2 . 某化学兴趣小组拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)₂Cl₂]：
其中步骤①实验装置如图所示：

已知：
(I)多聚甲醛为(CH₂O)n(n=6~100)，当n<12的多聚甲醛可溶于水，当n≥12则不溶于水；加酸或160~200°C加热时会解聚。
(Ⅰ)[Fe(CO)₂Cl₂]遇氧气、水都会反应，其中Fe的化合价为+2价。
(Ⅱ)SnCl₂有强还原性，可被弱氧化剂HgCl₂氧化：2HgCl₂+SnCl₂=Hg₂Cl₂↓+SnCl₄。
请回答：
(1)步骤③产物干燥后仍需放置在干燥器中，以下称为干燥器的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)操作步骤②时仍需在氩气氛围下完成，理由是_______。
(3)写出生成[Fe(CO)₂Cl₂]的化学反应方程式_______。
(4)仪器a中盛放的试剂为_______，装置b的作用是_______。
(5)测定产品纯度时，先称取一定量[Fe(CO)₂Cl₂]，经多步处理并转化为Fe²⁺后，再用KMnO₄标准溶液(用Na₂C₂O₄标准溶液标定)滴定其含量。从下列选项中选出合理的操作并排序：_______。
c→      →a→       →       →f
a．将准确称量的[Fe(CO)₂Cl₂]溶解于水
b．准确称量Na₂C₂O₄并配制一定物质的量浓度的溶液，进行滴定
c．将制备的KMnO₄溶液加热煮沸，冷却后滤去MnO₂
d．用HgCl₂除过量的SnCl₂，滤去沉淀
e．加入足量SnCl₂进行还原
f．用Na₂C₂O₄标准溶液标定后的KMnO₄溶液进行滴定
下列情况会导致测量结果偏大的是_______。
A．[Fe(CO)₂Cl₂]产品含少量多聚甲醛杂质
B．过量的SnCl₂未被除尽
C．[Fe(CO)₂Cl₂]产品部分氧化或潮解
D．配好的KMnO₄标准溶液久置后使用

3 . 实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。

已知：苯胺是无色油状液体，微溶于水；苯甲酸(固体)微溶于水。
下列说法正确的是

A．苯胺干燥时，可选用作干燥剂	B．①②③均为相同的操作方法
C．物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺	D．操作①后下层为油状液体

4 . 下列装置与对应操作正确的是

A．图①配制溶液定容后摇匀	B．图②分离苯酚和水的混合物
C．图(3)析出晶体	D．图(4)测定溶液的浓度

5 . 是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是

A．溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色

B．溶液呈棕褐色溶液，加入后，振荡，上层溶液显紫红色

C．溶液中滴加少量溶液，溶液酸性增强

D．利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质

6 . 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．操作I中发生的主要反应为：

B．操作II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁

C．操作III中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式

D．设计操作IV的目的是为了提高乙醇的利用率

7 . 下列说法不正确的是

A．蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物

B．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子

C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

D．糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

8 . 某化学小组模拟工业生产原理：以废铁屑(含少量、Mn、C等杂质)为原料生产配合物乙二胺四乙酸铁钠(EDTA铁钠盐)，并测定所制取的样品中铁元素的含量。
已知：①乙二胺四乙酸铁钠，易溶于水和稀酸，微溶于乙醇；该螯合型配合物稳定性好
②氢氧化铁沉淀通常呈胶体状态，有较强的吸附性
Ⅰ．制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理：
实验流程：

方案1：
(1)由制乙二胺四乙酸铁钠可以选择_________(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(2)氧化剂A可以选择，试写出该步反应的离子方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．为避免沉淀中裹入过多杂质，可以采用一次性加入氨水
B．该流程中两次用到溶液，均可用溶液代替
C．操作④洗涤时宜采用冷水洗涤
D．“一系列的操作”是指“蒸发浓缩，趁热过滤、洗涤、干燥”
E．乙二胺四乙酸铁钠溶液中滴入KSCN溶液不一定会显红色
方案2：用EDTA、与反应，制备乙二胺四乙酸铁钠，此法EDTA先被中和后再和直接反应。两个方案都有不足之处，方案1的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。
(4)为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取___________(填实验条件)。
(5)方案2的缺点：产品中含杂质多，纯度不好。方案2后剩余废液可用层柱法(利用筛网孔径与微粒孔径不同的一种分离方法)可得到反应的副产物___________(填名称)。
Ⅱ．测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成溶液，取出加入过量的标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为。
已知：、与EDTA反应的化学计量比均为。
(6)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。

A．

B．

C．

D．

(7)计算铁元素的质量分数___________。

9 . 海水中蕴含着丰富的化学物质，可从海水中提取Na、Mg等物质，下列说法正确的是。

A．已知粗盐中含有、、等杂质离子，试剂①可依次加入足量的、

B．试剂②④均为盐酸，工业上试剂③为溶液

C．操作①③相同，操作②④完全相同

D．工业制Na、Mg的副产品可循环使用

10 . 下列说法正确的是

A．只含有一个碳原子的有机物，不可能存在同分异构现象

B．苯酚和苯甲酸的混合物，可通过蒸馏的方法进行分离

C．乙烯在较高压力与较高温度和引发剂作用下，通过加聚反应可得到高密度聚乙烯

D．由于氧的电负性比碳和氢要大，所以醇在发生化学反应时，H-O或C-O易断裂