1 . 下列实验装置能用于相应实验的是

A．分离酒精和水	B．浓硫酸和铜片反应制SO2
C．验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键	D．铁制镀件镀铜

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺流程如下所示：

下列说法中不正确的是

A．吹出塔中利用了溴单质的挥发性将溴分离出来

B．吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的

C．蒸馏塔中利用物质沸点不同进行分离

D．吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水

4 . 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（）形式存在］中回收砷的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性
Ⅳ.，
请回答：
(1)从含砷废水到滤液Ⅰ，浓度明显减小的阳离子为__________（用离子符号表示）。
(2)下列说法正确的是__________。

A．沉砷时产生的废气可用溶液吸收处理

B．酸化的目的是增加价砷的氧化性

C．浸取后所得滤渣的主要成分是，不含

D．酸性：

(3)“沉砷”过程中是否可用过量的替换__________（填“是”或“否”）；请从平衡移动的角度解释原因__________。
(4)砷酸“还原”过程中发生的化学方程式为__________。还原后溶液需检验是否仍剩余砷酸，设计检验实验方案__________。

5 . 某实验小组为制备1-氯-2-甲基丙烷（沸点69℃），将2-甲基-1-丙醇和溶于中，加热回流（伴有气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的，分液收集层，再用无水干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置（夹持及加热装置略）如下图，下列说法不正确的是

A．装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片

B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，因气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸

C．装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层

D．沸点为39.8℃，为增强冷凝效果，可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热

6 . 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．《淮南子》最早记载，熟石膏可作为制作豆腐时的凝固剂，其化学式为

B．将石油裂化为轻质汽油后燃烧比直接燃烧石油更有利于实现碳中和

C．《本草经集注》中区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色试验

D．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，现代基于此法提取青蒿中的青蒿素所代表的操作中，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

8 . 合成甲基橙(，分子量为327，变色范围值为)的实验步骤如下：
①在一支试管中加入对氨基苯磺酸(分子量为173)，的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入亚硝酸钠溶于水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有水和浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。
②在试管中将的N，N-二甲基苯胺(分子量为121)和冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约。
③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。

根据上述实验原理，下列说法错误的是

A．实验中得到的N，N-二甲基苯胺需要在蒸馏后才能使用

B．使用乙醚洗涤的目的是为了除去产物中残留的乙醇和水

C．重结晶操作时需要加入过量水使甲基橙溶解

D．N，N-二甲基苯胺的蒸馏应当在通风橱中进行

9 . 硼氢化钠是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下。
Ⅰ．的制备
利用如图甲装置（加热及夹持装置略）进行操作：

（ⅰ）打开，鼓入，升温到110℃，快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；
（ⅱ）升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得；
（ⅲ）升温到240℃，持续搅拌下通入，打开滴入硼酸三甲酯[分子式为]；
（ⅳ）降温后，分离得到和的固体混合物。
已知：
：可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，强碱环境下能稳定存在
：难溶于异丙胺
异丙胺：有机溶剂，沸点：33℃
Ⅱ．的提纯
可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。

Ⅲ．纯度分析
步骤1：取m g产品（杂质不参加反应）溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应。（）
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后于暗处放数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。（）
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是__________。
(2)写出与反应的化学方程式__________。
(3)下列有关说法不正确的是__________。

A．和中氢化合价相同	B．装置甲应该处于无水、无氧的反应环境
C．装置乙中异丙胺蒸汽沿导管2上升	D．萃取完全后，在圆底烧瓶中

(4)按照先后顺序对本实验的滴定操作排序
检查是否漏水→蒸馏水洗涤→__________→__________→a→__________→__________→__________。
a．加液至“0”刻度以上处
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数
c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
d．赶出尖嘴部分气泡
e．向碱式滴定管中加标准液
f．向酸式滴定管中加标准液
g．左手控制活塞（或挤压玻璃珠），右手振荡锥形瓶
h．左手振荡锥形瓶，右手控制活塞（或挤压玻璃珠）
(5)产品中的纯度为__________％。

10 . 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为CuS。CuS₂和铁的氧化物)为原料制备CuCl步骤如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH．CuCl易溶于浓度较大的Cl^-体系中()。
请回答：
(1)还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是___________。
(2)下列有关说法不正确的是___________。

A．“浸取”过程中稀硫酸可以用浓硫酸代替

B．滤渣1的成分是

C．“除锰”后的滤液中Cu元素主要以形式存在

D．“除锰”后滤液加热的主要目的是除去多余的氨水和

(3)“稀释”过程中，pH对CuCl产率的影响如图所示：

请分析pH控制在左右的原因___________。
(4)为测定CuCl产品纯度进行如下实验：
a．称量所得CuCl产品g溶于硝酸，配制成250mL溶液；取出mL，加入足量的mL mol/L 溶液，充分反应；
b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c．加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液；
d．重复实验操作三次，消耗mol/L 溶液的体积平均为mL。
已知，。
①加入硝基苯的作用是________。
②滴定选用的指示剂是________。
A．       B．       C．       D．
③CuCl的纯度为________。