1 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：
①向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水；
②配制0.50mol/L的稀盐酸250mL和0.50mol/L的NaOH溶液250mL；
③用0.50mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL、0.50mol/L的稀盐酸。
请按要求回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：___________、___________。
(3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下表：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.02	13.22	12.98	13.00

①配制上述的稀盐酸时，需要选取的主要玻璃仪器有酸式滴定管(可量取液体体积精确到0.01mL的仪器)、烧杯、玻璃棒、___________。
②配制上述的NaOH溶液时，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量是___________。
③下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是___________。
A．未洗涤玻璃棒和烧杯
B．定容时俯视刻度线
C．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线
④根据相关实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为___________。

2 . 某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下：

【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后作用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)用“84消毒液”原液配制的溶液。
①配置过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。
g。往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
④下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的       
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．定容操作时，俯视刻度线
D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图装置探究“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是___________，棉花团(蘸有某溶液)的其作用是___________。

(3)一段时间后，有同学观察到湿润淀粉KI上的蓝色褪去，可能的原因是___________。
(4)资料查得：“84消毒液”(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。

4 . 据光明网报道，陕西一名女子在打扫卫生时，误将洁厕灵和84消毒液混合使用，结果产生大量黄绿色气体。某小组同学用84消毒液配制的溶液，并设计实验探究产生黄绿色气体的原因。
已知：ⅰ.84消毒液标签如下：

【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用

ⅱ.洁厕灵主要成分为稀盐酸。
回答下列问题：
(1)配制溶液需用量筒量取上述84消毒液___________，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________(填写仪器名称)。
(2)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．将84消毒液倒入盛有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填代号)。

A．取用的84消毒液久置于空气中

B．用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中

C．定容操作时，俯视刻度线

D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵混合产生黄绿色气体的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润的淀粉试纸变蓝，支管口处产生黄绿色气体。

①湿润的淀粉KI试纸变蓝的原因是___________(用离子方程式回答)。
②上述装置存在缺陷，请提出改进措施___________(回答1条)。
③写出产生黄绿色气体反应的离子方程式___________。

7 . 某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了四次：
①配制250mL盐酸和100mL的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入的HCl盐酸
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容

①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大一偏小”或“无影响”)
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：___________；
B．定容时俯视刻度线：___________。
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	19.00	19.10	18.90	17.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸氢钠的质量为___________。(小数点后保留2位)

8 . 漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程。
(1)某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为43%，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_________。
(2)某同学欲将该漂白粉配成450含有ClO^- 0.1的溶液。回答：

①写出在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称______________。
②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为____________g
③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因__________。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84）的浓硫酸配制5002.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为___________。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A.溶液中的物质的量                       B.溶液的浓度
C.溶液的质量                                             D.溶液的密度
③在浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3有__________。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C.定容时俯视观察液面
D.量取浓硫酸时俯视凹液面

9 . 某同学欲用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_______；应量取的浓盐酸体积_______。(保留2位有效数字)
(2)应选用的容量瓶的规格_______；如图所示的仪器不需的仪器有_______(选填上方对应字母)。
(3)在配制稀盐酸溶液时，有如下操作：
A.用蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中
D.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处；
正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个符号只能用一次)。
(4)下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
①没有进行操作A；
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线；
③加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线；
④容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用

10 . 某实验小组用0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定。
(一)配制0.50NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器_______(填字母)。

序号	a	b	c	d	e	f
仪器

(二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。

(3)写出该反应的热化学方程式(中和热)：_______。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写表中的空白：

实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差平均值 (-)/℃
		NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则测得中和热=_______(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度