1 . 某实验小组用0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定。
(一)配制0.50NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器_______(填字母)。

序号	a	b	c	d	e	f
仪器

(二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。

(3)写出该反应的热化学方程式(中和热)：_______。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写表中的空白：

实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差平均值 (-)/℃
		NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则测得中和热=_______(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

3 . 实验室配制500mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，实验操作步骤如下：
①用电子天平称出相应质量的Na₂CO₃固体。把它放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，使它完全溶解。
②把制得的溶液，小心地注入___________中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1-2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，每次洗涤的液体都要小心的转入容量瓶中。
⑤将瓶塞塞紧，充分摇匀。
(1)请填写②和③处仪器名称___________、___________。
(2)需要称取碳酸钠固体______________。
(3)操作步骤正确的顺序为______________(填写序号)。
(4)溶液注入容量瓶先需恢复到室温，这是因为______________。
(5)下列操作对配置溶液的浓度大小有何影响？
I.若没有进行步骤④，则所配溶液的浓度将会______________。
A.偏大        B.偏小       C.无影响
Ⅱ.俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将会______________。
A.偏大        B.偏小       C.无影响
(6)定容时，取上述溶液100mL稀释至1000mL，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为_____________。
(7)若实验过程中，加入蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？____________。

4 . 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出仪器的名称：①_______。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_______。
(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19 g/cm³的浓盐酸配制成250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是_______。

①盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。
A. B. C.       D.
②在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_______(填图中相应仪器的序号)。

③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_______mL，本实验应使用的量筒_______(填序号)。
A.10ml       B.100ml       C.250ml       D.500ml
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_____(填序号)。
A.使用容量瓶前检查是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀
⑤假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值，即0.1 mol/L，填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A.容量瓶中有少量蒸馏水：_______；
B.稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：_______；
C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中：_______；
D.定容时俯视：_______。

5 . 将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）
(1)产生的氢气在标准状况下的体积；
(2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？
(3)要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm³浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）

6 . （一）（1）用胆矾（CuSO₄·5H₂O）配制0.200mol/L CuSO₄溶液240mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、________________________（要填全），应称取胆矾的质量为____________。
（2）下列操作使所配CuSO₄溶液浓度偏低的是____________。
A．观察刻度线时仰视
B．观察刻度线时俯视
C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线
D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
（二）（1）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目，并回答相关问题：
KClO₄+8HCl(浓)=KCl+4Cl₂↑+4H₂O____________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（2）配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
_____KMnO₄+___FeSO₄+___H₂SO₄=___K₂SO₄+__MnSO₄+__Fe₂(SO₄)₃+__H₂O
氧化产物与还原产物的物质的量比为________。

7 . （1）某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L^-1的CuSO₄溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2 cm处。

①仪器X的名称是________。称量过程中主要用到的仪器是_____________。在将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取什么措施____________________。
②关于该配制过程，下列说法正确的是________。
A.操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 g
B.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
C.操作4称为定容，由于该同学的观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。

① Y液体可以选用________。
A.煤油                    B.饱和的食盐水                    C.四氯化碳
②实验前检验该装置气密性的方法是____________。