4 . 铁矿石中含铁量的测定是铁元素提炼的基础和前提，目前主要采用重铬酸钾法测定铁矿石中的铁含量，其流程如图所示：

已知：已知：①氧化性顺序： >Fe³⁺> ；
②Sn在溶液中的主要存在形式为Sn²⁺和；
③二苯胺磺酸钠可作氧化还原指示剂，氧化型为紫红色，还原型为无色。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸溶解”速率可采取的措施有_______(任写两条)。
(2)“SnCl₂还原”过程的离子反应方程式为_______。
(3)“SnCl₂还原”后溶液仍呈浅黄色，而“TiCl₃还原”后溶液呈现蓝色溶液(五价钨溶液为蓝色)，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为_______，Na₂WO₄的作用为_______。
(4)滴定前先进行“K₂Cr₂O₇氧化”，即滴加K₂Cr₂O₇溶液至溶液蓝色褪去，请分析该过程的目的是_______。
(5)“滴定”过程中，用移液管吸取一定体积待测液后，将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，_______，数秒后，取出移液管。
(6)现称取m g铁矿石进行测定，“滴定”时共消耗V mL c mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇，则该铁矿石中铁的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

5 . 过硼酸钠(NaBO₃·4H₂O)可用于漂白剂及杀菌消毒。由硼镁矿(Mg₂B₂O₅·H₂O)制取过硼酸钠的过程及装置如下：
   
已知：I．过硼酸钠微溶于水，热水中不稳定；硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)溶于水吸热，在水中的溶解度如图1所示。

Ⅱ．当pH高于10时，硼元素以BO形式存在；当pH在9左右时，以形式存在。
回答下列问题：
(1)步骤I中的化学方程式为___________；步骤II中通入CO₂的目的是___________，操作②获得硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O的方法是___________，过滤。
(2)步骤III回流反应时所进行的操作为：按图2组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→___________。

①用纸槽向c处加入硼砂；②打开a处旋塞加入双氧水；③c处加入氢氧化钠溶液④调低恒温水浴温度；⑤调高恒温水浴温度
(3)步骤IV中洗涤时选用乙醇，原因是___________。
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10％(1mol H₂O₂相当于1 mol活性氧原子)。已知：KMnO₄不与H₃BO₃反应。为了确定所得产品是否合格，进行如下实验：称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol·L^-1 25.0 mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。用0.100mol·L^-1高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H₂O₂至终点，发生的反应为：KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+H₂O+O₂↑，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.40mL。配制100mL 0.100mol·L^-1高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后出现气泡，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，活性氧的质量分数为___________％(保留一位小数)。

7 . 硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃。常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O 于 40～45℃熔化，48℃分解；

Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。
(1)仪器2的名称为_____________，装置6中可放入_____________。
A．BaCl₂溶液     B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液     D．NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂② Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O ④ Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入SO₂气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________(用文字和相关离子方程式表示)。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O 并测定含量：

(3)从热的反应混合液中获得 Na₂S₂O₃·5H₂O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液→活性炭脱色并保温→________→________→________→________→获得Na₂S₂O₃·5H₂O粗晶体。
a．用冰水浴冷却结晶，抽滤；                      b．用少量水洗涤晶体、烘干；
c．80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜； d．用乙醇洗涤晶体、晾干；
e．45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊； f．趁热过滤。
(4)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na₂S₂O₃·5H₂O的含量， 一般采用在酸性条件下用 KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。称取1.280 g的粗样品溶于水，用 0.4000 mol/LKMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗 KMnO₄溶液体积20.00 mL。 试回答：
①对于上述实验操作，下列说法正确的是_____。
A.用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，则纯度偏高
B.装 KMnO₄标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，则纯度偏高
C.滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，则纯度偏高
D.滴定时若滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈，则纯度偏高
②产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为_____________。

8 . 某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺）为原料制备纳米Cu₂0，制备流程如下：

已知：①Cu₂O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu₂O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu₂O+2H⁺ =Cu²⁺+Cu+H₂O。
②生成Cu₂O的反应：4Cu(OH)₂+N₂H₄∙H₂O=2Cu₂O+N₂↑+7H₂O
请回答：
（1）步骤Ⅱ，写出生成CuR₂反应的离子方程式：____________________________
（2）步骤Ⅱ，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
（3）步骤ⅢI，反萃取剂为_____________
（4）步骤Ⅳ，①制备纳米Cu₂O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________
A. B. C.
②从溶液中分离出纳米Cu₂O采用离心法，下列方法也可分离Cu₂O的是_________
③Cu₂O干燥的方法是_________________
（5）为测定产品中Cu₂O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe₂(SO₄)₃溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L^－1标准KMnO₄溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO₄溶液50.00mL。
①产品中Cu₂O的质量分数为_______
②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____

10 . Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物并测定其组成。
查阅资料：
①制备反应为：
②该反应同时生成顺式产物(天蓝色针状)和反式产物(蓝紫色鳞片状)，其反应进程如图所示：

制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物实验过程为：

回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中控制反应温度为70℃的原因是___________，可采用的加热方式为___________。
(2)下列有关说法正确的是___________。

A．CuSO4和NaOH快速生成的Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质，故不采用CuSO4和NaOH直接反应制备Cu(OH)2

B．步骤Ⅲ中趁热过滤是为了防止杂质析出

C．步骤Ⅳ加入95%的乙醇可以得到纯度更高的产品，说明顺式甘氨酸的极性大于反式甘氨酸

D．步骤Ⅴ用25%酒精和丙酮分别洗涤晶体的目的是：25%酒精用于除去可溶性杂质(剩余反应物)，丙酮用于除去晶体中残余的水

(3)用间接碘量法测定产物中Cu(Ⅱ)的质量分数。
已知：2Cu²⁺+4I^-=I₂+2CuI↓    I₂+2S₂O=S₄O+2I^-
请选择以下正确的操作排序：
取2.0g所制备的产品，用稀硫酸溶解配成100mL溶液→a→___________，重复操作3次，消耗Na₂S₂O₃标准液平均值为amL。
a．取25mL该溶液转移入锥形瓶
b．立即用酸式滴定管中0.01 molL^-1Na₂S₂O₃标准液快速进行滴定
c．立即用碱式滴定管中0.01 mol L^-1Na₂S₂O₃标准液快速进行滴定
d．当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液
e．加入蒸馏水和过量的KI溶液，得到棕黄色溶液
f．继续滴定至溶液蓝色恰好褪去
g.继续滴定至溶液由无色变为蓝色
根据实验数据，所得晶体中Cu(Ⅱ)质量分数为___________，若要提高产品的纯度，所用的实验方法名称是___________。