1 . 某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：

已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
(1)写出溶液C中的所有阳离子____________。
(2)步骤V中的反应为，请说明能够较完全转化为的两个原因是：①生成降低了体系的能量；②____________。
(3)下列说法正确的是____________。

A．固体B中含有单质

B．步骤Ⅱ反应促进了水解平衡正向移动

C．步骤Ⅲ可推断碱性

D．直接加热不能得到

(4)固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式____________。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分____________。

2 . 金属可以在高温条件下还原制备熔点较高金属，金属是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应；工业用镁还原制备金属，工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．工业上可通过电解熔融制取金属

B．用金属还原过程中需要通入作保护气

C．“真空蒸馏”的目的是使、气化，实现与的分离

D．制得海绵针中含有少量金属，可以用稀盐酸浸泡除

4 . 聚合硫酸铝铁()是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：

(1)为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A．降低温度             B．烧渣粉碎             C．适当提高硫酸浓度             D．加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有___________(填化学符号)。
(2)检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________。
(3)实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是___________。
(4)“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

5 . 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的配制一定浓度的溶液。下列有关说法不正确的是

A．本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶

B．本实验需要用到的试剂有溶液、溶液、溶液、盐酸

C．化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热

D．配制的溶液时，需要用托盘天平称取纯品

7 . 某研究小组利用和模拟工业制碱方法，实验流程如下：

下列说法不正确的是

A．温度高于，分解加快导致产率降低

B．操作Ⅲ中可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤固体

C．加入固体有利于晶体析出

D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热

8 . 黄铜矿的主要成分为，以为原料实现如下转化。

请回答：
(1)步骤Ⅰ的化学方程式是__________。
步骤Ⅲ的目的是__________。
步骤Ⅴ的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、和中溶解度最小的是__________。
(2)下列说法正确的是__________。

A．气体A是常见的漂白剂

B．单质B和溶液C不能发生反应

C．可以用作污水处理的混凝剂

D．气体E的水溶液在空气中长期放置易变质

(3)设计实验方案证明中金属阳离子__________。

9 . 下列说法不正确的是

A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸溶液

B．可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯

C．可用射线衍射技术测定青蒿素的分子结构

D．将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取