1 . 某探究性学习小组在实验室模拟侯氏制碱法原理制备碳酸钠，涉及实验原理和装置能达到实验目的的是

实验原理和装置
实验目的	A．制取	B．除去中HCl	C．制取并收集氨气	D．制取

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集CO2

B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用丙装置制备无水MgCl2

D．用丁装置在铁上镀铜

3 . 某学习小组设计了下列装置进行相关实验，装置和使用的药品均正确且能达到下列相应实验目的的是

A．制备Cl2	B．干燥并收集SO2
C．制硝酸铜	D．制备NaHCO3

4 . 碳酸镧［La₂(CO₃)₃］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC1₃+6NH₄HCO₃= La₂(CO₃)₃↓＋6NH₄Cl+ 3CO₂↑+3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（l）盛放稀盐酸的仪器为____________。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___→___→___→___。
（3）Y中发生反应的化学反应式为________________。
（4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。
（5）Z中应先通入NH₃，后通入过量的CO₂，原因为_________。
（6）La₂(CO₃)₃质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH₃—NH₄Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La^3＋+H₂Y^-=LaY^-+2H⁺），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La₂(CO₃)₃的质量分数ω[La₂(CO₃)₃]=_________。
（7）该化学兴趣小组为探究La₂(CO₃)₃和La(HCO₃)₃的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

5 . 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
   

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B	除去氯气中的氯化氢	将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D	制备胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
   

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸
D	用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3	NaOH溶液	碱石灰

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
①NaCl (饱和)+ NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

(1)制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，图A方框内应选用_______装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由_______。

(2)为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_______(将装置图画在答题卡上)，并指明所用试剂：_______。
(3)该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是_______。
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为_______。

9 . 下列装置可以用于相应实验的是

A	B	C	D
制备	收集NO2	验证酸性	测量体积

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某同学通过查阅资料得知，常温下和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取并探究其有关性质：

(1)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是_______，再添加试剂。
(2)装置A中存在一处错误，改正这处错误：_______。
(3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入_______(填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为_______(填序号)。
a.A、B之间        b.B、C之间        c.C、D之间        d.D之后
(4)有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是_______。