1 . 上世纪30~40年代，侯德榜率技术团队突破外国公司垄断的索维尔制碱法的生成工艺，另辟蹊径，发明了侯氏联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。已知侯氏制碱法的主要原理为：
a． NaCl + NH₃ + H₂O + CO₂ = NH₄Cl + NaHCO₃↓
b．2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O
(1)如图是某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。为了提高CO₂的利用率，须先向___________(填“a”或“b”)管通入NH₃，装置c中的试剂为___________(填“碱石灰”“浓硫酸” 或“无水氯化钙”)。

(2)实验室给该兴趣小组提供了一份Na₂CO₃样品，为测定其纯度，小组成员设计了如下实验装置： B装置中盛有m₁g碳酸钠样品( 假设杂质不参加反应，原装置中的CO₂含量忽略不计，忽略CO₂的溶解，各装置内反应完全)。实验室可供选择的试剂和药品还有Zn粒、稀硫酸、稀盐酸、CaCO₃(s)。

①仪器a的名称是___________，仪器a中所盛放的最佳试剂为___________，原因是___________。
②装置A的作用是___________。
③装置B中发生反应的离子方程式为___________。
④若无装置E，实验测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，其原因是___________。若实验后，装置D增重m₂g，则该碳酸钠样品的质量分数为___________(用含m₁、m₂的代数式表示)。

2 . Na₂CO₃和NaHCO₃是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组 对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验I ：
(1)取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡 试管，用手触摸试管底部，温度较高的是_______ (填化学式，下同)。
(2)继续向两支试管中分别加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是_______；再分别加入几滴酚猷试液，溶液变红，但颜色较浅的是_______。
实验II：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
(3)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后， 接下来的操作是_______，试管A中盛放的药品是_______，澄清石灰水变混浊的是_______(填“a”或“b”)，写出澄清石灰水变混浊的离子反应方程式_______，当实验结束时应当先 _______ (填操作)。

实验III：混合物中碳酸钠含量的测定
(4)按图2组装好仪器，检查装置气密性良好，称取3.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，充分加热反应至恒重，称量剩余固体质量为2.38 g，则该混合物中碳酸钠的质量分数为_______。有同学提出：也可以利用澄清石灰水中生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，但是计算发现测量值明显偏大，可能的原因是_______。

3 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，主要做还原剂和漂白剂。广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + CO_2，+ H₂O (未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。
(1)配平该反应：_______。
(2)配制 1 000 mL 0.0100 mol. L^-1酸性 KMnO₄溶液。
①用托盘天平称取_______g KMnO4晶体，放入_______中(填仪器名称)，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至_______；
②将溶液转移到 _______ 中(填仪器名称)，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶中， 定容、摇匀。
准确称取 0.50 g 草酸样品配制成 100.00 mL 溶液，待用。
含量测定：
(3)移取 20.00 mL 酸性 KMnO₄溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其它杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为_______。
(4)误差分析 配制酸性 KMnO₄溶液定容时如图所示操作，则所测样品中草酸的含 _______(填偏高、偏低或无影响)。

4 . 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
(1)配制溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有___________、___________。
②计算，称量：需用天平称量___________固体()。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先___________，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④下列操作使结果偏低的是___________。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线                                     D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在)

步骤一	取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性溶液10mL时，恰好完全反应

①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是___________。
②请配平步骤②中发生反应的离子反应方程式：___________
61□=□□□。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。

5 . 工业上以黄铜矿(主要含 CuFeS₂，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：

(1)写出“浸取”时 CuFeS₂和FeCl₃溶液反应的离子方程式：_______。
(2)“稀释”时反应的化学方程式为_______。
(3)用(NH₄)₂SO₃还原CuCl₂溶液也能获得CuCl，CuCl的产率随溶液pH变化如图所示。

①pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_______。
②pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，原因是_______。
(4)“溶解”前需测定CuCl、S中CuCl的含量，实验过程为：称取0.8000g样品置于烧杯中，向其中加入稍过量的1.5mol·L^-1 FeCl₃溶液(CuCl+ FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂)，充分反应后快速过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2~3次，将滤液及洗涤滤液一并转移到锥形瓶中，用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)，消耗0.2000 mol·L^-1 Ce(SO₄)₂标准溶液20.00mL。计算混合物中CuCl的质量分数_______。(写出计算过程)。

6 . 下列有关各实验说法不正确的是

A．配制60mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需称取胆矾晶体2.5g

B．制取乙酸乙酯的实验中，饱和Na2CO3溶液可以换成饱和NaHCO3溶液

C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量实验中，加热后坩埚和药品总质量应至少连续两次称量质量差小于0.1g

D．用质量分数98%的浓H2SO4配制0.5mol/LH2SO4溶液，量取浓硫酸时俯视读数，将导致实验结果偏高

7 . 青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。
回答下列问题：
Ⅰ.配制1000mL 溶液
(1)配制溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。
(2)将7.84g{已知}固体溶于稀硫酸，加水稀释至所需浓度。溶于稀硫酸的目的是___________。
Ⅱ．青铜中铬元素含量的测定
i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用溶液滴定(加入硫酸酸化)，当(弱酸)转化为时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
(3)滴定时将溶液加入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则_____。

实验序号	消耗溶液的体积/mL
1	19.98
2	17.97
3
4	18.03

(4)过程ii中发生反应的离子方程式为___________。
(5)样品中所含铬元素的质量分数为___________。
(6)上述实验过程中，若有部分溶液被空气氧化，则测定结果将_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。检验溶液是否被空气氧化可选择的试剂为___(填序号)。
A．溶液                    B．KSCN溶液                           C．溶液

8 . 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。实验室制取亚氯酸钠的装置如图所示：

已知：ClO₂浓度过高时易发生分解；
(1)装置A中工业上常用H₂C₂O₄代替Na₂SO₃来制备ClO₂，反应的化学方程式为2NaClO₃+H₂C₂O₄=Na₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O，相比较而言，用H₂C₂O₄制备ClO₂，其优点为_______。
(2)装置C用于制备亚氯酸钠(NaClO₂)，装置C中发生的离子方程式为_______。装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积及搅拌速度的条件下，为了防止温度过高，实验中可采取的措施：缓慢滴加浓硫酸、_______。
(3)设计验证装置C中生成的NaClO₂(混有少量H₂O₂)具有氧化性的实验方案：取反应后装置C中的溶液，调节溶液呈中性，_______。(已知：酸性条件下NaClO₂将I^-氧化为I₂，实验中须使用的试剂：MnO₂、稀硫酸溶液、KI—淀粉溶液)
(4)测定实验所得亚氯酸钠样品中的NaClO₂含量(杂质不参与反应)的方法如下：准确称取4.500g亚氯酸钠样品，加入1.00mol·L^-1稀硫酸至完全溶解配制成100.00mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，先加入1.000mol·L^-1硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，再用0.1000mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗酸性K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。过程中发生的方程式为：
NaClO₂+4FeSO₄+2H₂SO₄=NaCl+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O
计算样品中NaClO₂的质量分数，写出计算过程______。

9 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室里欲用固体来配制250mL 0.1的溶液。(已知的式量：158)
(1)计算所需固体的质量为_____g。
(2)下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________。

A．配制一定体积准确浓度的溶液	B．贮存溶液
C．量取任意体积的溶液	D．溶解固体溶质

(3)将C和B中空填完整，然后写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次) _____
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用电子天平称取一定质量的高锰酸钾固体，倒入烧杯中，加水溶解，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入_____
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用_____加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
已知发生的化学反应为：
(5)加入的稀硫酸中c(H⁺)为_____。
(6)则该补血剂中的质量分数为_____ (用a表示)

10 . 酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一、下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题；
(1)仪器A的名称是___________。
(2)依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为___________mL。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

①此次滴定时选择的指示剂为___________。
②则待测NaOH溶液的平均浓度是___________(保留四位有效数字)。
(4)对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有_______(填序号)。
①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2～3次
②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
③锥形瓶未干燥，有少量蒸馏水
④盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
⑥溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，颜色无变化
⑦酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
⑧振荡锥形瓶时部分液体溅出
(5)某实验小组为测定某固体样品中的含量，该物质的摩尔质量为，做了如下实验：
测定原理：(方程式未配平)
测定步骤：步骤一，准确称量20.00g样品，配制成100mL溶液。
步骤二，取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗溶液16.00mL。
①如何判断到达滴定终点？___________。
②产品中的质量分数为___________％(保留到小数点后一位)。