1 . SnO₂是锡的重要氧化物，现以锡锑渣(主要含塑料及SnO₂、Sb₄O₆、PbO₂)为原料，提纯SnO₂的工艺流程图如下：

已知：①Sn、Pb与Si均为ⅣA族元素，且SnO₂、PbO₂与强碱反应生成盐和水；
②Na₂SnO₃可溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“沉铅”时同时生成S沉淀的化学方程式_______。
(3)“还原”时Na₃SbO₄发生的离子方程式为_______。
(4)在不同溶剂中Na₂SnO₃的溶解度随温度变化如图。

①相同温度下，Na₂SnO₃的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因_______。
②由Na₂SnO₃溶液可获得Na₂SnO₃晶体，具体操作方法为_______、用_______洗涤、干燥。
(5)下列冶炼方法与本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法相似的是_______。

A．工业制粗硅	B．电解熔融氯化钠制钠
C．氧化汞分解制汞	D．工业炼铁

(6)将10kg锡锑渣进行碱浸，“还原”时消耗0. 13kg锡粒，假设其余各步损失不计，干燥后称量锡酸钠质量为4. 0kg，滴定测得锡酸钠中锡的质量分数为53. 5%。锡锑渣中锡元素的质量分数为_______。

5 . 俗称摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，不溶于酒精。在实验室以铁粉、稀硫酸、硫酸铵为原料制备并测定摩尔盐中的含量。已知：
三种盐的溶解度（单位为）

温度/℃
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

回答下列问题：
(1)制备硫酸亚铁（装置如图所示）：称取洗净的铁粉（含质量分数为2.3%）加入锥形瓶中。向锥形瓶中加入溶液，开始反应，加热，振荡，反应过程中适当补充水，防止硫酸浓度变大。然后再向锥形瓶中加入溶液，趁热过滤得溶液。

①仪器a的名称为______________________；装置b中所盛试剂的作用是______________________。
②若不及时向锥形瓶中补加水，导致硫酸浓度过大，可能造成的不良后果为______________________。
(2)在的条件下，称取晶体,将其溶于___________________（结果保留一位小数，此温度下的水的密度近似为）水中，配成饱和溶液。
(3)将（2）中所配的饱和溶液加入（1）所得溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩得到晶体，抽滤、洗涤得产品．洗涤的具体操作为_____________。
(4)测定产品中的含量：称取产品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用的标准溶液进行滴定（杂质不参加反应），达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为。
①滴定反应的离子方程式为___________________。
②产品中的质量分数为____________________。
③若滴定终点时俯视读数，会使测定结果_____________（填“偏低”或“偏高”）。

6 . 硅酸盐锆矿的主要成分为，还含有的氧化物，以该矿石为原料生产的工艺流程如图所示：

已知：“加热转化”后得到的成分有。
回答下列问题：
(1)“加热转化”时发生反应的化学方程式为__________________。
(2)易水解可生成硅酸，溶于水，试剂X为_____________。
(3)常温下，，测得“除铜”后溶液中，通过计算判断溶液中是否除尽：__________________（写出计算过程，溶液中离子浓度低于即可认为该离子已被除尽）。
(4)难溶于有机溶剂；易溶于有机溶剂（密度小于水），微溶于水。若可选试剂为和有机溶剂，则从除铜后的溶液中“除铁”的具体操作为_______________，再用硫酸将含有的有机层反萃取，得到含的溶液进入下一步流程（补全操作）。
(5)常温下，，“沉锆”后的溶液中，__________（填“>”“<”或“=”）。
(6)的立方晶胞结构如图所示，是阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

①锆原子在晶胞中的位置：__________________。
②与O配位的围成的立体结构为__________________。
③该晶体密度为_____________（用含a、的代数式表示，不用化简）。

9 . 实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是

A．环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得

B．若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量

C．“操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或

D．试剂c可以选用盐酸或硫酸

10 . 某矿石主要成分为，含有、等杂质。以该矿石为原料制备的工艺流程如下图所示：

下列说法正确的是

A．在实验室模拟进行“焙烧”可以选用石英坩埚

B．滤渣1只含有

C．物质Y可选用，也可选用氨水

D．“沉铈”时消耗的与物质的量之比为2∶3