1 . 某兴趣小组尝试以辉铜矿（Cu₂S）为原料制备硫酸铜，其制备路线如下：

回答下列问题：
(1)Cu₂S难溶于稀硫酸中，故需将Cu₂S置于________（填仪器名称）中：灼烧，将其转化为Cu₂O。
(2)步骤①生成的SO₂会污染大气，可以将其回收利用制取硫酸，工业上以SO₂为原料制取硫酸的两步反应的化学方程式是Ⅰ.________________，Ⅱ.。
(3)Cu₂O加入稀硫酸发生的反应中，氧化剂是________（填化学式），反应后进行的步骤②的操作名称是________。
(4)为了充分利用铜元素，还需在步骤③中将Cu转化为CuSO₄。该小组成员提出了两种不同的氧化试剂方案：

方案	A	B
氧化试剂	浓硫酸	1 mol/L的H2O2溶液+稀硫酸

请写出利用方案A达成转化目标的反应方程式：____________。最终他们选择了方案B，方案B对应的化学方程式为，采取方案B的优点是______________（请写出两点）。
(5)采用上述方案B，若最初称取的Cu₂S质量为16.0g，为了使Cu完全转化为CuSO₄，理论至少需要体积为________mL的上述H₂O₂溶液。

2 . 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。

已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：____________________。
(2)试剂1最好选用__________（填编号）。
a．       b．       c．       d．NaOH
(3)提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是____________________。
(4)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为_____________________。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：_____________________。
③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是_____________________。
(5)检验吸收塔里的溶液是否含的方法是_______________________。
(6)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：

①灼烧时海带放在__________（填一种仪器名称）中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：__________________。

3 . 天青石主要成分为，含有、、FeO等杂质，以天青石为原料生产的流程如下：

已知：“转化”时转变为。
(1)“转化”工序中，为提高速率可采取的措施有______（任写一条即可）。
(2)“滤液2”的主要成分有NaOH、和______（写化学式，下同），试剂A为______。
(3)“氧化”工序发生反应的离子方程式为______。
(4)“调pH”所得溶液含有较多NaCl，为得到更纯净的溶液．应采取的操作为：蒸发浓缩至有固体析出，______。

(5)为检测所得的纯度，实验步骤如下：①称取产品m g，溶于水，②加足量硝酸酸化的溶液，充分反应（杂质不参加反应）；③……；④称得固体为n g。步骤③用到下列仪器中______（填标号），的纯度是______（用含m、n的代数式表示）。

4 . 铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl₂的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②铅酸蓄电池放电时的反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；
③PbSO₄与PbCl₂均能与Cl^-反应生成[PbCl_n]^(n-2)-，[PbCl_n]^(n-2)-冷析时转化为PbCl_2。
(1)铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为___________(填“Pb”或“PbO₂”)，正极的电极反应式为___________；写出提高“加热浸取”速率的一种方法：___________。
(2)PbO₂与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和PbCl₂，该反应的化学方程式为___________；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为___________，选择该配比的原因是___________。

(3)第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是___________；“过滤洗涤1”时，可以用___________(填标号)检验PbCl₂是否洗涤干净；“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为___________(填化学式)。
A．稀硝酸、AgNO₃溶液                    B．稀硫酸、AgNO₃溶液
C．稀硫酸、BaCl₂溶液                      D．稀盐酸、BaCl₂溶液

5 . 我国近代化学工业英基人侯德榜先生设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。钢仁一中化学实验社团模拟“侯氏制碱法”开展如下项目式学习：
项目一：粗盐的提纯
粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量等杂质离子，粗盐提纯的流程如图所示：

(1)试剂分别为足量的_____________、_____________。
(2)操作2的名称是_____________________。
(3)“滤液”中加入足量的试剂生成气泡的离子方程式为_____________________________。
项目二：模拟“侯氏制碱法“利用上述实验制得的全部用于制备纯碱，工艺流程如图所示：

(4)氮化和碳酸化过程在如图所示装置中进行，导管应通入的气体是_____________（填化学式），仪器的作用是_____________________________________________。
(5)写出煅烧固体时发生的化学方程式：_________________________________________________。
(6)称取了粗盐进行实验，最终制得纯碱，假设完全转化，则粗盐的纯度是_________。（保留2位有效数字）

6 . 图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具，是高中生必备的基本技能之一。请大家通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题，并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。
(1)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子的浓度实验结果如图所示，请解释原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)将在空气中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。根据灼烧过程中铁元素守恒，可以通过计算确定800℃时，氧化成含有两种元素的固体产物为___________(化学式)，请写出该反应的化学方程式___________。

(3)可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。

①pH=8.3时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为___________。
②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是___________。
(4)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图所示，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，如果想要实现NaOH溶液的循环利用，你采取的措施是___________。

7 . 已知“氨碱法”的部分工艺流程如下：

我国近代化学家侯德榜发明了“联合制碱法”：在“氨碱法”的基础上，通过向“母液”中先通入氨气，将转化为，再加入NaCl细粉的方式获得晶体，从而提高了母液的利用率。下列有关“联合制碱法”说法正确的是

A．母液中存在的主要离子有：、、、

B．反应1析出的晶体表面附有的可以通过加热除去

C．向母液中加入NaCl细粉时发生的反应：

D．将析出晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的晶体

8 . 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_____(填标号)。

A．研磨废料

B．加入大量水

C．搅拌

D．适当升高温度

(2)浸渣的主要成分是_______。
(3)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为______。
(4)“氧化”中的目的是将氧化为，试剂R可选用_____ (填标号)。写出“氧化”时反应的离子方程式：_____。
A．氯水       B．酸性溶液             C．
(5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为，其工作时的正极电极反应式为_______。
(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 0.92 t，则NiOOH的产率为_____%。

9 . 四氧化三锰广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含、及少量、、)为原料生产的工艺流程如下：

该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.2	2.2	3.8	8.8
完全沉淀的pH	9.5	3.2	5.0	10.4

回答以下问题：
(1)元素Si在周期表的位置为___________。
(2)为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)___________。不采取“升温”措施的原因是___________。
(3)“溶浸”时发生反应的离子方程式为：___________。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：___________。
(4)滤渣2主要成分的化学式为___________。
(5)“调pH=5”工艺中，以下的___________(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。

A．

B．

C．

D．

(6)写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式___________。

10 . 非金属元素与人类的生产生活关系密切，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是_______(填序号)。
①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦
(2)①实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：_______(用化学方程式表示)。
②熔化烧碱应选用的坩埚为_______(填字母)。
A．铁坩埚　　　　B．玻璃坩埚　　　　C．石英坩埚　　　　D．瓷坩埚
(3)工业废气中往往含有、、NO、CO等气态非金属化合物，对环境影响很大。采用如下流程处理工业废气(主要含、、NO、CO，不考虑其他成分)，在减少污染的同时可充分利用资源：

①固体中含有的物质可以用作生产玻璃、水泥原材料的是_______(填化学式)。
②工业废气中的可以和具有臭鸡蛋气味的气体发生氧化还原反应，其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。
③适量空气的作用是_______。
④吸收剂吸收的气体是_______(填化学式)，在汽车排气管安装催化转化装置，可使该气体和NO相互作用生成两种无污染气体，反应的化学方程式为_______。