1 . 一氯甲烷(CH₃Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等有机浓剂。
(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH₃Cl的稳定性。
A. B. C. D.
①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。
②实验室干燥ZnCl₂晶体制备无水ZnCl₂的方法是________。
(2)为探究CH₃Cl与CH₄分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH₃C1能被酸性KMnO₄溶液氧化。
①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________
②装置中水的主要作用是__________。
③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。
(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH₃Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol·L^-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c₂mol·L^-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V₂mL盐酸。(已知：2CH₃Cl+3O₂ 2CO₂+2H₂O+2HCl)
①滴定终点的现象为____________
②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示)

2 . 优氯净[二氯异氰尿酸钠]为白色固体，难溶于冷水，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室利用溶液和氰尿酸[化学式为制备优氯净[二氯异氰尿酸钠]，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

实验原理：
回答下列问题：
(1)仪器的名称为___________，装置A中的药品可以是___________(填一种化学式)。
(2)实验发现装置中溶液的利用率较低，改进方法是___________。
(3)①当装置B内出现___________现象时，打开装置B的活塞加入氰尿酸溶液，在反应过程中不断通入。
②实验过程中的温度必须保持为，值控制在的范围，则该实验的控温方式是___________。
③在装置中用溶液吸收多余，防止大气污染。写出该反应的离子方程式___________。
(4)反应结束后装置B中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。
(5)通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯)。
反应原理：、、。
实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为___________(保留三位有效数字)。

4 . 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①不溶于，为密度比水大且不溶于水的液体；
②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂；
③在水溶液中受热易分解，在高于时易分解。
回答下列问题：
Ⅰ．制备溶液：反应原理：，反应缓慢。
(1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B的试剂为________，三颈烧瓶内的导气管必须插入下层液体中，目的是_______。
(2)实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，当看到三颈烧瓶内______现象时说明该反应接近完全，熄灭装置A中的酒精灯，待D中无气泡时关闭。
Ⅱ．制备晶体：
保持关闭，维持三颈烧瓶内液温一段时间，使完全分解而除去，防止受热分解。然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，装置D中生成，放出。
(3)E吸收产生一种无污染气体，写出反应的离子方程式：___________。
滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。
Ⅲ．测定晶体中的含量：
(4)称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴_____ (填序号)溶液作指示剂，用标准溶液重复滴定3次，滴定时发生的反应为(白色)。当滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液血红色褪去，且内不变色。即到达滴定终点。滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。则样品中的质量分数为_____。(用含m、c、V的式子表示)
A．       B．        C．        D．       E．
(5)的化学性质与卤素离子相似，为探究还原性与还原性强弱，某同学设计了如图装置。

①则溶液a为________。
②一段时间后，当甲池中观察到________时，表明还原性强于还原性。

6 . 二氯化钒有强还原性和吸湿性，熔点为、沸点为，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备并进行相关探究。已知A装置的作用是产生。回答下列问题：

(1)小组同学通过分解制备。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为___________(用小写字母填空)。
②实验过程中需持续通入的理由是___________。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量杂质。称量样品，溶于水充分水解，调后滴加作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为(为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为___________。
②产品中的纯度为___________(保留两位有效数字)。
③若滴定终点时俯视滴定管，则的纯度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应为___________。

7 . 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃= (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O
(1)C中所装试剂为___________(填化学式)
(2)A中反应的化学方程式为___________。
(3)待装置B中出现___________现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________。
(5)通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺+ 2H₂O = (CNO)₃H₃+ 2HClO；HClO + 2I^－+ H⁺= I₂+ Cl^－+ H₂O；。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取12.50 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式)___________。
(提示：该样品的有效氯=)

8 . 三氯化氮(NCl₃₎为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95℃以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl₂与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。

(1)若用装置A制取氯气，X药品为KMnO₄，则A中反应的离子方程式是_______。
(2)装置C的作用为_______，B中冰水浴的目的是_______，B中Cl₂与NH₄Cl充分反应后，采用_______(填操作名称)得到NCl₃的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl₃
(3)反应生成的NCl₃遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl₃水解的化学方程式：_______。
(4)NCl₃浓度测定：NCl₃的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl₃的纯度。实验步骤如下：
ⅰ.准确量取30.00mLNCl₃的(NH₄)₂SO₄溶液于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入200mL0.1mol/LKI溶液中，待装置中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。(已知：反应原理为)
①确定滴定终点的现象为_______。
②NCl₃的(NH₄)₂SO₄溶液中，NCl₃的浓度为_______mol·L^-1

9 . 某化学小组利用如图装置制备SO₂并探究其性质(夹持装置已略去)。

(1)装置A中盛放Na₂SO₃固体的仪器名称为___________；在其中发生的化学反应方程式为___________。
(2)实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为___________。若将装置B中溶液改为溶液，生成的沉淀的化学式为___________。
(3)实验时，装置C中发生的离子方程式为___________。
(4)实验时，装置D中的现象为___________。
(5)为测定尾气中SO₂的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO₄溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO₂的含量为___________g/L。