2 . 下列有关实验的操作、现象以及得出的解释或结论均正确的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	向溶液中加入NaOH溶液，然后加热，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体	试纸不变红色	溶液中不含有
B	向某溶液中逐滴加入盐酸	立即产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊	溶液中一定含有大量的
C	向某溶液中加入盐酸，再加入溶液	加入盐酸后无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀	溶液中一定有
D	将固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液	不变红色	该固体试样中不存在

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有时，用酸化后再加溶液

B．为提高溶液的氧化能力，用盐酸酸化溶液

C．检验某溶液是否含有时，用酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有时，用盐酸酸化后，加溶液

5 . 固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色；
④向溶液Z中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。
通过以上实验现象，下列结论正确的是

A．X中一定不存在FeO

B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种

C．Z溶液中一定含有K2CO3

D．若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl

6 . 某钠盐溶液中可能含有SO、SO、NO、NO、CO、Cl^-、I^-等阴离子。现取2份此溶液样品，分别进行如下实验：
①加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且有气体生成；
②加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。
根据上述实验现象，以下说法正确的是

A．原溶液中CO与SO至少存在一种离子

B．原溶液中一定存在NO、CO，可能存在NO、Cl-

C．原溶液中一定存在NO、CO、Cl-三种离子

D．原溶液中一定不存在SO、I-，无法判断是否存在SO

7 . 下列离子的检验方法正确的是

A．加入稀盐酸生成无色气体，将该气体导入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含CO

B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SO

C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-

D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba2+

8 . 固体混合物W由Cu、FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Na₂CO₃、K₂SO₄中的几种物质组成，进行以下实验：
下列说法正确的是

A．该固体中一定没有K2SO4

B．溶液X中一定含有的阳离子为H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+

C．该固体W中一定含有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3

D．固体W中，n(SiO2)：n(Cu)≤4：3

9 . 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)已知NH₃难溶于有机溶剂CCl₄，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为______
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式______
(3)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O___________。(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O)
(4)按下图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。

10 . 某生物培养液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO、SO、NH、CO，取得200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaC1₂溶液，得固体2.33g
根据上述实验，下列推测错误的是

A．该溶液中c(NH)=0.1mol·L-1

B．该溶液中一定不存在CO

C．必须通过焰色反应实验才能确定溶液中是否存在K+

D．该溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol·L-1