1 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备和的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________。(任写一种方法)。
(2)从“滤液”中提取的实验步骤依次为___________、过滤、冰水洗涤、低温干燥，其中冰水洗涤晶体的目的是___________。
(3)在“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。
(4)为测定产品中的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000 溶液至刚好完全反应，消耗溶液25.00mL。
已知：，。请依据实验数据计算样品中的质量分数___________(写出计算过程，结果保留2位小数)。

2 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是_______(任写一种方法)。
(2)从“滤液I”中提取ZnSO₄·7H₂O的实验步骤依次为_______、_______、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
(3)仔细分析流程，在“溶解II”步骤中，发生反应的化学方程式为_______(用双线桥标出电子转移的方向和数目)。
(4)为测定产品中CuSO₄·5H₂O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。
已知：2CuSO₄+4KI=2CuI(白色)+I₂+2K₂SO₄；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
请依据实验数据计算样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数_______(写出计算过程，结果用百分数表示，小数点后保留1位有效数字)。

3 . 现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
(1)将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是_____。
(2)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式是_____。
(3)写出装置C中和反应的化学方程式：_____。
(4)若无装置D，测得样品中的质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为_____。
(6)若除去粉末中的，采用的简单方法为_____。
(7)若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________(填离子符号)。

4 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为、、和)得到绿矾()，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红()，难溶于水；
②“还原”时，能将中的硫元素氧化为＋6价。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时用到的480mL0.5mol/L的稀硫酸需要用18.4mol/L浓硫酸配制，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________，需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________，配制溶液操作中，若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)“滤渣”中的主要成分有过量的和___________(填化学式)。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)流程中“”环节的目的是___________。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红()的质量分数为___________％(保留小数点后一位)。

5 . 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。

(1)酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________。
(3)已知：受热易失水。操作X为： ___________。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。

6 . 以废铁屑(含少量Fe₂O₃、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，流程示意图如下。(已知：FeSO₄·7H₂O晶体受热易失水。)

(1)H₂SO₄的电离方程式是_______。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间	1min	30min
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。
②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。
③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因_______。   
④操作X是_______。
(3)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L^-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。
①Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______。

8 . 工业上，处理低晶位黄铜矿【二硫化亚铁】含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾和胆矾相关流程如图所示。

(1)低品位黄铜矿研磨的作用是___________。
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为，第二阶段部分继续和氧气反应转变成。第一阶段中消耗转移电子___________mol，第二阶段反应的离子方程式是___________。
(3)过程I是在酸性条件下，加入固体，试分析加入该试剂的目的___________。能检验溶液X中含有的试剂是___________(填字母)。
A．NaOH溶液　　　　B．KSCN溶液　　　　C．酸性溶液
(4)过程Ⅱ用和稀硫酸处理后，完全溶解生成了溶液，写出该反应的化学方程式___________。其中的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)绿矾的纯度可通过与溶液反应来测定。取10.00g绿矾样品，加入硫酸溶解，再加入的溶液，当全部转化为，共消耗溶液转化为且与杂质不反应)，计算样品中绿矾晶体的质量分数为___________。实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，常在试剂瓶中加入的物质是___________。

9 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下：

(1)步骤①用到的玻璃仪器有___________
(2)步骤②加入氯水的目的是___________；若改为H₂O₂也能达到相同的目的，发生反应的离子方程式为___________；反应后所得溶液能溶解铜，写出发生反应的离子方程式___________。
(3)步骤④中一系列操作步骤为___________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)取补血剂药片研细，溶于的硫酸中，过滤。取滤液加___________(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，再向褪色后的溶液中滴入FeCl₃溶液，溶液又变为红色，说明橙汁中含具有___________(填“氧化”或“还原”)性的物质。
(5)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________(用含m、n的式子表示)。

10 . 俄国化学家门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗Ge和“类铝”元素镓Ga等11种元素。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：
   
已知：①与碱反应生成；与碱反应生成；
②极易发生水解反应生成；
(1)Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是___________。
(2)“氧化”过程是在碱性条件下将氧化为，则还原产物是___________(填化学式)
(3)工业上与蒸馏操作相关的设备有___________

A．分馏塔

B．离心萃取机

C．冷凝塔

D．加压过滤机

(4)高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾()法进行测定。步骤如下：
a．称取一定质量的高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成
b．加入次亚磷酸钠溶液还原为
c．用的碘酸钾溶液滴入上述b溶液中，并先后发生如下反应：；(已知20℃以下，次亚磷酸钠与和均不反应)。
为准确计算样品中二氧化锗的质量分数，应选用___________作指示剂，当出现___________的实验现象时可证明与已完全反应。