1 . 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液

B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀也可在加完试剂3之后一次性过滤

C．“步骤Ⅱ”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸

D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶

2 . 某工厂的工业废水中含有大量的、较多量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液）

(1)若废水是由、和组成的混合溶液，其中，，，（溶液中和浓度忽略不计），则为________。
(2)试剂①是________。
(3)固体E的成分是________（填化学式），操作c名称为________。
(4)若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是________。
(5)回收的经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：_____
________________________________________________，
当有生成时，转移电子的数目约为________个。

3 . 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。例如可从海水中提取镁、从海带中提取碘。海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(1)实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)。
a．陶土网       b．坩埚       c．泥三角       d．蒸发皿
(2)步骤⑥的操作名称是___________。
(3)步骤④中反应的离子方程式为___________。
(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：___________。
(5)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。

4 . 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
   

A．上述过程涉及氧化还原反应

B．可以采用蒸馏法从海中获得淡水

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

5 . 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
【资料】CO₂气体不与饱和的碳酸氢钠溶液反应，且不易溶于饱和的碳酸氢钠溶液。可用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO₂气体中混有的某些酸性气体。

(1)A是制取二氧化碳的装置，写出A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是_______。
(3)仪器C中加入的试剂是_______，其目的是_______。
(4)仪器D中加入的试剂是_______，其目的是_______。
(5)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(6)试管E中收集满气体后，下一步实验_______。

6 . 现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行同一种实验操作，该操作所需玻璃仪器有_______。
(3)上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______(填化学式)。
(5)如何检验？简述实验方法_______。

7 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：
(1)取少量废液滴入KSCN溶液呈红色，则废液中含有的金属阳离子是_______。
(2)从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

滤渣C中所含物质的化学式为_______；通入F发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

请回答：
(3)实验Ⅰ中湿棉花的作用是_______；实验Ⅰ中反应的化学方程式是_______。
(4)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，若实验Ⅱ中溶液B呈现红色，说明溶液A一定中含有_______离子(用离子符号表示)。
(5)乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是_______。

8 . 蛇纹石由组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入溶液至过量。下列叙述错误的是

A．沉淀X的成分是

B．溶液Y中的阳离子主要是

C．蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物不溶的是酸性氧化物

D．溶液Y中加入过量的溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素

9 . 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是

A．对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采取沉淀法得到蒸馏水

B．水和酒精的混合物，可用蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，再采用蒸馏法得到

D．可用冷却结晶的方法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

10 . 除去粗盐中的杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，过程如下：

下列有关说法正确的是

A．除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．试剂①一定是Na2CO3溶液

C．检验是否除净：取少量滤液，先加BaCl2溶液再加稀盐酸

D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl