1 . 碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
步骤Ⅰ：碘酸氢钾(
)的制备
在三颈烧瓶中加入2.54g
、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6mol/L的盐酸至
，控制温度85℃左右，装置如图。
步骤Ⅱ：碘酸钙晶体[
]的制备
将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节
；继续滴加11mL1mol/L
溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体4.50g。
步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mL
溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用0.1000mol/L
标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。
②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mL标准溶液。
已知：
，
，
请回答下列问题：
(1)仪器c与普通漏斗相比的优点为_____ 。
(2)步骤1中有黄绿色气体产生，则制备；反应的化学方程式为_____ ，d中盛放的药品是_____ 。(写化学式)
(3)步骤Ⅰ中控制温度85℃左右的原因是_____ 。
(4)步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是_____ 。
(5)下列关于滴定分析的操作，不正确的是_____ 。
A．用量筒量取25.00待测液转移至碘量瓶中
B．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度”以下
(6)碘酸钙晶体中(相对分子质量为498)的纯度为_____ (计算结果保留两位小数)。
步骤Ⅰ：碘酸氢钾(
)的制备在三颈烧瓶中加入2.54g
、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6mol/L的盐酸至，控制温度85℃左右，装置如图。 步骤Ⅱ：碘酸钙晶体[
]的制备将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节
；继续滴加11mL1mol/L溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体4.50g。步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mL
溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用0.1000mol/L标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mL
标准溶液。已知：
，，请回答下列问题：
(1)仪器c与普通漏斗相比的优点为
(2)步骤1中有黄绿色气体产生，则制备
；反应的化学方程式为(3)步骤Ⅰ中控制温度85℃左右的原因是
(4)步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是
(5)下列关于滴定分析的操作，不正确的是
A．用量筒量取25.00待测液转移至碘量瓶中
B．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度”以下
(6)碘酸钙晶体中
(相对分子质量为498)的纯度为
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解题方法
2 . 下列说法不正确 的是
| A．图①装置可用于制备乙酸乙酯 |
B．图②装置可由 制取无水FeCl3固体 |
| C．图③可模拟钢铁的吸氧腐蚀 |
| D．图④可由海水制取蒸馏水 |
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解题方法
3 . 铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂，一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备PbCrO4的流程如图。
已知：Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似；pH>7时，Pb2＋开始转化为Pb(OH)2沉淀。
请按要求回答：
(1)第①步所得绿色溶液中的阴离子有___________ 。
(2)第②步的离子方程式为___________ 。
(3)第③步中加入醋酸调pH=5的目的是___________ 。
(4)下列说法正确的是_______
(5)化学分析中采用CrO
为指示剂：以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，溶液中c(CrO)等于___________ mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
已知：Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似；pH>7时，Pb2＋开始转化为Pb(OH)2沉淀。
请按要求回答：
(1)第①步所得绿色溶液中的阴离子有
(2)第②步的离子方程式为
(3)第③步中加入醋酸调pH=5的目的是
(4)下列说法正确的是_______
| A．第②步和第④步煮沸的目的相同 |
| B．第③步中6mol/L醋酸溶液可用3mol/L硫酸代替 |
C．第③步反应后溶液呈橙黄色是因为CrO部分转化为Cr2O |
| D．第④步可知，PbCrO4的溶度积小于PbCr2O7 |
(5)化学分析中采用CrO
为指示剂：以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，溶液中c(CrO)等于
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解题方法
4 . 某小组设计实验探究铜被碘氧化的产物及铜元素的价态。易溶于
溶液，发生反应
(红棕色)；
②铜元素被氧化可能存在的形式有
(蓝色)、
(无色)；
③
(无色)，易被空气氧化。
请回答：
(1)步骤Ⅰ中加入
萃取分液的目的是___________ 。
(2)用离子方程式表示步骤Ⅱ中发生的反应___________ 。
(3)已知
为白色不溶于水的固体，向中加入浓溶液，现象为___________ 。
(4)向深蓝色溶液中滴加浓盐酸，溶液呈黄绿色，写出该转化能进行的可能原因___________ 。
(已知：
稳定性远大于
(黄色)，稳定指的是不易发生解离反应
)
(5)层呈___________ 色。如何设计实验将层中的碘元素分离得到碘单质，请补充完具体实验操作步骤：将层溶液转移入分液漏斗中，加入足量浓氢氧化钠溶液，___________ 。请补充完实验操作中涉及的离子方程式：
，___________ 。
易溶于溶液，发生反应(红棕色)；②铜元素被氧化可能存在的形式有
(蓝色)、(无色)；③
(无色)，易被空气氧化。请回答：
(1)步骤Ⅰ中加入
萃取分液的目的是(2)用离子方程式表示步骤Ⅱ中发生的反应
(3)已知
为白色不溶于水的固体，向中加入浓溶液，现象为(4)向深蓝色溶液中滴加浓盐酸，溶液呈黄绿色，写出该转化能进行的可能原因
(已知：
稳定性远大于(黄色)，稳定指的是不易发生解离反应)(5)
层呈层中的碘元素分离得到碘单质，请补充完具体实验操作步骤：将层溶液转移入分液漏斗中，加入足量浓氢氧化钠溶液，，
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2023-10-09更新
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234次组卷
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4卷引用：浙江省强基联盟2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题
浙江省强基联盟2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题浙江强基联盟2023-2024学年第一学期高三年级10月联考 化学（已下线）专题08 工艺流程综合题(浙江专用)-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)（已下线）压轴题11 无机化工流程综合分析（方法总结+题型密押+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（浙江专用）
解题方法
5 . 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：不正确 的是
| A．可用铁氰化钾检验滤液1中是否含有Fe2+ |
| B．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收 |
| C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和S |
| D．步骤④的操作：将滤液2蒸发至有大量晶体析出，停止加热，自然冷却 |
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解题方法
6 . Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物并测定其组成。
查阅资料：
①制备反应为：
②该反应同时生成顺式产物(天蓝色针状)和反式产物(蓝紫色鳞片状)，其反应进程如图所示：
制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物实验过程为：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中控制反应温度为70℃的原因是_______ ，可采用的加热方式为_______ 。
(2)下列有关说法正确的是_______。
(3)用间接碘量法测定产物中Cu(Ⅱ)的质量分数。
已知：
请选择以下正确的操作排序：
取2.0g所制备的产品，用稀硫酸溶解配成100L溶液→a→________ ，重复操作3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为amL。
a.取25mL该溶液转移入锥形瓶
b.立即用酸式滴定管中0.01 molL-1Na2S2O3标准液快速进行滴定
c.立即用碱式滴定管中0.01 mol L-1Na2S2O3标准液快速进行滴定
d.当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液
e.加入蒸馏水和过量的KI溶液，得到棕黄色溶液
f.继续滴定至溶液蓝色恰好褪去
g.继续滴定至溶液由无色变为蓝色
根据实验数据，所得晶体中Cu(Ⅱ)质量分数为_______ ，若要提高产品的纯度，所用的实验方法名称是_______ 。
查阅资料：
①制备反应为：
②该反应同时生成顺式产物(天蓝色针状)和反式产物(蓝紫色鳞片状)，其反应进程如图所示：
制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物实验过程为：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中控制反应温度为70℃的原因是
(2)下列有关说法正确的是_______。
| A．CuSO4和NaOH快速生成的Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质，故不采用CuSO4和NaOH直接反应制备Cu(OH)2 |
| B．步骤Ⅲ中趁热过滤是为了防止杂质析出 |
| C．步骤IV加入95%的乙醇可以得到纯度更高的产品，说明顺式甘氨酸的极性大于反式甘氨酸 |
| D．步骤V用25%酒精和丙酮分别洗涤晶体的目的是：25%酒精用于除去可溶性杂质(剩余反应物)，丙酮用于除去晶体中残余的水 |
(3)用间接碘量法测定产物中Cu(Ⅱ)的质量分数。
已知：
请选择以下正确的操作排序：
取2.0g所制备的产品，用稀硫酸溶解配成100L溶液→a→
a.取25mL该溶液转移入锥形瓶
b.立即用酸式滴定管中0.01 molL-1Na2S2O3标准液快速进行滴定
c.立即用碱式滴定管中0.01 mol L-1Na2S2O3标准液快速进行滴定
d.当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液
e.加入蒸馏水和过量的KI溶液，得到棕黄色溶液
f.继续滴定至溶液蓝色恰好褪去
g.继续滴定至溶液由无色变为蓝色
根据实验数据，所得晶体中Cu(Ⅱ)质量分数为
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7 . 如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。
请回答：
(1)含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并产生NO，请写出反应的离子方程式：_______ 。
(2)金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。
①下列说法正确的是_______ 。
A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质
B.溶液X可以是NaCl溶液
C.溶液Z的主要成分是Ag(NH3)2Cl，是一种盐
D.N2H4不直接还原固体Y可能的原因是得到的Ag纯度更高
②加入氨水，[PdCl4]2-转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：Cl_____ NH3(填“>”或“<”)。“加入盐酸，调pH≈1”能将[Pd(NH3)4]2+转化为Pd(NH3)2Cl2的原因_______ 。
(3)溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？_______ (填“有”或“没有”)。设计实验验证溶液Z中银元素的存在_______ 。
请回答：
(1)含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并产生NO，请写出反应的离子方程式：
(2)金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。
①下列说法正确的是
A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质
B.溶液X可以是NaCl溶液
C.溶液Z的主要成分是Ag(NH3)2Cl，是一种盐
D.N2H4不直接还原固体Y可能的原因是得到的Ag纯度更高
②加入氨水，[PdCl4]2-转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：Cl
(3)溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？
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解题方法
8 . 实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：
| A．为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管 |
| B．饱和的Na2CO3和饱和NaCl的作用既能除杂又能降低酯的溶解度 |
| C．试剂1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去 |
| D．操作1为蒸馏 |
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9 . 重铬酸钾(
)是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为
，还含有
、
等杂质。制备流程如图所示：
已知：步骤①高温下的主反应为：
(1)滤渣1的主要成分是___________ 。
(2)步骤④调节pH时发生的离子方程式为___________ 。
(3)下列说法不正确 的是___________。
(4)步骤⑤加入KCl后，还需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤粗产品时可选择___________。
(5)测定产品的纯度
(摩尔质量：294g/mol)的定量测定：称取0.3750g样品，加水溶解配制250mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的硫酸和足量的KI溶液，充分反应后加入几滴淀粉溶液，然后用
标准液进行滴定。上述过程平行测试3次，平均消耗的溶液的体积为22.50mL。已知：
，
(未配平)。
①的纯度为___________ 。
②上述操作都正确，但实际测得的纯度偏高，可能的原因是___________ 。
)是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有、等杂质。制备流程如图所示：已知：步骤①高温下的主反应为：
| 常见物质的溶解度 | |||
| 物质 | 0℃(g) | 40℃(g) | 80℃(g) |
| KCl | 28.0 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38.0 |
| 4.7 | 26.3 | 73 |
 | 163 | 215 | 375 |
(1)滤渣1的主要成分是
(2)步骤④调节pH时发生的离子方程式为
(3)下列说法
| A．步骤①可在陶瓷容器中进行 |
| B．为了加快步骤②中的过滤速度，可用玻璃棒小心翻动沉淀 |
| C．步骤③的目的是使杂质离子转化为沉淀而除去 |
| D．步骤⑤加入KCl后发生的是复分解反应 |
(4)步骤⑤加入KCl后，还需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤
粗产品时可选择___________。| A．冷水 | B．饱和氯化钾溶液 | C．热水 | D．冷的酒精 |
(5)测定产品的纯度
(摩尔质量：294g/mol)的定量测定：称取0.3750g样品，加水溶解配制250mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的硫酸和足量的KI溶液，充分反应后加入几滴淀粉溶液，然后用标准液进行滴定。上述过程平行测试3次，平均消耗的溶液的体积为22.50mL。已知：，(未配平)。①
的纯度为②上述操作都正确，但实际测得的
纯度偏高，可能的原因是
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10 . 海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．步骤③用到的主要仪器是分液漏斗 |
| B．步骤④中的双氧水可用过量氯水代替 |
| C．步骤⑤萃取后的现象是液体分层且下层为紫红色 |
| D．步骤⑥可采用减压蒸馏 |
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