1 . 下列除杂(括号内为杂质)方法正确的是
①FeCl₂ (CuCl₂)：加入过量铁粉，过滤
②甲烷(乙烯)：光照条件下通入Cl₂，气液分离
③乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏
④苯甲酸(氯化钠)：将固体混合物在较高温下溶解，趁热过滤，再将滤液降温结晶，过滤、洗涤、干燥

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

2 . 某工业废水中存在大盘的Na⁺、、Cu²⁺、，欲除去其中的Cu²⁺、，设计的工艺流程如图所示：

(1)加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_______。
(2)试剂a为_______，试剂b为_______。
(3)流程图中操作X为_______。
(4)检验废水中的已沉淀完全的方法为_______。

3 . 实验室从废定影液[含Ag(S₂O₃) 和Br^－等]中回收Ag和Br₂的主要步骤为：向废定影液中加入Na₂S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag₂S制Ag；制取Cl₂并通入滤液氧化Br^－，再用苯萃取、分液获得Br₂。其中部分操作的装置如下图所示，下列叙述正确的是

A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒轻轻搅拌

B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br－的Cl2

D．用装置丁分液时，先放出水相再从上口倒出有机相

4 . 侯德榜打破技术封锁，创立民族品牌，实现了中国人自己制碱的梦想。实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵，有关操作错误的是

A．制取氨气将其溶于饱和食盐水中

B．过滤获得碳酸氢钠晶体

C．灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠

D．小心低温蒸发浓缩母液

5 . 某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，其中MgCO₃质量分数为84%。采用以下工艺流程可回收固体废料中的镁资源。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始生成氢氧化物沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀pH	1.9	3.0	8.9
完全沉淀pH	3.2	4.7	10.9

回答下列问题：
(1)将固体废料“粉碎过筛”后再进入“溶浸”环节的目的是______________________。
(2)“溶浸”时MgCO₃发生反应的化学方程式为______________________。
(3) 下图是某学生在实验室模拟进行“操作I”的示意图，其操作不规范的是_______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁            b. 玻璃棒用作引流
c. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁        d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)在“调pH”之前，“浸液”的pH______7 (填“>”、“<”或“=”)；将该溶液的pH范围应调节为_____～8.9之间， 所得“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。
(5)写出“沉镁”的化学方程式_________________________。
(6)已知固体废料质量为m g，理论上可生产Mg(OH)₂的质量为___ g。

6 . 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(写化学式)
(2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。
(3)写出对应各步反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。