1 . 实现废钨－镍型加氢催化剂（主要成分为、Ni、，还含有Fe、和少量含S有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。

已知：
(1)基态Ni的价层电子排布式为______________。
(2) “氧化”的目的为______________________和将金属单质氧化至相应的价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为_____________。
(4)“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为_______________（填化学式）。
(5)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为____________。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

“一系列操作”依次是_____________、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中NaClO氧化，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为：_______________________。
(8)某笼形络合物M[]结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子（如），其基本结构如图（H原子未画出）。回答下列问题：

①x∶y∶z＝_______。
②晶胞的密度为___________（用代数式表示）。

2 . 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：lgK_b(NH₃·H₂O)=-4.7；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。回答下列问题：

氢氧化物

(1)活性可与水反应，化学方程式为_______。
(2)常温下，的氨性溶液中，_______ (填“>”“<”或“=”)。
(3)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为_______。
(4)会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。
①属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。
②提高了的浸取速率，其原因是_______。
(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______。

②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与最小间距小于与最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为_______；晶体中一个周围与其最近的的个数为_______。   

(6)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为_______。
②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，上面工艺中可重复利用的物质_______和_______(填化学式)。

3 . 某研究小组以硫化铜精矿(含、元素的杂质)为主要原料制备粉，其流程如下：

已知：①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气的反应为。
②金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。

金属氢氧化物
开始沉淀的	1.9	4.2	6.2
沉淀完全的	3.2	6.7	8.2

回答下列问题：
(1)步骤I中通入采用高压的原因是___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．步骤I中过滤得到的滤渣中含有S

B．步骤Ⅱ中用调节约至4，使、沉淀完全

C．步骤Ⅲ中增大溶液的酸度不利于生成

D．为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌

(3)步骤I、Ⅲ需要使用高压反应釜装置(如图)。步骤Ⅲ中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的，然后通过控制气阀或，维持反应釜中的压强为。请给出反应过程中的操作排序：___________。
____________________。

a．开启气阀                      b．开启气阀，通入高压               c．关闭气阀
d．开启气阀       e．开启气阀，通入高压       f．关闭气阀
g．开启搅拌器                       h．拆下罐体
(4)步骤Ⅲ中高压可以从滤液中置换出金属，而无法置换出金属。请结合方程式说明其原因：___________。
(5)现取样品，加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。生成的温度范围为___________，时发生反应的化学方程式为___________。

5 . 高砷烟尘(主要成分有等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收，和金属铟的工业流程如下：

已知：①在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在易分解为难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“高压酸浸”时，的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为_______。

(3)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为_______。已知在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的_______。
(4)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)“结晶”操作为_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)，将溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为_______。
(7)硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是_______，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为，高为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a、b、d的式子表示)。

7 . 催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO₂、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下：

已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.0×10^-16，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)已知基态Ce原子价层电子排布式为4f¹5d¹6s²，它有___________个未成对电子，它的最高正化合价为___________。
(2)物质X为___________，若利用pH传感器监测反应2，当pH=___________时，Fe³⁺已沉淀完全(c(Fe³⁺)≤1×10^-5时视为沉淀完全)。
(3)反应3的化学反应方程式为___________，其中H₂O₂的作用与反应1中的H₂O₂作用___________(填“相同”或“不相同”)。H₂O₂中O的杂化方式为___________杂化。
(4)从溶液中获得NH₄Al(SO₄)₂·H₂O晶体的“一系列操作”包括___________、过滤、洗涤、常温晾干。
(5)氧化铈(CeO₂)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺个数为___________。

9 . 下列实验装置和操作均正确的是

A．制取并收集氨气	B．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
C．用乙醇提取溴水中的溴	D．牺牲阳极法保护铁

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是

A.用于制备氯气	B.测定盐酸物质的量浓度
C.蒸干溶液制备	D.配制溶液时转移溶液

A．A

B．B

C．C

D．D