2 . 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．操作I中发生的主要反应为：

B．操作II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁

C．操作III中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式

D．设计操作IV的目的是为了提高乙醇的利用率

3 . 下列说法不正确的是

A．蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物

B．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子

C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

D．糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

4 . 重铬酸钾()是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有、等杂质。制备流程如图所示：

已知：步骤①高温下的主反应为：

常见物质的溶解度
物质	0℃(g)	40℃(g)	80℃(g)
KCl	28.0	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38.0
	4.7	26.3	73
	163	215	375

(1)滤渣1的主要成分是___________。
(2)步骤④调节pH时发生的离子方程式为___________。
(3)下列说法不正确的是___________。

A．步骤①可在陶瓷容器中进行

B．为了加快步骤②中的过滤速度，可用玻璃棒小心翻动沉淀

C．步骤③的目的是使杂质离子转化为沉淀而除去

D．步骤⑤加入KCl后发生的是复分解反应

(4)步骤⑤加入KCl后，还需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤粗产品时可选择___________。

A．冷水

B．饱和氯化钾溶液

C．热水

D．冷的酒精

(5)测定产品的纯度
(摩尔质量：294g/mol)的定量测定：称取0.3750g样品，加水溶解配制250mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的硫酸和足量的KI溶液，充分反应后加入几滴淀粉溶液，然后用标准液进行滴定。上述过程平行测试3次，平均消耗的溶液的体积为22.50mL。已知：，(未配平)。
①的纯度为___________。
②上述操作都正确，但实际测得的纯度偏高，可能的原因是___________。

6 . 某工厂采用软锰矿(主要成分为)与辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)联合焙烧法制备电池级的和BiOCl，工艺流程如下：
   
已知：①焙烧时过量的分解为，加热时在酸性溶液中转化为和Mn²⁺，MnO与酸反应生成；
②金属活动性顺序：Fe>(H)>Bi>Cu；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围：

	开始沉淀pH	完全沉淀pH
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

④BiOCl的式量：260.5
回答下列问题：
(1)下列有关说法错误的是___________。

A．焙烧时，只有是还原剂

B．为提高焙烧效率，鼓入适当过量的空气

C．滤渣A是，气体A是

D．加入金属铋的作用是将转化为Fe

(2)经热解、酸浸等步骤可制备。在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(某价态锰的元素的中锰元素质量×100%)随热解温度变化的曲线如图所示。为获得较高产率的，请选出正确操作并按序排列：取一定量置于热解装置中，通空气气流，___________，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到。
   
a．冷却至室温
b．加热到450℃分解一段时间
c．加热到480℃分解一段时间
d．边搅拌边加入一定量1 mol⋅L^-1的溶液
e．边搅拌边加入一定量1 mol⋅L^-1的HCl溶液0
(3)BiOCl含量的测定。称取产品0.1302g于锥形瓶中，加15 mL 36%的盐酸溶解，加掩蔽剂防止杂质离子对终点判断产生干扰，调pH至1.5~1.8，加入饱和硫脲与形成黄色络合物，再用0.0200 mol⋅L^-1的EDTA滴定至终点，消耗溶液22.50 mL。已知EDTA与1∶1发生络合反应，所得产物的稳定性远大于硫脲与形成的黄色络合物。
①根据滴定实验测得的数据计算，产品的质量分数为___________。
②临近滴定终点时的操作方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，___________，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，直到滴入最后半滴EDTA，溶液恰好由黄色变为无色，半分钟内不变色。
③下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。
A．装入滴定管中的溶液无需用量筒量取
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．①中计算所得数据即为产品纯度

7 . 三氯乙醛()是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

已知：①制备原理：，(保持70℃左右)
②有关物质的性质：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度/
乙醇	46	-117	78.5	与水互溶	0.789
三氯乙醛	147.5	-57.5	97.8	溶于水、乙醇	1.51

请回答：
(1)仪器a的名称为_______。若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．本实验较合理的加热方式是水浴加热

B．多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率

C．为证明D中产生HCl，需要在D和E之间增加装置(如图)

D．反应后的混合物可采用分液操作进一步分离、提纯三氯乙醛

(3)若撤去装置C会导致产率降低，原因是_______。
(4)粗产品纯度的测定：称取5.00g粗产品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL碘标准溶液，再加入适量溶液。反应完全后加适量盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗溶液20.00mL。(测定原理：、、)
①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤标准溶液润洗滴定管→_______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d.装入标准液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
e.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
f.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
g.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
②产品的纯度是_______%(计算结果保留2位小数)

9 . 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉末，以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备铜粉的工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．浸取液中金属阳离子为Fe2+、Zn2+、Cu2+

B．矿石粉碎、适当提高硫酸浓度和浸取温度、使用高压O2，均有利于提高浸取速率

C．若固体X含有S，则浸取时硫化铜的反应方程式为：2CuS＋O2＋4H+=2Cu2+＋2S＋2H2O

D．还原时，提高溶液中H+浓度，不利于Cu的生成