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解题方法
1 . 立德粉(主要成分为BaSO4
ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示：___________ 。
(2)加入H2O2发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)分离出Fe(OH)3的实验操作名称为___________ 。
(4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去___________ (填离子符号)，该反应的反应类型为___________ 。
(5)“滤渣”的成分是___________ 。
(6)8.34 g绿矾(
)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：
时固体N的化学式为___________ ，取适量 
时所得的样品P，隔绝空气加热至 
得到一种红棕色固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________ 。
ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示：
(2)加入H2O2发生反应的离子方程式为
(3)分离出Fe(OH)3的实验操作名称为
(4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去
(5)“滤渣”的成分是
(6)8.34 g绿矾(
)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：
时固体N的化学式为时所得的样品P，隔绝空气加热至 得到一种红棕色固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式
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2024-05-22更新
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294次组卷
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2卷引用：安徽省淮北市龙兴中学2023-2024学年高一上学期期末化学试卷
2 . 图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具，是高中生必备的基本技能之一。请大家通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题，并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。
(1)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子的浓度实验结果如图所示，请解释原因是___________ (用化学方程式表示)。
在空气中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。根据灼烧过程中铁元素守恒，可以通过计算确定800℃时，氧化成含有两种元素的固体产物为___________ (化学式)，请写出该反应的化学方程式___________ 。
可用于水体中
的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。转化为
，
转化为
，该反应的离子方程式为___________ 。
②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是___________ 。
(4)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图所示，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________ ，如果想要实现NaOH溶液的循环利用，你采取的措施是___________ 。
(1)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子的浓度实验结果如图所示，请解释原因是
在空气中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。根据灼烧过程中铁元素守恒，可以通过计算确定800℃时，氧化成含有两种元素的固体产物为
可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。
转化为，转化为，该反应的离子方程式为②反应相同时间，水体中
浓度随pH增大而降低的原因是(4)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图所示，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了
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3 . 一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷(
)的工艺流程如图所示。
)的工艺流程如图所示。
A．TBA、 在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用 |
| B．该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想，具有一定的应用前景 |
C．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到 |
D．“胺再生过程”反应为 |
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4 . 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾 
的一种工艺流程如下：
铝箔
甲溶液
Al(OH)3
乙溶液
明矾
资料：
。
下列说法中，不正确的是
的一种工艺流程如下：铝箔
甲溶液Al(OH)3乙溶液明矾资料：
。下列说法中，不正确的是
A．乙溶液中含有的离子有Al3+、 、 |
| B．①体现了铝能与碱溶液反应的性质 |
C．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于 和K2SO4的溶解度 |
| D．Al、Al(OH)3、均具有两性 |
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解题方法
5 . 纳米磁性
在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下：
溶于强碱时生成
。
(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是___________(填字母)。
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________ 。
(3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为___________ 。在酸性条件下，
很容易发生反应：
。为避免生成
影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________ 。
(4)“氧化”后溶液中
的物质的量之比是1∶2，检验其中
可选用的试剂是___________。
(5)“分离”时纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离，理由是___________ 。
(6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。若需配制浓度为
的
标准溶液
，应准确称取___________ g(保留4位有效数字，已知
)。
在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下：
溶于强碱时生成。(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是___________(填字母)。
| A．去除油污 | B．溶解镀锌层 | C．去除铁锈 | D．钝化铁皮 |
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有
(3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为
很容易发生反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为(4)“氧化”后溶液中
的物质的量之比是1∶2，检验其中可选用的试剂是___________。A． 溶液 | B． 溶液 | C．酸性 溶液 | D． |
(5)“分离”时
纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离，理由是(6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物
中的二价铁含量。若需配制浓度为的标准溶液，应准确称取(保留4位有效数字，已知)。
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6 . 某同学取干海带经下列加工流程，从中提取
．下列说法错误的是
．下列说法错误的是
| A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程 |
B．试剂a可以是 等氧化剂，试剂b可以是 |
C．反应1的离子方程式为 |
| D．操作2和3均需用到分液漏斗，萃取振荡时应将分液漏斗下口向上倾斜，并不时放气 |
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7 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______ 中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是______________ 。
(3)实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入_______ (填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式：_______________ 。
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al2O3均能与酸、碱反应。则Al2O3属于__________ (填“碱性”或“两性”)氧化物。
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是
(3)实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入
(4)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式：
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al2O3均能与酸、碱反应。则Al2O3属于
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8 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。____________ 。
(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是_____________ (填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则滤液A中大量含有的阳离子 的离子符号为____________ 。
II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。_______ (填序号)。
a．Na b．Cu c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________ 。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______________ 。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是
(3)已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则滤液A中大量含有的
II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
a．Na b．Cu c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是
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解题方法
9 . 除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：
(1)欲除去粗盐水中的
设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。______________________ ；
②试剂a、试剂b、试剂c 依次为______________________ (填字母)。
A． Na2CO3溶液、 BaCl2溶液、 稀盐酸 B． BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 稀盐酸
C． Na2CO3溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 D． BaCl2溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸
③实验室中进行操作x 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________ 。
(2)某无色透明溶液可能存在大量
中的一种或几种，进行如下实验：
I．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
Ⅱ．取I的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀。
①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是______________________ ，操作I中产生白色沉淀的离子方 程式为______________________ 。
②通过以上信息可知肯定不存在的离子是______________________ 。
(1)欲除去粗盐水中的
设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。
②试剂a、试剂b、试剂c 依次为
A． Na2CO3溶液、 BaCl2溶液、 稀盐酸 B． BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 稀盐酸
C． Na2CO3溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸 D． BaCl2溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸
③实验室中进行操作x 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(2)某无色透明溶液可能存在大量
中的一种或几种，进行如下实验：I．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
Ⅱ．取I的滤液加过量的NaOH 溶液，出现白色沉淀。
①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是
②通过以上信息可知肯定不存在的离子是
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10 . 如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示：
的升华。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________ ，按图组装好装置后首先要进行的操作是___________ 。
(2)装置②中盛放的试剂是___________ (填名称)，作用是___________ 。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃___________ (填序号)处的酒精灯，其目的是___________ 。
(5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________ 。
(6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是___________ 。
的升华。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)装置②中盛放的试剂是
(3)装置①中发生反应的化学方程式为
(4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃
(5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为
(6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是
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