3 . 氯化钡在工农业生产中应用广泛，常用作媒染剂、消光剂和杀虫剂等。工业上以重晶石(主要成分BaSO₄)为原料生产BaCl₂的一种工艺流程如图所示。
   
已知：BaS和BaCl₂均易溶于水。
回答下列问题：
(1)“煅烧”前常将重晶石和煤粉碎，目的是_________。
(2)“煅烧”过程中，BaSO₄中硫元素_________(填“被氧化”成“被还原”)。
(3)“反应”过程中，生成BaCl₂的化学方程式是_________。
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等。
(5)若要制得20.8tBaCl₂，理论上需消耗BaSO₄_________t。(忽略流程中钡元素损失)

4 . 氯、铁及其化合物在很多领域有重要的用途。
Ⅰ．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，其有效成分是NaClO。已知某“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.00mol/L。
(1)某化学实验小组用该品牌消毒液配制480mL0.20mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒液_____mL。
(2)完成上述实验必须用到的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_____。
(3)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84消毒液”反应的化学方程式：_____。
Ⅱ．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
   
(4)操作a的名称为_____。
(5)鉴别溶液⑥中的金展阳离子时，应滴加的试剂依次是_____，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式_____。
(6)若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_____。
(7)工业上常用绿矾()处理工业废水中有毒的重铬酸根离子()。反应的离子方程式为。该反应中_____是还原剂；若消耗，则转移电子的物质的量为_____mol。

6 . 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：
   
(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。
(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。
(3)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。
(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。
   
根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。______

10 . 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I^-制取I₂，其流程如下图：

(1)向废水中加入NaNO₂并调节pH<4，写出反应的离子方程式_______。
(2)用活性炭吸附生成的单质碘的目的是_______，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为_______。
(3)从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是_______；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为_______。
(4)流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O₂按一定比例通入NaOH制备NaNO₂，写出反应的化学方程式：_______。
(5)工业上虚框内流程还可用如下图操作代替，评价该图流程的优点_______(写出一条)。