1 . 以大洋锰结核(主要由MnO₂和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)为原料，制备Mn_xO_y及Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，所得产品具有广泛的用途。制备过程如下图所示：

已知：①金属离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2＋	Fe2＋	Fe3＋	Al3＋	Mg2＋	Zn2＋
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2

②25℃时，K_sp(ZnS)=2.9×10^-25；K_sp(MnF₂)=5.3×10^-3；K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11；K_sp(MnCO₃)=1.0×10^-11。
1．“浸取”时，有副产物MnS₂O₆生成，请写出该副反应的化学方程式_______。
2．温度对锰的浸出率、MnS₂O₆生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成，最适宜的温度_______。

A．45度

B．90度

C．120度

D．135度

3．“调pH”时，应控制的pH范围是_______。“净化”后滤渣3的主要成分_______。
4．“沉锰”时，加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为_______。若改用加入(NH₄)₂CO₃溶液，还会产生Mn(OH)₂，可能的原因是：MnCO₃(s)＋2OH^-(aq) Mn(OH)₂(s)＋CO₃^2-(aq)，25℃时，计算该反应的平衡常数的对数值lg K = _______(填数值)。
5．要将“溶解”后的溶液制得Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O晶体，操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。
“煅烧”时，不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。
6．晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。其的分子式为_______；若阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则晶体Ⅰ的密度为_______g·cm^-3。

3 . 海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置易产生水垢。除去这三种离子所需试剂添加的试剂顺序为

A．，，稀盐酸	B．，，稀盐酸
C．，，稀盐酸	D．，，稀盐酸

4 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体：

溶液中金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Ni2+	7.2	8.7
Al3+	3.7	4.7
Fe3+	2.2	3.2
Fe2+	7.5	9.5

(1)“碱浸”中NaOH的作用有 ___________、___________。
(2)滤液②中含有的金属离子是 ___________。

A．Ni2+

B．Al3+

C．Fe3+

D．Fe2+

(3)“转化”步骤中H₂O₂的作用是 ___________，c(H₂O₂)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H₂O₂)迅速减小，原因可能是 ___________。(不考虑温度变化)

(4)“调pH”步骤中，pH的最佳调控范围应是 ___________﹣7.2之间。

A．2.2

B．3.2

C．3.7

D．4.7

资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表的关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

(5)从滤液③中获得NiSO₄•6H₂O晶体的操作依次是 ___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其目的是 ___________。
实验室有一份NiSO₄•xH₂O样品，为测定其结晶水数目x，将4.188g样品加热至300℃充分反应，最终残留固体质量为2.328g。
(7)该样品中结晶水数目x为多少？___________(结果精确至0.1，写出计算过程)
(8)再设计一种实验方案测定样品结晶水数目x(简述实验过程)。 ___________。

5 . 电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌

(1)在“溶浸”中，需搅拌并控制温度85℃，其目的是_______。
(2)加入H₂O₂后生成FeOOH的化学方程式为_______。
(3)“滤液①”中含有的金属离子有Cd²⁺、Co²⁺、_______。
(4)“除锰钴”中，生成MnO₂的离子方程式为_______。
(5)还原除杂的“滤渣”主要成分是_______。

6 . 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有、，还含有少量、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：

硫酸熟化过程中发生的反应有：


(1)“结晶”操作：缓缓加热，浓缩至___________，放置冷却，得到。
(2)在250~300℃下失重40.5%得，___________。
(3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有：___________。
(5)向硅酸钠溶液中通入过量制备白炭黑的化学方程式为___________。

7 . 碱式碳酸镁[4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石【主要成分为CaMg(CO₃)₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃等】为原料制备碱式碳酸镁的实验流程如下：

(1)常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO₃)₂，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

应控制“碳化”终点pH约为___________，钙元素的主要存在形式是___________(填化学式)。
(2)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___________。
(3)该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

8 . FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2（二氯苯）	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯；易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	100℃时升华	672
沸点/℃	132	173		>1000

方法一：用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂。有关装置如下：

(1)用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为____________。
(2)按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____________。

A．D→C→B→A→E	B．D→A→B→C→E
C．D→B→A→C→E	D．D→C→A→B→E

(3)该制备装置的缺点为____________。
方法二：利用反应制取无水FeCl₂，并通过测定HCl的量来计算FeCl₃的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.50g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却并持续通N₂一段时间，分离提纯得到粗产品。

(4)仪器a的名称是_____________。
(5)仪器b中干燥剂可以选择_____________。

A．碱石灰

B．无水硫酸铜

C．无水氯化钙

D．浓硫酸

(6)反应结束后恢复至室温，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用最佳试剂是___________。
(7)回收滤液中C₆H₆Cl的操作方法是_____________。

A．萃取

B．分液

C．过滤

D．蒸馏

(8)反应后将c中溶液稀释至250mL。量取25.00mL所配溶液，用0.400mol·L^-1标准NaOH溶液滴定，终点时消耗标准液19.60mL。则氯化铁的转化率为___________。
(9)若反应后通入N₂时间不足，则测得氯化铁的转化率______________。
A．偏低                    B．偏高                    C．不影响
(10)制备无水FeCl₂需要用到无水FeCl₃，某同学提出利用制备无水FeCl₃。你认为该设想是否可行。若不可行，请说明理由；若可行，请简要叙述实验方_______________。