2 . 硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于造纸业的脱氯剂、定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠晶体于熔化，分解，易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解；该物质可由硫化钠、碳酸钠和二氧化硫制取，其制备过程如下：
步骤一：将硫化钠粗品用重结晶法提纯
硫化钠粗品含有煤灰和重金属硫化物。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。取粉碎的硫化钠粗品，加入一定体积的水（或工业酒精），在圆底烧瓶中于下水浴回流，装置如图1所示，通过改变工业酒精（或水）的用量，得出如下结果：
表1工业酒精的用量对提纯产品的影响（水）

工业酒精用量	60	80	100	120	140
粗产品量	6.6	9.6	13.4	12.3	11.0
结晶速度	慢	较慢	适中	较快	快

表2水的用量对提纯产品的影响（工业酒精）

水的用量	2	4	6	8	10
粗产品量	10.0	11.4	13.4	9.6	6.2
结晶速度	快	较快	适中	较慢	慢

步骤二：制备硫代硫酸钠晶体
实验室制备装置如图2所示。

称取提纯好的硫化钠，再称取碳酸钠一起加入三颈烧瓶中，加水溶解，圆底烧瓶中产生的二氧化硫气体通入三颈烧瓶中，发生反应：①、②……、③，有大量的浅黄色的硫逐渐析出，继续通入二氧化硫，反应进行时溶液的接近7，停止通入二氧化硫，过滤，将所得硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热，浓缩到刚有晶体析出时停止加热，冷却析出晶体，抽滤得到晶体。请回答下列问题：
(1)图1中甲仪器的名称是______；重结晶法提纯硫化钠选用的试剂最好是______（填字母）。
A.纯水             B.无水酒精
C.水与工业酒精体积比为       D.水与工业酒精体积比为
(2)实验过程中产生硫单质的离子方程式为______。
(3)实验过程中保证溶液的接近7，控制通入的量很关键。开始有大量的浅黄色的硫析出，而后由黄变浅时严格控制通入的量，并且随时取样监测三颈烧瓶中溶液的。结合本实验装置，合理的取样操作是______。
(4)将硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热浓缩，不能浓缩过度的理由是______。
(5)间接法测定产品的含量。
准确称量产品溶于水，加入甲醛（），转移到容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。准确称取于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入溶液（足量）和硫酸，盖上塞子置于阴暗处，用水稀释，加入指示剂，用待测的溶液滴定到终点，消耗待测液。

反应原理是、。用甲醛掩蔽：。

①产品中的质量分数是______（用含、、的式子表示，不用化简）。
②若制取的产品中含有，实验中没有用甲醛掩蔽处理，测得样品的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

4 . 二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如图，下列说法正确的是

A．“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3	B．两处HCl的作用相同
C．H2O2可以用KMnO4代替	D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1∶1

5 . 实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是

A．环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得

B．若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量

C．“操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或

D．试剂c可以选用盐酸或硫酸

6 . 《天工开物》有如下叙述：“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出)，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼”。文中不涉及的操作方法是

A．分液

B．溶解

C．蒸发结晶

D．重结晶

7 . 实验室中常使用Na、NaOH和Na₂CO₃，下列有关试剂的使用错误的是

A．氢氧化钠：除去乙酸乙酯中的乙酸

B．钠：比较乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性

C．碳酸钠：清洗附有油脂的试管

D．氢氧化钠和碳酸钠：区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯和环己烷

8 . 化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是

A．药酒的制作利用了萃取原理

B．青釉陶罐的主要成分是二氧化硅

C．丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性

D．青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除

10 . 下列有关实验及试剂的使用正确的是

A．用酸性溶液鉴别苯和环己烷	B．加入溶液，分液分离苯和溴苯
C．加入生石灰，蒸馏除去乙醇中的水	D．用溶液除去中的