1 . 工业上高炉炼铁产生的CO和CO₂可以按如下流程脱除或利用。

已知：。请回答：

(1)煅烧产生的CO通入富含NH₃的Cu(NH₃)₂Ac溶液通过途径I去除，写出反应方程式___________。
(2)煅烧产生的尾气可通过途径Ⅱ转化为CO_2.。2分子氨和1分子CO₂生产A，最终转化为尿素[CO(NH₂)₂]；可通过途径Ⅲ转为b。
①下列说法正确的是___________。
A．黄铁(FeS₂)可作为高炉炼铁的铁源
B．途径Ⅱ可通过实现反应转化MnO₂+CO→CO₂+Mn₂O₃
C．化合物A是一种盐
D．化合物B为CH₃COONa
②尿素[CO(NH₂)₂]在较高温度下可以聚合成环状化合物三聚氰胺(C₃H₆N₆)，写出该反应的化学方程式___________。
(3)设计实验验证化合物A中含有N元素___________；写出实验过程中涉及的反应方程式___________。

2 . 某化学小组模拟工业生产原理：以废铁屑(含少量、Mn、C等杂质)为原料生产配合物乙二胺四乙酸铁钠(EDTA铁钠盐)，并测定所制取的样品中铁元素的含量。
已知：①乙二胺四乙酸铁钠，易溶于水和稀酸，微溶于乙醇；该螯合型配合物稳定性好
②氢氧化铁沉淀通常呈胶体状态，有较强的吸附性
Ⅰ．制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理：
实验流程：

方案1：
(1)由制乙二胺四乙酸铁钠可以选择_________(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(2)氧化剂A可以选择，试写出该步反应的离子方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．为避免沉淀中裹入过多杂质，可以采用一次性加入氨水
B．该流程中两次用到溶液，均可用溶液代替
C．操作④洗涤时宜采用冷水洗涤
D．“一系列的操作”是指“蒸发浓缩，趁热过滤、洗涤、干燥”
E．乙二胺四乙酸铁钠溶液中滴入KSCN溶液不一定会显红色
方案2：用EDTA、与反应，制备乙二胺四乙酸铁钠，此法EDTA先被中和后再和直接反应。两个方案都有不足之处，方案1的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。
(4)为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取___________(填实验条件)。
(5)方案2的缺点：产品中含杂质多，纯度不好。方案2后剩余废液可用层柱法(利用筛网孔径与微粒孔径不同的一种分离方法)可得到反应的副产物___________(填名称)。
Ⅱ．测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成溶液，取出加入过量的标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为。
已知：、与EDTA反应的化学计量比均为。
(6)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。

A．

B．

C．

D．

(7)计算铁元素的质量分数___________。

3 . 高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用于高端领域。某研究小组利用镁片(含及少量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请回答：

已知：
①甲醇沸点：
②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。
(1)利用图1装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A的名称___________。

(2)写出氟化反应涉及的化学方程式___________。
(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅰ：反应温度不选择，主要由于在反应过于剧烈难以控制。

B．步骤Ⅱ：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤Ⅱ。

C．步骤Ⅲ：制备悬浊液B，应先将通入高纯水达到饱和，再加到固体A中。

D．步骤Ⅳ：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。

(4)步骤Ⅱ的一系列操作目的是为获得固体A．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写一种操作，均用字母表示]________。
取仪器A中的溶液，用___________(___________)→用___________(蒸馏减少溶剂)→用___________(___________)→用漏斗(过滤得到固体A)
【仪器】a．烧杯；b．铜质保温漏斗；c．漏斗；d．空气冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管
【操作】g。过滤；h．趁热过滤；i．冷却结晶；j。蒸发结晶
(5)步骤Ⅴ：产品在不同温度下干燥，对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起的吸收峰在波数处请选择最合适的温度___________。(填“、、或”)

4 . 铬是一种重要的战略金属元素，在工业生产中有着重要的应用。
(1)基态铬原子的价层电子排布式为_______。
(2)金属铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、，的原因是_______。
(3)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示。

①该化合物的化学式为_______。
②请在图乙中画出该晶胞沿轴方向的投影图_______。
③已知氧离子与钙离子的最近距离为，请计算该晶体的密度：_______(列计算式)。
(4)三氯化铬晶体是一种难溶于乙醚，易溶于水、乙醇的绿色晶体，可作为猪饲料的添加剂。某研究小组以铬酸钠为主要原料制备，实验步骤如下：
i、将铬酸钠、甲醇、水依次加入三颈烧瓶中；
ii、升温至，加入过量盐酸，保持温度在继续反应三小时；
iii、待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀；
iv、_______，得到晶体。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
A由于步骤i中的甲醇具有毒性，故可用乙醇代替
B．步骤ii应快速加入过量盐酸，防止水解而导致反应液出现浑浊
C．三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为
D．制备过程中应采用水浴加热，以便于控制温度
②步骤iv的实验操作如下：将过滤得到的固体溶于足量的盐酸中，_______，用_______洗涤，干燥后得到晶体。

5 . 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。

已知：①

物质	苯	乙醚
	易溶	可溶
	难溶	可溶
LiH		微溶
LiCl		难溶

②LiH、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。
③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点34.5℃。
请回答：
(1)仪器a的名称是_______；装置b的作用是_______。
(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是_______。

A．分液

B．钠

C．五氧化二磷

D．通入乙烯

(3)滤渣A的主要成分是_______。
(4)下列说法不正确的是_______。

A．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁

B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃

C．操作B可在蒸发皿中进行

D．能溶于乙醚与配位键有关

(5)从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序_______。
a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中
b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤
c.用余热蒸干苯
d.开冷凝水、加热
e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤
f.转移固体至烧瓶中真空脱苯
g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱
(6)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与H₂O的反应速率)、水混合液10.0ml，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数，则的质量分数为_______(用含x、、的代数式表达)。

注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。

7 . 硝酸钠应用广泛，可用于制硝酸钾、炸药、染料等。某兴趣小组制备硝酸钠流程如图：

已知：
①粗碳酸钙中含有少量、、MgO、杂质。
②反应原理：；
③离子沉淀时的pH：pH≈4.5，；pH≈12，；pH≈7~8，
(1)下列说法正确的是_______。

A．步骤Ⅰ，滴加硝酸至无明显气泡，可判断碳酸钙已基本反应完全

B．步骤Ⅱ，需要在较高温度下加热，有利加快反应速率和提高碳酸钙的浸出率

C．步骤Ⅲ，在复分解反应过程中为防止沉淀的石膏包裹硫酸钠粉末，故将硫酸钠粉末分多次加入并不断搅拌

D．步骤Ⅴ，蒸发浓缩、冷却结晶及离心分离后的母液可返回复分解容器中稀释浆料循环利用

(2)步骤Ⅱ，多步操作为：_______(请选择合适的最简操作并排序)
a.用石灰乳调pH至5~6，保温15min，过滤。
b.用石灰乳调pH至7~8，保温15min，过滤。
c.用石灰乳调pH至12，保温15min，过滤。
d.加热浓缩溶液。
e.用调至规定pH。
(3)步骤Ⅳ，提纯主要除去的离子是_______；所用的试剂及顺序为_______。
(4)工业制硝酸废气中含有NO和，也可用纯碱吸收制备硝酸钠，主要原理如图所示。

①在用pH=12的纯碱吸收气体之前需要先通过装置A，装置A的作用_______。
②装置B中的总反应方程式为_______。
③若B装置吸收气体后的溶液，测得pH=8，可能混有的主要杂质是_______。

8 . 由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr₂O₃、FeC₂O₄•2H₂O和LiFePO₄。实验流程如图：

(1)下列说法正确的是___。

A．“酸溶”时应先加入铬铁合金粉末，搅拌，再加入硫酸

B．“酸溶”时需要保持强制通风

C．为保证钴镍除尽，Na2S可以加稍过量

D．“沉铁”操作得到的滤液中含有Cr2O

(2)其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[×100%]、析出硫酸盐晶质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为9～11mol·L^-1，铬铁转化率下降的原因：____(已知硫酸浓度大于12mol·L^-1时铁才会钝化)

(3)在N₂的氛围中将FeC₂O₄•2H₂O与LiH₂PO₄按物质的量之比1∶1混合，360℃条件下反应可获得LiFePO₄，同时有CO和CO₂生成。写出该反应的化学方程式：____。
(4)已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe³⁺时萃取率与溶液pH的关系如图所示。

②该实验中Cr³⁺在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时Cr(OH)₃开始溶解。设计由沉铁后的滤液(含Cr³⁺和少量Fe²⁺)制备Cr₂O₃的实验方案，从下列选项中选择合适的操作并排序__________→__________→__________→__________→__________→__________→h。____。
a.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在6~12之间
b.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH约2.5
c.加入P507萃取剂
d.过滤、洗涤
e.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在8~12之间
f.向水溶液中滴加稍过量的H₂O₂
g.充分振荡、静置、分液
h.500℃煅烧
(5)Cr₂O₃(152g/mol)纯度的测定：称取ag制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入Na₂O₂，充分反应，然后加入过量的稀H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量KI溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装cmol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为VmL。
已知：Cr₂O+6I^-+16H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。
①下列有关滴定操作的说法正确的是___。
A.滴定时，滴定管下端不能伸入锥形瓶内，以免振摇时碰到锥形瓶
B.开始时，应边摇边滴，滴定速度可稍快，可以流成“水线”，接近终点时，应改为加一滴，摇几下
C.平行滴定分析时每次滴定前都需要将标准液的液面调至同一刻度水平附近
D.为节省药品，滴定结束后，滴定管内剩余的标准液应将其倒回原瓶
②计算样品中Cr₂O₃的纯度为____(用含a、V和c的计算式表示)。

9 . 某兴趣小组用废旧干电池(主要含、炭粉、、等)为原料制备硫酸锰铵，同时回收按如下流程开展了实验：

已知：①硫酸锰铵是白色略带粉红色的晶体，易溶于水、不溶于乙醇。
②制备硫酸锰的反应：
③制备硫酸锰铵的反应：
请回答：
(1)下列操作中不正确的是_______。

A．步骤I用倾析法转移溶液后，洗涤固体A时，注入水并用玻璃棒充分搅拌

B．步骤II中的操作a为萃取分液，步骤Ⅳ中的操作b为趁热过滤

C．若步骤IV改为先将固体A在空气中灼烧，然后再将灼烧后产物分批加入到和的混合液中，则无法制得硫酸锰铵晶体

D．反应之所以能进行的原因是相同条件下的溶解度最小

(2)步骤III中加盐酸已过量的现象是_______。
(3)步骤IV的温度控制在70~80℃的原因是_______。推测下列物质可用于代替步骤Ⅳ中草酸的是_______。
A.葡萄糖       B.乙酸       C.乙醇       D.亚硫酸钠
(4)步骤Ⅴ为从溶液D中较快得到较纯的硫酸锰铵晶体，请选择下列合理的操作并进行排序→____→____→____→干燥。_______
a.用少量蒸馏水洗涤
b.用少量乙醇溶液洗涤
c.先蒸发浓缩，再改用小火蒸发至出现晶膜
d.直接用小火蒸发至出现晶膜
e.直接用冰水浴冷却
f.先自然冷却至室温，再用冰水浴冷却
g.抽滤
(5)用滴定Mn²⁺的分析法确定产品中含量超100%，则产品中可能混有的物质是_______。

10 . 某兴趣小组用二氧化锰(MnO₂)和草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)为原料制备碳酸锰(MnCO₃)，按如图流程开展了实验：   
已知：①碳酸锰几乎不溶于水，不溶于醇，溶于稀无机酸；受热易分解。
②Mn(Ⅳ)在酸性条件下易被还原为Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)在碱性条件下易被氧化为Mn(Ⅳ)。
请回答：
(1)加入稀硫酸的作用是____。
(2)步骤Ⅰ：反应的离子方程式是____。
(3)下列操作中正确的是____。

A．步骤Ⅱ将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿滤纸

B．步骤Ⅳ不宜烘干，可以选用减压干燥

C．边搅拌边缓慢滴加饱和碳酸氢铵溶液，避免局部碱性过大使Mn(II)氧化

D．步骤Ⅳ用乙醇作为洗涤剂，洗涤结束后，将固体迅速转移并进行后续操作

(4)步骤Ⅳ抽滤、洗涤操作可用如图装置进行，打开活塞K，打开抽气泵，转移固液混合物，关闭活塞K，确认抽干，进行洗涤。请给出洗涤的操作排序(洗涤操作只需考虑一次)：a→c→(____)→(____)→(____)→(____)→将产品转至干燥器。____

a．打开活塞K       b．关闭活塞K       c．加洗涤剂洗涤        d．打开抽气泵        e．关闭抽气泵        f．确认抽干
(5)用吸光光度法确定MnCO₃产品纯度：通过对比样品溶液与标准溶液的吸光度测产品的纯度。准确称取Wg产品，用稀硝酸溶解，加入足量过二硫酸铵溶液作氧化剂，以硝酸银作催化剂，加热，反应方程式如下：
MnCO₃+2HNO₃=Mn(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O
Mn(NO₃)₂+5(NH₄)₂S₂O₈+8H₂O=2HMnO₄+5(NH₄)₂SO₄+5H₂SO₄+4HNO₃
反应结束用蒸馏水定容至100mL，取10mL至比色管中，测得溶液中MnO的吸光度为A，A=kc(k为常数，c为浓度)，则MnCO₃产品纯度是____(用含W、A、k的式子表示)。取待测液于比色管中时，移液管未润洗，测得产品纯度将____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。