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1 . 主要用作颜料、釉料及磁性材料,一种利用含钴催化剂废料(主要含、,还含有少量的、,、、)制备氧化钴的工艺流程如图所示。已知:①黄钠铁矾的化学式为;②金属钴与铁具有相似的化学性质;③氧化性。
回答下列问题:
(1)钴元素基态原子的电子排布式为___________ 。
(2)“酸浸”时滤渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)“除铁”时加入溶液,的电子式为___________ 。
(4)在空气中加热煅烧得到的化学方程式为___________ 。
(5)①钴被称为无机配合物之王,配合物的中心离子的配位数为___________ ,溶液中加入足量溶液,生成___________ 。
②钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。晶体中一个周围与其最近的的个数为___________ 。
回答下列问题:
(1)钴元素基态原子的电子排布式为
(2)“酸浸”时滤渣的主要成分为
(3)“除铁”时加入溶液,的电子式为
(4)在空气中加热煅烧得到的化学方程式为
(5)①钴被称为无机配合物之王,配合物的中心离子的配位数为
②钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。晶体中一个周围与其最近的的个数为
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2 . 茶叶中含有咖啡因等多种有机物成分。咖啡因是弱碱性化合物,易溶于氨仿、乙醇、丙酮及热苯等,微溶于水、石油醚。纯咖啡因是无色针状晶体,在时失去结晶水并升华。茶叶中含咖啡因约、单宁酸(Ka约为,易溶于水及乙醇)约,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示:(1)第①步泡浸茶叶所用的溶剂A最好为___________ (填字母),使用该溶剂的提取咖啡因的原因是___________ 。
A.水 B.乙醇 C.石油醚
(2)图1虚线框中仪器的名称是___________ ,其中进水口是___________ (填“a”或“b”)
(3)浓缩液加入生石灰的作用是___________ 和中和___________ 。
(4)第④步可采用如图2所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是___________ 。(5)茶叶中富含茶多酚,其主体成分是儿茶素,结构简式如图3,其分子式为___________ ,儿茶素中含氧官能团的名称为___________ 。
A.水 B.乙醇 C.石油醚
(2)图1虚线框中仪器的名称是
(3)浓缩液加入生石灰的作用是
(4)第④步可采用如图2所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是
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3 . 某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为、、、及不溶于酸的杂质)制备胆矾的流程如图。已知:有机萃取剂HR可以萃取,其萃取原理(org为有机相);
(1)焙烧前粉碎的目的是___________ 。
(2)滤渣2的成分是___________ 。
(3)向“萃取”后的水相中加入一定量的和,能制得黑色不溶物,该反应的离子方程式为___________ 。
(4)试剂X的最佳选择是___________ (填字母),“操作Ⅱ”包括___________ 、___________ 、过滤、洗涤和干燥。
a.盐酸 b.溶液 c.溶液 d.
(5)胆矾可写成,其结构示意图如下:①基态的核外电子排布式为___________ 。
②胆矾中含有的粒子间作用力有___________ (填序号)。
a.离子键 b.极性键 c.金属键
d.配位键 e.氢键 f.非极性键
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物,其晶胞结构如上图所示,则该铜氧化合物的化学式为___________ ,氧的配位数是___________ 。
(1)焙烧前粉碎的目的是
(2)滤渣2的成分是
(3)向“萃取”后的水相中加入一定量的和,能制得黑色不溶物,该反应的离子方程式为
(4)试剂X的最佳选择是
a.盐酸 b.溶液 c.溶液 d.
(5)胆矾可写成,其结构示意图如下:①基态的核外电子排布式为
②胆矾中含有的粒子间作用力有
a.离子键 b.极性键 c.金属键
d.配位键 e.氢键 f.非极性键
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物,其晶胞结构如上图所示,则该铜氧化合物的化学式为
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解题方法
4 . 明矾常用作净水剂,某实验小组设计实验制备明矾大晶体,方案如下:下列说法不正确的是
A.为得到较高浓度的明矾饱和溶液,配制溶液温度应比室温高10~15℃ |
B.将形状完整的明矾晶核放入明矾饱和溶液急速冷却结晶并静置过夜 |
C.明矾晶核一定要悬挂在溶液的中央位置 |
D.所用仪器都要用蒸馏水洗涤 |
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5 . 磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。常温下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表:
已知:①“焙烧”中,、几乎不发生反应,、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐;②。回答下列问题:
(1)为了加快“焙烧”速率,可采用的物理方法为______ (填一种即可)。
(2)“焙烧”时,转化为;在的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为______ (填离子符号)。
(3)“水浸”后的pH约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,最先析出的离子为______ (填离子符号)。
(4)水浸渣在160℃“酸溶”,最适合的加热方式为______ (填“水浴”或“油浴”)加热。
(5)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,水解析出沉淀,该反应的离子方程式为______ 。
金属离子 | ||||
开始沉淀()的pH | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 12.0 |
沉淀完全()的pH | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 13.8 |
(1)为了加快“焙烧”速率,可采用的物理方法为
(2)“焙烧”时,转化为;在的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为
(3)“水浸”后的pH约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,最先析出的离子为
(4)水浸渣在160℃“酸溶”,最适合的加热方式为
(5)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,水解析出沉淀,该反应的离子方程式为
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解题方法
6 . 进行有机化合物组成、结构、性质和应用的研究,首先要获得纯净的有机化合物。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下:已知:苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃,“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法正确的是
A.饱和溶液可用NaOH溶液代替 |
B.操作a为蒸馏,操作c为重结晶 |
C.操作b需用到球形冷凝管 |
D.通过该流程可知苯甲酸钠比苯甲酸在水中的溶解度大 |
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2024-05-31更新
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86次组卷
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2卷引用:湖北省云学名校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷B
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解题方法
7 . 将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后,再经洗涤→干燥→蒸馏获得1-溴丁烷,实验中涉及如图装置(部分夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是
A.两处冷凝管冷凝时都利用了气液流向相反,增强冷凝效果的原理 |
B.气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体,同时防倒吸 |
C.经水洗→碱洗→水洗可除去大部分杂质 |
D.图中两处的冷凝管不能交换使用 |
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解题方法
8 . 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下:下列说法不正确的是
A.操作Ⅰ中加热是为了增加苯甲酸的溶解度 |
B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl |
C.系列操作Ⅲ中可用冷水洗涤晶体 |
D.可用酸化的检验苯甲酸中NaCl是否除净 |
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解题方法
9 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属,工艺路线如下:回答下列问题:
(1)位于元素周期表第___________ 周期第___________ 族。
(2)烧渣是、和的混合物,“500℃焙烧”后剩余的应先除去,否则水浸时会产生大量烟雾,用化学方程式表示其原因___________ 。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是___________ 。
(4)已知,若“沉钴过滤”的控制为10.0,则溶液中浓度为___________ 。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________ 。
(5)的空间构型为___________ ,导致比易水解的因素有___________ (填标号)。
a.键极性更大 b.原子半径更大
c.键键能更大 d.有更多的价层轨道
(6)固体与“滤饼3”在空气氛围内加热可重新制得,其化学方程式为___________ 。
(7)回收还可以用稀硫酸与将其转变为,从结构角度解释能起到该作用的原因___________ 。
(1)位于元素周期表第
(2)烧渣是、和的混合物,“500℃焙烧”后剩余的应先除去,否则水浸时会产生大量烟雾,用化学方程式表示其原因
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是
(4)已知,若“沉钴过滤”的控制为10.0,则溶液中浓度为
(5)的空间构型为
a.键极性更大 b.原子半径更大
c.键键能更大 d.有更多的价层轨道
(6)固体与“滤饼3”在空气氛围内加热可重新制得,其化学方程式为
(7)回收还可以用稀硫酸与将其转变为,从结构角度解释能起到该作用的原因
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10 . 实验室提纯以下物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 乙炔() | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 环己烷(环己烯) | 溴水 | 洗涤,分液 |
C | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
D | 戊烷(溴) | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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