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解题方法
1 . 工业上以富钒炉渣(主要含和少量的等)为原料制备的工艺流程如下:已知:价钒元素在溶液中的存在形式与溶液的关系:
②
回答下列问题:
(1)“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是___________________ ;“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_____________________ ;
(2)“酸浸”后滤渣1的主要成分为___________ ;
(3)“调”时,需将完全除尽(浓度时,可认为已除尽)且保证钒元素以存在,则需调节的范围为________ ;
(4)若“沉钒”前溶液中,忽略溶液体积变化,为使钒元素的沉降率达到,至少应调节为__________ 。过滤、洗涤、干燥得到沉淀,检验沉淀是否洗净的操作是_____________________ ;
(5)“焙烧”时,写出受热分解的化学方程式______________ 。
溶液 | ||||||
钒元素存在形式 | 多矾酸根 | 多矾酸根 | ||||
备注 | 多矾酸盐在水中溶解度较小,在时开始溶解 |
回答下列问题:
(1)“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是
(2)“酸浸”后滤渣1的主要成分为
(3)“调”时,需将完全除尽(浓度时,可认为已除尽)且保证钒元素以存在,则需调节的范围为
(4)若“沉钒”前溶液中,忽略溶液体积变化,为使钒元素的沉降率达到,至少应调节为
(5)“焙烧”时,写出受热分解的化学方程式
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2024-03-24更新
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169次组卷
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2卷引用:重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期3月联合考试化学试题
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2 . 钛被誉为“21世纪的金属”,以颜钛铁矿(主要含,钛元素化合价为价;含等杂质)为原料制备颜料铵铁蓝和的流程示意图如下:已知:难溶于水,遇酸后钛元素以的形式存在于溶液中,易水解为[也可写作].
(1)基态原子的价电子轨道表示式为____________________ ,提高“酸浸”浸出率的方法有____________________ (任写一种即可)
(2)固体物质A是__________ (填化学式)。试剂B为____________________ (填下列选项标号)
A.B.C.D.
(3)由制备时需在稀有气体氛围中进行,其目的是______________________________ 。
(4)粗转化为时,高温下充分反应后,混合气体中生成物各组分的分压如下表:
该温度下,与反应的总化学方程式为__________________ 。
(5)在“沉铁”步骤产生的白色沉淀为,转化为铵铁蓝的离子方程式为___________________ 。
(6)已知:常温下,,若要让水解完全(离子浓度小于),应控制不低__________ 。
(7)在物质制备的过程中需不断调整外界因素,以得到最佳制备条件,某小组为探究流程中“还原”工序的最佳条件进行了相关实验,在其他条件不变的情况下,体系中(Ⅲ)含量随变化如图,试分析在介于之间时,(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:______________________________ 。
(1)基态原子的价电子轨道表示式为
(2)固体物质A是
A.B.C.D.
(3)由制备时需在稀有气体氛围中进行,其目的是
(4)粗转化为时,高温下充分反应后,混合气体中生成物各组分的分压如下表:
物质 | |||
分压 |
(5)在“沉铁”步骤产生的白色沉淀为,转化为铵铁蓝的离子方程式为
(6)已知:常温下,,若要让水解完全(离子浓度小于),应控制不低
(7)在物质制备的过程中需不断调整外界因素,以得到最佳制备条件,某小组为探究流程中“还原”工序的最佳条件进行了相关实验,在其他条件不变的情况下,体系中(Ⅲ)含量随变化如图,试分析在介于之间时,(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:
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3 . 下列实验装置及试剂的使用正确,且能达到实验目的的是
A.除去SO2中的HCl | B.制备氢氧化铁胶体 | C.分离乙酸乙酯和乙醇 | D.分离NH4Cl(s)和NaCl(s) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 近日,科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿(主要成分是,含少量和等杂质)为原料制备钒酸铋()的流程如下:已知:①滤液1中所含阳离子主要有和。
②几种氢氧化物沉淀的如表所示。
回答下列问题:
(1)基态原子的价层电子排布式为_________ 。浸渣1中,除了外还有一种单质为_________ 。
(2)调的最低值为_________ 。滤液3可以循环用于“_________ ”工序(填名称)。
(3)“氯化”的化学方程式为___________________________ 。
(4)已知辉铋矿中所含元素的质量分数为这种矿石经上述转化最终制得,则铋的收率为_________ ()。
(5)的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为,设为阿伏加德罗常数的值,则该晶体中与距离最近且相等的有_________ 个,相邻2个的核间距为_________ 。
②几种氢氧化物沉淀的如表所示。
氢氧化物 | |||
开始沉淀 | 7.5 | 1.6 | 4.0 |
沉淀完全 | 9.7 | 3.1 | 5.5 |
(1)基态原子的价层电子排布式为
(2)调的最低值为
(3)“氯化”的化学方程式为
(4)已知辉铋矿中所含元素的质量分数为这种矿石经上述转化最终制得,则铋的收率为
(5)的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为,设为阿伏加德罗常数的值,则该晶体中与距离最近且相等的有
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2024-03-17更新
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187次组卷
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2卷引用:重庆市七校联盟2023-2024学年高三下学期第一次月考化学试题
5 . 下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是
A.图甲模拟侯氏制碱法获得 |
B.图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 |
C.图丙装置用于干燥高锰酸钾 |
D.图丁用于除去中的 |
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解题方法
6 . 用下列仪器或装置进行相应实验,能达到实验目的的是
配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 | 可用于灼烧碎海带 |
A | B |
可用于除去SO2中的HCl | 可用于测定盐酸浓度 |
C | D |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
7 . 利用绿柱石(主要化学成分为BeO、、,还含有少量FeO和)冶炼Be的一种工艺流程如下。已知:①
②铍及其化合物的性质与处于周期表对角线的铝相似。
回答下列问题:
(1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性,气体A是________ 。
(2)为了提高“溶浸”效率,可以采取的措施是___________ (写出两种)。
(3)“沉铁”时需加氨水调pH为5.2,此时滤液中为___________ 。
(4)“沉铍”时若使用过量的NaOH溶液,将导致铍的产率降低,用离子方程式解释原因_____ 。
(5)“灼烧”的化学方程式为___________ 。
(6)“高温反应”需在氩气氛围中进行,必须隔绝空气的理由是___________ 。
(7)该流程中能循环使用的物质是___________ (填化学式)。
②铍及其化合物的性质与处于周期表对角线的铝相似。
回答下列问题:
(1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性,气体A是
(2)为了提高“溶浸”效率,可以采取的措施是
(3)“沉铁”时需加氨水调pH为5.2,此时滤液中为
(4)“沉铍”时若使用过量的NaOH溶液,将导致铍的产率降低,用离子方程式解释原因
(5)“灼烧”的化学方程式为
(6)“高温反应”需在氩气氛围中进行,必须隔绝空气的理由是
(7)该流程中能循环使用的物质是
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解题方法
8 . 从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如下:已知:较大时,二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题:
(1)元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中,“沉钒”过程控制,则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为___________ (填化学式)。(3)某温度下,Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2,“沉铬”过程最佳pH为_____ (填标号);a.4.0 b.5.0 c.6.0
在该条件下滤液B中______ [近似为,的近似为]。
(4)“转化”过程中生成的离子方程式为_________ 。
(5)“提纯”过程中的作用为________ 。
(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示,已知NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体密度为_______ g•cm-3 (列出计算式即可)。
(1)元素在周期表中的位置是
(2)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中,“沉钒”过程控制,则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为
在该条件下滤液B中
(4)“转化”过程中生成的离子方程式为
(5)“提纯”过程中的作用为
(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示,已知NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体密度为
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解题方法
9 . 下列实验装置(固定装置略去)或操作正确的是
A.吸收尾气 | B.除去中的少量 | C.检查装置气密性 | D.收集 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
10 . 为精制食盐,需采用如下流程除去粗盐中的和杂质。
下列有关说法中,正确的是
下列有关说法中,正确的是
A.试剂①、②、③可能分别是过量的溶液 |
B.除去的主要反应: |
C.流程中的“过滤”和“加入盐酸”可以颠倒 |
D.向滤液中加入盐酸后,再在烧杯中蒸发结晶可得到NaCl固体 |
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