1 . 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、MgO杂质；
I.依据工艺流程回答下列问题：
(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为___________。
(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生多个离子反应，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为___________。
(3)加入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为___________。
II.测铝土矿组分的质量分数。
(4)若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m₁；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m₂，该方案能测得铝土矿的成份及相应的质量分数的是(写出能测出成份的化学式，并写出计算其质量分数的表达式。)___________，___________。
(5)检测滤渣A是否洗涤干净的方法是___________。

2 . 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是

	实验目的	实验方案
A	除杂：()	通过酸性高锰酸钾溶液
B	检验晶体是否已氧化变质	将晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
C	除杂：()	通过饱和溶液
D	鉴别、溴蒸气	用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . I．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温熔烧时发生的反应是，参加反应时，反应中转移电子___________。
(3)操作a为___________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是___________。
(5)向溶液B中通入NH₃后发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？
【查阅资料】
a．Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体
b．均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na₂SO₃
猜想2：完全变质，成分是Na₂SO₄
猜想3：部分变质，成分是Na₂SO₃和Na₂SO₄
【实验探究】甲组设计实验探究溶液是否变质
(6)完成下列问题。

甲组	实验操作	现象	结论
步骤1	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	容液中含有___________
步骤2	___________	___________	溶液中含有Na2SO4

实验结论是___________。

6 . 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂。电解法生产的部分工艺流程如下：

(1)饱和溶液由粗盐水精制而成，为除去粗盐水中的和，需加入的试剂分别为_、_。
(2)写出“无隔膜电解”步骤发生反应的化学方程式____。
(3)在溶液中可生成、、等微粒，其中和都具有漂白作用，但是毒性很大的的气体。25℃时各组分物质的量浓度随pH变化情况如下图所示，下列说法正确的是___________________(填字母)

A.在碱性条件下较稳定
B. 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=11时更适合漂白
C.pH=7时，溶液中含氯微粒浓度大小为：c()>c()>e()>c()
(4)可发生反应3=2+而变质。完全变质，理论上转移电子_mol。
(5)通过下列实验可测定所得产品的纯度，实验检测原理为：；
①取1.000g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的溶液；
②充分反应后，将反应液定容至200.00mL；
③取出20.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用0.2000mol∙L^-1的溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。
计算该样品中的质量分数(写出计算过程)__________。

7 . 化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为及少量、等)来制取绿矾。具体制备流程如下：
   
回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：
(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________(填化学式)。
(2)所得气体产物属于_________(填“电解质”或“非电解质”)。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的离子方程式______。
(3)加入足量X时发生反应的离子方程式为：___________。
(4)系列操作包括：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾保存不当容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中加水溶解，向溶液中加入___________溶液(填化学式)，发现___________(填现象)，则绿矾已经变质。

8 . 化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等)来制取绿矾FeSO₄•7H₂O。具体制备流程如下：

回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：
(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，氧化产物是_______(填化学式)。
(2)所得气体产物属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的离子方程式_______。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
(3)加入足量X时发生反应的离子方程式为：_______。
(4)系列操作包括：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾保存不当，容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中，加水溶解，向溶液中加入_______溶液，发现_______(填现象)，则绿矾已经变质。

9 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物，且可相同)。

(1)用化学式填空：试剂1为_______、试剂2为_______ 。
(2)操作1、2是同一分离操作，需要用到的玻璃仪器有_______ 。
(3)写出加入试剂1后所发生的离子方程式：_______ ，_______。
(4)若取B中溶液2mL，然后滴入NaOH溶液，产生的现象是 _______，所涉及到的方程式是_______(如果是是离子反应必须书写离子方程式)
(5)已知FeSO₄溶液在近100℃进行蒸发时，FeSO₄会因温度过高而与空气中的氧反应导致变质，而溶液沸点随压强减小而下降。为了得到未变质的FeSO₄•7H₂O固体，“操作3”应采取的操作为：_______。
(6)将FeSO₄•7H₂O 隔绝空气加强热，得到砖红色固体，并放出有刺激性气味的气体，且产物均为化合物。写出反应的方程式：_______。