1 . 氧化二氯(C1₂O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，C12O是棕黄色刺激性气体。 熔点：－120.6℃；沸点2.0℃	C12O不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理2Na₂CO₃+H₂O+2Cl₂   2NaCl +2NaHCO₃+ C1₂O， 现用下列装置设计实验制备少量C1₂O，并探究相关物质的性质。
   
(1)装置A中仪器X的名称为___________。
(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO₃：___________。
(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.1mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品红溶液	现象
I	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
II	0	5.0	a	0	3滴	不褪色
III	5.0	0	5.0	0	3滴	缓慢褪色

①a=___________。
②由上述实验得出的结论是___________。

2 . 氨是一种重要的化工原料。
Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，进行氨气实验室制备且探究氨气的还原性及产物的检验。

实验现象为：黑色CuO变为红色；干燥管中无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色无味无污染的气体。
（1）请写出大试管中反应的化学方程式_______________________________________。
（2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式_________________________________________。
（3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______________________。
Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。现将1molN₂和3molH₂充入一恒容的密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N₂+3H₂2NH₃，下列哪些状态一定是达到平衡的状态?(     )
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态
B．N₂、H₂、NH₃的总物质的量不随时间改变而改变的状态
C．混合气体的密度不随时间改变而改变的状态
D．单位时间内0.1molNH₃分解的同时，有0.05molN₂生成的状态
Ⅲ、下图是一种电化学制备NH₃的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H⁺。

（1）H⁺经质子传输陶瓷由_____________流向_______________。(选填“a”或“b”)
（2）阴极发生的电极反应为_________________________________。

3 . 无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl₂ 反应制备SnCl₄装置如下图所示。

已知，① SnCl₄在空气中极易水解生成SnO₂•xH₂O；②SnCl₂、SnCl₄有关物理性质如下表。

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。
（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。
（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。
（4）E装置中b的作用是___________。
（5）若制得产品中含有少量Cl₂，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液        B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤          D.加入饱和食盐水萃取
（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO₃ 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为：Sn²⁺+IO₃^-+H⁺→Sn⁴⁺+I₂+H₂O(未配平)。回答下列问题：
①判断达到滴定终点的现象为____________。
②产品中SnCl₂(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

4 . 氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H₂C₂O₄ CO↑+CO₂↑H₂O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是

A．装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯

D．尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶

5 . 碳酸镧［La₂(CO₃)₃］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaC1₃+6NH₄HCO₃= La₂(CO₃)₃↓＋6NH₄Cl+ 3CO₂↑+3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（l）盛放稀盐酸的仪器为____________。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___→___→___→___。
（3）Y中发生反应的化学反应式为________________。
（4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。
（5）Z中应先通入NH₃，后通入过量的CO₂，原因为_________。
（6）La₂(CO₃)₃质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mLNH₃—NH₄Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La^3＋+H₂Y^-=LaY^-+2H⁺），消耗EDTA 溶液44.0 mL。则产品中La₂(CO₃)₃的质量分数ω[La₂(CO₃)₃]=_________。
（7）该化学兴趣小组为探究La₂(CO₃)₃和La(HCO₃)₃的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为______________。

6 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。

编号	I	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。
（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。
A．饱和NaOH溶液          B．饱和Ca（OH）₂溶液          C．饱和Na₂CO₃溶液

7 . Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO₂。某小组设计了如下实验装置制备Na₂S₂O₃（夹持及加热仪器略），总反应为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。回答下列问题：

(1)装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。
(2)完成下表实验过程：

操作步骤	装置C的实验现象	解释原因
检查装置气密性后，添加药品	pH计读数约为13	用离子方程式表示（以S2－为例）： ①_________
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下	ⅰ．导管口有气泡冒出，②________ ⅱ．pH计读数逐渐 ③_______	反应分步进行： Na2CO3+SO2= Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S = Na2S2O3（较慢）
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④_________		必须立即停止通SO2的原因是： ⑤_________

(3)Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，某同学预测S₂O转变为SO，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。

8 . 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
         
(1)实验室用图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：_________________。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：________。
③当停止通入SO₂熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：________。
④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
条件下二氧化硫的转化率是__________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： _________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉
淀生成。
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 ______(填“I”、“Ⅱ”、或“Ⅲ”)；
试管b发生反应的离子方程式：______。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
c(Na⁺)=__________________用含硫微粒浓度的代数式表示)。

9 . 二氧化氯(ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。回答下列问题：
I .ClO₂的制备
已知：在强酸性溶液中用SO₂还原NaClO₃能制备ClO₂
   
(1)反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，____________________。
(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________。
(3)欲制备并收集ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_________(按气流方向，用小写字母表示)
(4)装置D的作用_______________。
Ⅱ. ClO₂与Na₂S的反应
   
(5)将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通 入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。—段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红始终不褪色	①无_____生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	②________	有生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，_______。	有白色沉淀生成	有Cl-生成

(6)C1O₂与Na₂S反应的离子方程式为_________。用于饮用水净化时，ClO₂相对于Cl₂的优点是______________(任写一条)。

10 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。
①MnO₂和浓盐酸混合共热；②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合；④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合：
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；⑥KMnO₄和浓盐酸混合。
A．①②⑥       B．②④⑥     C．①④⑥        D．全部可以
（2）写出实验室制取Cl₂的离子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制得Cl₂的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是__________________________。
（4）①装置B的作用是__________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________。
③装置E的作用是_____________________。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。
A．湿润的淀粉KI试纸            B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条               D．饱和的食盐水