解题方法
1 . 对氨基苯甲酸是合成苯佐卡因(一种合成局部麻醉药)的原料，可用对甲基-N-乙酰苯胺制备。对氨基苯甲酸易溶于热水，微溶于冰水，在pH为4.7~4.9时溶解度最小。
Ⅰ．合成原理：
Ⅱ．实验步骤：
步骤1：将2.60g对甲基-N-乙酰苯胺置于烧杯中，加入60mL水、2.0g乙酸钠和8.0g高锰酸钾，不断搅拌下温和加热约30min。
步骤2：当反应液呈深褐色且有大量沉淀物出现时，停止加热。趁热过滤，用少量热水洗涤沉淀。合并滤液，冷却至室温，用20%的稀硫酸酸化至pH为1~2，过滤析出的固体。
步骤3：将此固体加入如图所示装置(夹持、搅拌、加热装置已省略)，加入盐酸(1：1)，加热回流30min。再向烧瓶中加入20mL水及适量活性炭，加热沸腾5min，趁热过滤。
步骤4：待滤液冷却后，操作Ⅰ，过滤，自然干燥，得浅黄色针状晶体。
请回答：
(1)图示装置中冷凝管的冷凝水从______ (填“a”或“b”)口进入。
(2)步骤1中对甲基-N-乙酰苯胺被KMnO4氧化的离子方程式为______ 。
(3)步骤2中若所得滤液呈紫红色，可用少量的______溶液处理(必要时可加热)。
(4)下列有关步骤3的说法正确的是______。
(5)为得到尽可能多的产品，步骤4中操作Ⅰ为______ 。
Ⅰ．合成原理：
Ⅱ．实验步骤：
步骤1：将2.60g对甲基-N-乙酰苯胺置于烧杯中，加入60mL水、2.0g乙酸钠和8.0g高锰酸钾，不断搅拌下温和加热约30min。
步骤2：当反应液呈深褐色且有大量沉淀物出现时，停止加热。趁热过滤，用少量热水洗涤沉淀。合并滤液，冷却至室温，用20%的稀硫酸酸化至pH为1~2，过滤析出的固体。
步骤3：将此固体加入如图所示装置(夹持、搅拌、加热装置已省略)，加入盐酸(1：1)，加热回流30min。再向烧瓶中加入20mL水及适量活性炭，加热沸腾5min，趁热过滤。
步骤4：待滤液冷却后，操作Ⅰ，过滤，自然干燥，得浅黄色针状晶体。
请回答：
(1)图示装置中冷凝管的冷凝水从
(2)步骤1中对甲基-N-乙酰苯胺被KMnO4氧化的离子方程式为
(3)步骤2中若所得滤液呈紫红色，可用少量的______溶液处理(必要时可加热)。
| A．KHSO3 | B．CH3CH2OH | C．H2SO4 | D．NaOH |
| A．装置中使用倒立漏斗是为了防止倒吸 |
| B．使用活性炭是通过活性炭吸附除去溶液中的杂质 |
| C．为减少杂质的析出，可增加水的用量 |
| D．加热回流时，若冷凝管中气雾上升过高，应降温 |
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2022-12-15更新
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278次组卷
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2卷引用：浙江省湖州市2023届高三上学期11月教学质量检测 化学试题
解题方法
2 . 一种利用电化学法生产高纯金的方法涉及粗金(含有Ag、Cu等杂质)的溶解，获得含[AuCl4]−的溶液。该过程不涉及金单质析出，所用电解质溶液均为A溶液。下列说法不正确 的是
A．阳极发生的发应为 |
B．粗金溶解，可用过滤的方法从阳极区获取 |
| C．隔膜E为阳离子交换膜 |
D．每生成1mol ，阴极区产生 体积为33.6L(标准状况) |
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2022-12-15更新
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781次组卷
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4卷引用：浙江省湖州市2023届高三上学期11月教学质量检测 化学试题
浙江省湖州市2023届高三上学期11月教学质量检测 化学试题 浙江省丽水、湖州、衢州 2022 年 11 月三地市高三教学质量检测（一模）化学试题（已下线）专题十一 化学能与电能-实战高考·二轮复习核心突破（已下线）浙江省温州市普通高中2023届高三下学期第二次适应性考试化学试题变式题(选择题11-16)
解题方法
3 . 下列有关实验说法正确的是
| A．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理 |
| B．配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入 |
| C．滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次 |
| D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化 |
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2022-12-15更新
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766次组卷
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3卷引用：浙江省湖州市2023届高三上学期11月教学质量检测 化学试题
名校
解题方法
4 . 某兴趣小组用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如图(部分操作和条件略)：
已知：
①生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
②一定条件下，MnO
可与Mn2+反应生成MnO2
③硫酸铝易溶于水，难溶于乙醇
(1)调节溶液的pH约为3的目的：____ 。
(2)写出加入过量KMnO4溶液发生的离子方程式：____ 、____ 。
(3)加热、静置操作中，产生大量棕色沉淀，加热的目的是：____ 。
(4)滤液②经多步操作得到Al2(SO4)3·18H2O，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：滤液→(___)→(__)→(__)→(__)→干燥。____ 。
a.加热蒸发溶剂；
b.放在冷水中降温冷却；
c.抽滤、洗涤；
d.自然冷却至室温；
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
其中洗涤液应该选择____ (填序号)
A.冰水B.热水C.乙醇水溶液D.乙醇
(5)设计检验棕色沉淀的实验方案：____ 。
已知：
①生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
②一定条件下，MnO
可与Mn2+反应生成MnO2③硫酸铝易溶于水，难溶于乙醇
(1)调节溶液的pH约为3的目的：
(2)写出加入过量KMnO4溶液发生的离子方程式：
(3)加热、静置操作中，产生大量棕色沉淀，加热的目的是：
(4)滤液②经多步操作得到Al2(SO4)3·18H2O，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：滤液→(___)→(__)→(__)→(__)→干燥。
a.加热蒸发溶剂；
b.放在冷水中降温冷却；
c.抽滤、洗涤；
d.自然冷却至室温；
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
其中洗涤液应该选择
A.冰水B.热水C.乙醇水溶液D.乙醇
(5)设计检验棕色沉淀的实验方案：
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5 . 高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。某实验小组用工业
粗品(含
、
、
等杂质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：
请回答下列问题：
(1)据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是___________ 。(填序号)
___________ 。
A．检验分液漏斗是否漏水
B．经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻
C．将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方进行振摇，振摇后打开上口玻璃塞进行放气
D．溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞
E.将分液漏斗上的玻璃塞打开，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
F.将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方进行振摇，振摇后旋开旋塞进行放气
(3)下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是____ ，反萃取能发生的原因是___ 。
A．蒸馏水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精
(4)据上述实验操作过程判断，本实验不能用适量
溶液代替
溶液，请说明理由___________ 。
(5)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为
，然后在酸性条件下用标准
溶液滴定(还原产物是
)。现准确称取
样品经酸溶、还原为，用
的标准溶液进行滴定。
①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为________ 
。
②产品中铁的含量为___________ 。(假设杂质不与反应)。
粗品(含、、等杂质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：
请回答下列问题：
(1)据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是
A．检验分液漏斗是否漏水
B．经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻
C．将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方进行振摇，振摇后打开上口玻璃塞进行放气
D．溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞
E.将分液漏斗上的玻璃塞打开，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
F.将漏斗上口向下倾斜，下部支管斜向上方进行振摇，振摇后旋开旋塞进行放气
(3)下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是
A．蒸馏水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精
(4)据上述实验操作过程判断，本实验不能用适量
溶液代替溶液，请说明理由(5)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为
，然后在酸性条件下用标准溶液滴定(还原产物是)。现准确称取样品经酸溶、还原为，用的标准溶液进行滴定。①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗
标准溶液体积为。②产品中铁的含量为
反应)。
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6 . 下列说法正确的是
| A．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相 |
| B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol/L CuSO4溶液、1mol/L CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象 |
| C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放100mL烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体 |
| D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器底部，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出移液管 |
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7 . 下列有关实验说法不正确 的是
| A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 |
B．向少量的火柴头浸泡液中滴加 、稀 和 ，检验火柴头中的氯元素 |
| C．制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 |
D．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和 溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化 |
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名校
解题方法
8 . 下列有关实验说法不正确 的是
| A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏小 |
| B．向试管中注入5 mL 1-溴丙烷和10 mL 20%的氢氧化钾水溶液，加热，充分反应后再加入硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，可以看到淡黄色沉淀 |
| C．在纸层析分离Fe3+和Cu2+的实验中，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些 |
| D．用移液管量取一定体积液体时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触 |
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2020-12-09更新
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353次组卷
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4卷引用：浙江省安吉高级中学2022届高三上学期1月首考仿真考模拟化学试题
浙江省安吉高级中学2022届高三上学期1月首考仿真考模拟化学试题浙江省嘉兴市2021届高三12月教学测试化学试题（已下线）解密12 实验化学（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）（已下线）三轮冲刺卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（浙江专用）
名校
解题方法
9 . 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，需要用到的仪器是
A．  | B．  | C．  | D．  |
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2020-12-09更新
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206次组卷
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2卷引用：浙江省安吉高级中学2022届高三上学期1月首考仿真考模拟化学试题
名校
解题方法
10 . 叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：
已知 NaN3 能与 AgNO3 反应生成白色难溶于水的 AgN3；有关物质的物理性质如表：
请回答：
(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为：________ ；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为：____________ 。
(2)实验室模拟步骤II 实验装置如图(装置中冷却水省略，下同)：
①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是_______________________ 。
②图中X处连接的最合适装置应为下图中的______ 。
(3)步骤Ⅳ对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的
，NaN3 结晶析出。
①步骤Ⅴ可以______________ 洗涤晶体。
A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_________________________ 。
③下列操作或判断合理的是__________ 。
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．滴定终点时，若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
已知 NaN3 能与 AgNO3 反应生成白色难溶于水的 AgN3；有关物质的物理性质如表：
| 物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 |
| CH3OH | -97 | 64.7 | 与水互溶 |
| 水合肼(N2H4•H2O) | 2 | 113.5 | 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 |
| 亚硝酸甲酯(CH3ONO) | -17 | -12 | 溶于乙醇、乙醚 |
| 叠氮化钠(NaN3) | 410(易分解) | —— | 易溶于水，难溶于醇，不溶于乙醚 |
(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为：
(2)实验室模拟步骤II 实验装置如图(装置中冷却水省略，下同)：
①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是
②图中X处连接的最合适装置应为下图中的
(3)步骤Ⅳ对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的
，NaN3 结晶析出。 ①步骤Ⅴ可以
A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是
③下列操作或判断合理的是
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．滴定终点时，若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
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