1 . I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

   

(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式___________。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是___________(填标号)。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

   

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(3)操作③按a、b、c顺序依次加入稍过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________溶液(写化学式)。
(4)加盐酸调溶液pH的目的是___________。
(5)步骤⑥操作名称是___________。

2 . Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_____。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_____。
(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_____。
(4)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

Ⅱ.粗盐中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
(5)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_____溶液。
(6)加盐酸调溶液pH的目的是_____。
(7)步骤⑥操作名称是_____。

3 . 我国化工专家侯德榜提出将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法的工业生产分为两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程。工艺流程如下：

该工业中涉及的几种物质溶解度变化如图所示：

回答下列问题：
(1)“产品1”的化学式为___________，“过滤”后得到“产品1”的方法为___________，写出“产品2”的一种常见用途___________。
(2)写出“碳化”时发生反应的化学方程式___________
(3)采用“冷析”分离出产品2的原因是___________
(4)关于“母液1”的说法正确的是___________(填序号)。
A．“母液1”中主要含有、、、
B．“母液1”与“母液2”成分相同
C．“母液1”中溶质只有氯化铵
(5)研究表明，“吸氨2”不仅可以促进“产品2”的分离还可以减少某种杂质的析出，写出“吸氨2”中反应的离子方程式___________。

4 . 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的物质B为_______(填化学式)。

(2)次氯酸钠是一种含氯物质，取含次氯酸钠14.9g/L的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。
①“一系列操作”为_______、_______。
②“转化”发生反应的离子方程式为_______。

5 . 某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，制备流程如图：

回答下列问题：
(1)上述流程中涉及到的下列物质①浓氨水②③④溶液⑤⑥，其中属于强电解质是的是___________(填标号)。
(2)写出饱和氨盐水和反应的化学方程式___________。
(3)“操作Ⅰ”的名称为___________。
(4)向母液中加入粉末，存在(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使充分析出并分离，根据下图和的溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)该工艺流程得到产品，请写出在生活生产中的一个用途___________。
(6)所得纯碱中可能含有少量杂质，可以通过如下方法测定纯碱中的质量分数：
ⅰ.称取ag样品，溶于水中；
ⅱ.加入足量溶液；
ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加溶液已经足量的方法是___________。
②该纯碱中的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。

6 . 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9～3.7；开始沉淀到完全沉淀时溶液的pH为5.5~8.5。
(1)“酸溶”时，溶解的离子方程式为_____。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____。
(3)“步骤①”调节pH约为3.7的目的是_____；检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂_____。
(4)“步骤②”包含的操作有_____、_____、过滤、洗涤及干燥。
(5)已知废铝灰中铝元素的含量为a%，则mkg废铝灰理论上可制得明矾_____kg。

7 . 黄铜矿和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中为价、为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温焙烧时发生的反应是，该反应中氧化剂是___________。每消耗标况下氧气转移电子数为___________。
(3)由滤渣焙烧得到的化学方程式为___________。
(4)操作b所需的主要玻璃仪器名称为___________。
(5)若向滤液A中加入氯气的目的是氧化，常用的酸性高锰酸钾也可以氧化，写出酸性高锰酸钾氧化的离子反应方程式：___________。
(6)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化制)：


由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。

8 . 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含 Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃、FeO 等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：Fe³⁺开始沉淀到沉淀完全时溶液的 pH 为 1.9～3.7。
(1)加快“酸溶”速率的措施有___________(列举一种即可)，其中“酸溶”时，Al₂O₃ 溶解的化学方程式为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。
(3)“步骤①”的目的是 _______；检验“ 过滤 2”滤液中是否含 Fe 可用试剂________。
(4)“步骤②”包含的操作有___________、___________、过滤、乙醇洗涤、干燥， 用乙醇洗涤的目的是___________。

9 . 纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下：

已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；溶于强碱时生成。
(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是___________(填字母)。

A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化铁皮

(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________。
(3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为___________。在酸性条件下，很容易发生反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
(4)“氧化”后溶液中的物质的量之比是1∶2，检验其中可选用的试剂是___________。

A．溶液

B．溶液

C．酸性溶液

D．

(5)“分离”时纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离，理由是___________。
(6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。若需配制浓度为的标准溶液，应准确称取___________g(保留4位有效数字，已知)。

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢之后的新型水处理剂，且还原产物Fe³⁺可以作为净水剂，不存在二次污染；分解产物为氧气，不会造成环境污染。某化学兴趣小组计划用铁锈(主要成分为)制备高铁酸钾，其工艺流程如图。根据工艺流程并结合所学知识，回答下列问题：

(1)K₂FeO₄中Fe呈___________价；列举Fe₂O₃，常见的一种用途：___________；
(2)该小组同学准备利用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂，请写出该反应的离子方程式：___________；
(3)用电子式表示Cl₂的形成过程：___________；
(4)已知温度过高时，Cl₂与KOH反应生成KClO₃与KCl。该反应的化学方程式为：___________；
(5)K₂FeO₄在高温下会分解产生Fe₂O₃和O₂，若高铁酸钾分解收集到672mL气体(标准状况下，气体全部逸出)，此时转移的电子的物质的量为___________mol，参加反应的K₂FeO₄的质量是___________g。