1 . 市售食用油中常添加叔丁基对苯二酚（TBHQ）作抗氧化剂。实验室制备TBHQ的原理：
①在下图1装置的三颈烧瓶中依次加入1.1 g对苯二酚、8 mL 85%磷酸和10 mL甲苯。
②用热水浴加热使反应瓶中混合物升温至90℃，用滴管向反应瓶中分批滴加1 mL叔丁醇（密度为0.775 g·cm
），控制温度在90~95℃搅拌20 min，直至混合物中的固体全部溶解。
③趁热将反应物转入分液漏斗中，分出磷酸层，向有机层加入10 mL水，进行水蒸气蒸馏，如下图2。蒸馏完毕，将剩余物趁热过滤，弃去不溶物，如下图3所示。滤液转入烧杯中，若剩余液体体积不足10 mL，应补加热水，使产物被热水所提取。
④将滤液在冰浴中冷却，析出白色晶体，抽滤，并用少量冷水洗涤两次，在氮气中干燥。得到1 g产品。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是______ ，三颈烧瓶宜选择的规格是______ （填标号）。
A．50mL B．100mL C．200mL D．500mL
(2)本实验中甲苯的作用是______ ，步骤②中分批加入叔丁醇的目的是____________ 。
(3)步骤③中用水蒸气蒸馏的目的是____________ ，蒸馏终点的现象是____________ 。
(4)步骤③趁热过滤的目的是____________ 。
(5)如果上图3锥形瓶内壁有白色晶体析出，需采取的措施是____ 。步骤④“在氮气中干燥”的优点是____ 。
(6)TBHQ的产率为______ （保留3位有效数字）%。
+(CH3)3COH
+H2O
①在下图1装置的三颈烧瓶中依次加入1.1 g对苯二酚、8 mL 85%磷酸和10 mL甲苯。
②用热水浴加热使反应瓶中混合物升温至90℃，用滴管向反应瓶中分批滴加1 mL叔丁醇（密度为0.775 g·cm
），控制温度在90~95℃搅拌20 min，直至混合物中的固体全部溶解。③趁热将反应物转入分液漏斗中，分出磷酸层，向有机层加入10 mL水，进行水蒸气蒸馏，如下图2。蒸馏完毕，将剩余物趁热过滤，弃去不溶物，如下图3所示。滤液转入烧杯中，若剩余液体体积不足10 mL，应补加热水，使产物被热水所提取。
④将滤液在冰浴中冷却，析出白色晶体，抽滤，并用少量冷水洗涤两次，在氮气中干燥。得到1 g产品。
| 物质 | 甲苯 | 对苯二酚 | 2—叔丁基对苯二酚 | 磷酸 | 甲苯—水共沸物 |
| 熔点/℃ | -94 | 175.5 | 128 | 42.35 | |
| 沸点/℃ | 110.63 | 286 | 295 | 213 | 84.1 |
(1)仪器B的名称是
A．50mL B．100mL C．200mL D．500mL
(2)本实验中甲苯的作用是
(3)步骤③中用水蒸气蒸馏的目的是
(4)步骤③趁热过滤的目的是
(5)如果上图3锥形瓶内壁有白色晶体析出，需采取的措施是
(6)TBHQ的产率为
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2024-04-10更新
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778次组卷
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3卷引用：2024届辽宁省抚顺市六校协作体高三下学期第三次模拟化学试卷
名校
解题方法
2 . 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少粉量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如图所示：
已知：
①卤块主要成分为Mg(ClO3)2•6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。
(1)过滤的主要玻璃仪器是_______ 。
(2)加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为_______ 。
(3)试剂X的滴加顺序为_______ (填字母)。
a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
c.以上两种顺序都可
(4)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______ ，该反应能发生的原因是_______ ，再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②_______ ；③冷却结晶；④过滤、洗涤。
(5)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量4.40g产品配成100mL溶液；
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL0.200mol•L-1Na2S2O3溶液；
步骤3：用0.100mol•L-1的碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为2S2O
+I2=S4O
+2I-；
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。
①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，氯元素被还原到最低价，试写出该反应的离子方程式：_______ 。
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为_______ (保留两位有效数字)。
已知：
①卤块主要成分为Mg(ClO3)2•6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。
(1)过滤的主要玻璃仪器是
(2)加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为
(3)试剂X的滴加顺序为
a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
c.以上两种顺序都可
(4)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
(5)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量4.40g产品配成100mL溶液；
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL0.200mol•L-1Na2S2O3溶液；
步骤3：用0.100mol•L-1的碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为2S2O
+I2=S4O+2I-；步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。
①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，氯元素被还原到最低价，试写出该反应的离子方程式：
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为
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解题方法
3 . 二氯异氰尿酸钠的化学式为C3N3O3Cl2Na(简写为DCCNa，摩尔质量为220g/mol)。常温下DCCNa易溶于水难溶于乙醇。实验室可用氰尿酸(C3H3N3O3)与足量Cl2制备DCCNa：2Cl2+C3H3N3O3+3NaOH=C3N3O3Cl2Na+3H2O+2NaCl，实验装置如图所示(夹持装置和加热装置省略)：
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________ ；装置D发生的离子反应方程式为___________ 。
(2)B中试剂为___________ (填字母标号)；
A．饱和NaCl溶液 B．CCl4 C．浓硫酸 D．NaOH溶液
完成上述产品的制备，装置连接的顺序为___________ 。
f→___________→___________→___________→___________→___________(填小写字母)。
(3)实验员认为可将插入NaOH溶液的导管下端加装多孔的球泡(如图)，其目的是______ 。
(4)反应结束后，关闭K1、K2，向X中加入乙醇，静置、减压过滤得粗品；
①乙醇的作用是___________ ；
②减压过滤的优点是___________ ；
③进一步提纯DCCNa的方法是___________ 。
(5)已知实验过程中消耗cmol/L氰尿酸V1mL，最终得到DCCNa的质量为xg，则本次实验的产率为___________ %(用含c、V1、x的代数式表示)。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为
(2)B中试剂为
A．饱和NaCl溶液 B．CCl4 C．浓硫酸 D．NaOH溶液
完成上述产品的制备，装置连接的顺序为
f→___________→___________→___________→___________→___________(填小写字母)。
(3)实验员认为可将插入NaOH溶液的导管下端加装多孔的球泡(如图)，其目的是
(4)反应结束后，关闭K1、K2，向X中加入乙醇，静置、减压过滤得粗品；
①乙醇的作用是
②减压过滤的优点是
③进一步提纯DCCNa的方法是
(5)已知实验过程中消耗cmol/L氰尿酸V1mL，最终得到DCCNa的质量为xg，则本次实验的产率为
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解题方法
4 . 我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子，从而识别C60和C70，下列说法错误的是
| A．“杯酚”能与C60形成分子间作用力 |
| B．操作①是过滤；操作③是蒸馏 |
| C．上述方法能实现C60与C70分离 |
| D．溶剂甲苯属于极性分子，而氯仿属于非极性分子 |
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解题方法
5 . 次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
(1)NaH2PO2中P的化合价为_____ 。
(2)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中H2PO
被氧化为二元弱酸H3PO3，写出该反应的离子方程式_____ 。
(3)次磷酸钠的制备将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3(气体)，PH3与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H3PO2)，实验装置如图：
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为_____ 。
②装置B的作用为_____ 。
③装置C中发生反应的化学方程式为_____ 。
④已知相关物质的溶解度如表：
充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后_____ (填操作名称)，得到含NaH2PO2的溶液，进一步处理得到粗产品。
(4)产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol•L-1碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL，有关反应的方程式为：H2PO+H2O+I2=H2PO
+2H++2I—，2S2O+I2=S4O+2I-，则产品纯度为_____ (NaH2PO2式量88)。
(1)NaH2PO2中P的化合价为
(2)将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中H2PO
被氧化为二元弱酸H3PO3，写出该反应的离子方程式(3)次磷酸钠的制备将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3(气体)，PH3与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H3PO2)，实验装置如图：
①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为
②装置B的作用为
③装置C中发生反应的化学方程式为
④已知相关物质的溶解度如表：
| 溶解度/g 物质 | 25℃ | 100℃ |
| NaCl | 37 | 39 |
| NaH2PO2 | 100 | 667 |
(4)产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol•L-1碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL，有关反应的方程式为：H2PO
+H2O+I2=H2PO+2H++2I—，2S2O+I2=S4O+2I-，则产品纯度为
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6 . 锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：
已知：①MnSO4∙H2O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
+HCOOH
(1)已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为____ 。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为____ 。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是____ ，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为____ 。
(4)整个流程中可循环利用的物质是____ 。获得MnSO4∙H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是____ 。
(5)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为____ mol·L–1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由____ 。[已知：20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8mol2·L-2，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14mol2·L-2，1.262≈1.6]
已知：①MnSO4∙H2O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
+HCOOH(1)已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是
(4)整个流程中可循环利用的物质是
(5)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为
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2022-03-12更新
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1158次组卷
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5卷引用：山东省烟台市、德州市2021-2022学年下学期高三一模化学试题
解题方法
7 . 天然气是绿色、优质的能源。开采的天然气中通常会含有杂质H2S和CO2。实验室利用如下装置除去杂质并测定H2S的含量。
已知： FeS 难溶于水可溶于稀硫酸，CuS 既不溶于水又不溶于稀硫酸。
可供选择的试剂有： FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液。
回答下列问题：
(1)A中的试剂是___________ 。
(2)为测量H2S的含量，停止通气后，对洗气瓶中混合物应进行的操作是___________ 、______ 、干燥、称量。其中第一步操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________ 。
(3)若通入22.4L标准状况下的气体，测得生成3.84g沉淀， 则此天然气中H2S的体积分数为___________ %。
(4)室温下，氢硫酸(H2S)和碳酸的电离平衡常数如下表所示：
H2S与碳酸钠溶液反应的化学方程式是________ ，是否能用碳酸钠溶液替代A中的试剂？___________ (填“是”或“否”)。原因是________ 。
(5)工业上也可使用醇胺吸收H2S， 反应原理为(HOCH2CH2)2NH+H2S=(HOCH2CH2)2NH2HS，上述反应说明(HOCH2CH2)2NH中，___________ (填基团结构简式)具有碱性。
已知： FeS 难溶于水可溶于稀硫酸，CuS 既不溶于水又不溶于稀硫酸。
可供选择的试剂有： FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液。
回答下列问题：
(1)A中的试剂是
(2)为测量H2S的含量，停止通气后，对洗气瓶中混合物应进行的操作是
(3)若通入22.4L标准状况下的气体，测得生成3.84g沉淀， 则此天然气中H2S的体积分数为
(4)室温下，氢硫酸(H2S)和碳酸的电离平衡常数如下表所示：
| Kal | Ka2 | |
| H2S | 1.1×10-7 | 1.3×10-13 |
| H2CO3 | 4.5×107 | 4.7×10-11 |
(5)工业上也可使用醇胺吸收H2S， 反应原理为(HOCH2CH2)2NH+H2S=(HOCH2CH2)2NH2HS，上述反应说明(HOCH2CH2)2NH中，
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解题方法
8 . 过氧化钙
是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备
过程如下。
Ⅰ.制备
利用反应
，在碱性环境下制取的装置如图：
(1)的电子式为_______ 。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_______ 。
(3)仪器A的名称为_______ ；仪器B的作用是_______ 。
(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率和_______ 。
(5)反应结束后，分离提纯的过程中，洗涤的操作为_______ 。
Ⅱ.制得产品并定量检测
(6)脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有
和
，已知受热分解有、
和
生成。①称取
产品，加热，在标准状况下生成
气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的
溶液得到沉淀
，则该产品中的x值为_______ 。
是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备过程如下。Ⅰ.制备
利用反应
，在碱性环境下制取的装置如图：(1)
的电子式为(2)写出甲装置中反应的化学方程式
(3)仪器A的名称为
(4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高
的产率和(5)反应结束后，分离提纯
的过程中，洗涤的操作为Ⅱ.制得产品并定量检测
(6)
脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有和，已知受热分解有、和生成。①称取产品，加热，在标准状况下生成气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的溶液得到沉淀，则该产品中的x值为
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名校
9 . MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 |
| B．操作X的名称是过滤 |
| C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ |
| D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 |
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2020-08-24更新
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1491次组卷
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9卷引用：广东省惠州市2021届高三上学期第一次调研考试化学试题
广东省惠州市2021届高三上学期第一次调研考试化学试题（已下线）学科网2020年高三11月大联考考后强化卷（新课标Ⅲ卷）（已下线）学科网2020年高三11月大联考考后强化卷（新课标Ⅱ卷）湖南省长沙市雅礼中学2021届高三上学期第二次月考化学试题宁夏石嘴山市第三中学2021届高三上学期第二次月考化学试题甘肃省嘉峪关市第一中学2021届高三上学期二模考试化学试题甘肃省民乐县第一中学2021-2022学年高三上学期10月诊断考试化学试题新疆第二师八一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题 湖北省仙桃中学、天门中学（A班）2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
10 . 目前世界锂离子电池总产量超过30亿只，锂电池消耗量巨大，黄石一重点中学化学研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成分为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如图：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）写出氢氧化钠的电子式___ 。
（2）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是___ 。
（3）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求___ 。
（4）写出反应④生成沉淀X的离子方程式___ 。
（5）已知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：___ 。
（6）生成Li2CO3的化学反应方程式为___ 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应___ 。
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）写出氢氧化钠的电子式
（2）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是
（3）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求
（4）写出反应④生成沉淀X的离子方程式
（5）已知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：
（6）生成Li2CO3的化学反应方程式为
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