留三位有效数字)。

4 . 已知在时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为和)制备和晶体，流程如下：

不同温度下相关物质的溶解度

20℃	19.3	84.0	0.1	5.5
40℃	22.5	96.5	0.09	2.49
60℃	26.3	102	0.09	1.3

(1)关于“钒铬分离”过程，下列说法正确的是_______。

A．研磨可防止生成的沉淀覆在表面，提高利用率

B．研磨减小了所得钒渣的粒径，提高了后续步骤中钒渣的浸出率

C．相对于20℃、40℃，工业上更宜选用60℃

D．该过程发生了氧化还原反应

(2)从滤液A中获取晶体时，应采用的结晶方法为_______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)；残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤，用溶液还原时，还原产物为，则反应的离子方程式：_______；为了使不高于mol·L，“沉降”时应调节pH _______(保留两位有效数字)[该温度下的近似为]。
(3)“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为_______。
(4)该流程中可循环利用的物质主要有_______。
(5)某工厂用1m³钒铬渣提取液[ mol·L]最终制得质量为58.5kg，则产率为_______%。

5 . 以硫铁矿(主要成分为FeS₂₎为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是___________，检验氧化生成的阳离子的试剂是___________。
(2)尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气VL测定SO₂含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是___________，该装置的作用是___________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO₂的体积分数。你认为该方案是否合理___________(填“是”或“否”)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。
①加入过量氯化钡溶液的目的是___________。
②进行沉淀洗涤的方法是___________。
③SO₂含量的表达式是___________(用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的操作包括___________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，抑制Fe^3＋水解。

6 . 下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是

A．除去中混有的少量HCl	B．制取
C．验证的漂白性	D．制备无水

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。
Ⅰ．碱式碳酸铜的制备

(1)步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃。
①步骤ⅱ中发生的化学反应方程式为_____。
②原料中必须过量的原因是在反应中提供碱性环境，其水溶液呈碱性的原因_____(用离子方程式表示)。
③步骤ⅱ中反应温度低于80℃的原因是_____。
(2)在步骤(ⅲ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤(把上层清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内)、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该实验流程中会使用到的下列装置有_____(填序号)；

Ⅱ．碱式碳酸铜的检验
同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量，点燃D处酒精灯。C中盛装的试剂应是_____；
(4)若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是：D中现象为_____，E中现象为_____，F中现象为_____。
(5)同学们查阅文献得知：，，经讨论认为用代替来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_____(填序号)；
a．的碱性比强
b．吸收等量生成的的质量大于，测量误差小
c．相同条件下，的溶解度明显大于
d．溶解度大于，能充分吸收
(6)若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g[F中已改为溶液，的相对分子质量为197]。则该蓝绿色固体的化学式为_____。

8 . 工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：

回答下列问题：
(1)“灼烧”的目的是___________。“酸浸”时加入稀硫酸，浸出液含有、、、、等，检验的试剂是___________(填化学式)。
(2)“净化”中加入，生成和。书写离子方程式：___________。
(3)(已知其中硫为＋6价)中含___________mol过氧键，“沉钴”中加入，还原产物为。转化成，理论上消耗___________mol。
(4)“沉钴”的不能太高，原因是___________。
(5)“沉锌”加入，反应的离子方程式为___________；沉锌的温度不能太高，原因是___________。
(6)“沉钴”中，时的数量级为___________。

9 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为 ，含有少量 等)生产高纯 的流程示意图如下。

(1)用足量 溶液和氨水 “浸出” 锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的 转化为 ，该反应的离子方程式为___________。
(2)“浸出”时 转化为 。“除砷”步骤①中用 作氧化剂，步骤①反应中的氧化剂与还原剂物质 的量之比为___________
(3)“除重金属”时，加入 溶液。滤渣II中含有的主要物质是___________和 。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体 ，运用平衡移动原理解释原因：___________。
(5)“沉锌”步骤①中加入足量 溶液将白色固体转化为 的离子方程式为___________。
(6)煅烧”步骤中，在一定温度下，煅烧 一定时间后固体失重质量分数为 ，则 的分解率 为___________ (保留到小数点后一位)。已知： 固体失重质量分数 。
(7)该流程中可循环利用的物质有___________(答出任意 2 种即可)