1 . 海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液．再经以下步骤得到碘单质：

下列说法错误的是

A．由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集

B．步骤②和步骤③所用的操作方法相同

C．上述过程中发生的氧化还原反应有2个

D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞

2 . 聚合硫酸铝铁()是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：

(1)为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A．降低温度             B．烧渣粉碎             C．适当提高硫酸浓度             D．加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有___________(填化学符号)。
(2)检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________。
(3)实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是___________。
(4)“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

3 . 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的配制一定浓度的溶液。下列有关说法不正确的是

A．本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶

B．本实验需要用到的试剂有溶液、溶液、溶液、盐酸

C．化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热

D．配制的溶液时，需要用托盘天平称取纯品

4 . 某化学兴趣小组拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)₂Cl₂]：
其中步骤①实验装置如图所示：

已知：
(I)多聚甲醛为(CH₂O)n(n=6~100)，当n<12的多聚甲醛可溶于水，当n≥12则不溶于水；加酸或160~200°C加热时会解聚。
(Ⅰ)[Fe(CO)₂Cl₂]遇氧气、水都会反应，其中Fe的化合价为+2价。
(Ⅱ)SnCl₂有强还原性，可被弱氧化剂HgCl₂氧化：2HgCl₂+SnCl₂=Hg₂Cl₂↓+SnCl₄。
请回答：
(1)步骤③产物干燥后仍需放置在干燥器中，以下称为干燥器的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)操作步骤②时仍需在氩气氛围下完成，理由是_______。
(3)写出生成[Fe(CO)₂Cl₂]的化学反应方程式_______。
(4)仪器a中盛放的试剂为_______，装置b的作用是_______。
(5)测定产品纯度时，先称取一定量[Fe(CO)₂Cl₂]，经多步处理并转化为Fe²⁺后，再用KMnO₄标准溶液(用Na₂C₂O₄标准溶液标定)滴定其含量。从下列选项中选出合理的操作并排序：_______。
c→      →a→       →       →f
a．将准确称量的[Fe(CO)₂Cl₂]溶解于水
b．准确称量Na₂C₂O₄并配制一定物质的量浓度的溶液，进行滴定
c．将制备的KMnO₄溶液加热煮沸，冷却后滤去MnO₂
d．用HgCl₂除过量的SnCl₂，滤去沉淀
e．加入足量SnCl₂进行还原
f．用Na₂C₂O₄标准溶液标定后的KMnO₄溶液进行滴定
下列情况会导致测量结果偏大的是_______。
A．[Fe(CO)₂Cl₂]产品含少量多聚甲醛杂质
B．过量的SnCl₂未被除尽
C．[Fe(CO)₂Cl₂]产品部分氧化或潮解
D．配好的KMnO₄标准溶液久置后使用

7 . 可用于制备等重要的含铈化合物。实验室由含铈矿物(主要含还含等杂质)制备的主要实验过程如下：

已知：分别为灰白色、黄色难溶物。
(1)“加热酸溶”步骤中不使用玻璃仪器而应使用铅制容器，其主要原因是___________；与浓硫酸反应生成的化学方程式为___________。
(2)“水浸”过程得到的滤渣主要成分为___________。
(3)“沉淀”步骤中得到的沉淀为，能证明沉淀已完全的实验操作为___________。
(4)制备的装置如下图所示：

①置a的烧瓶中盛放的固体为___________(填化学式)；
②制备的实验方案为：按照上图搭好装置，___________，加入药品，打开电动搅拌装置，___________，停止通后改通空气一段时间，将装置b中的反应混合物取出，___________，低温晾干即得到较纯净的。

8 . OMS-2是一种新型环保催化剂，某实验小组以软锰矿(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料模拟工业制法的流程如下：

已知：实验装置见图1，“浸锰”步骤中实验温度对反应影响的变化关系如图2。

请回答：
(1)仪器A名称为_______，X溶液的作用是_______。
(2)制备流程中，需要向滤液1中加入适量的H₂O₂溶液，其主要目的是_______。
(3)下列有关表述或操作中，正确的是_______。

A．滤液1的pH调节可选用KOH、氨水等碱溶液

B．“浸锰”过程中，通过增加SO2的通入量、控制通气速度可提升的浸出率

C．为减少“浸锰”反应中生成副产物，恒温电磁炉最适宜的控制温度是90℃

D．用相应滤液作洗涤剂充分洗涤滤渣1和滤渣2，有助于提高的产率与纯度

(4)下图为的溶解度随温度的变化曲线。流程中对滤液2的“精致结晶”涉及到部分以下步骤：

a.在20℃蒸发溶剂；b.在90℃蒸发溶剂；
c.冷却至室温；d.真空干燥；
e.将滤液2转移至蒸发皿中；f.趁热过滤；
g.蒸发至溶液出现晶膜；h.蒸发至大量晶体产生；
i.用冷水洗涤晶体；k.用90℃热水洗涤晶体。
则正确的操作顺序为e→()→()→()→()→d。_____________
(5)某同学采用沉淀的方法来分析晶体，测定表明产品纯度为103%，导致该误差的可能原因是_______。