1 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是________。
(3)装置F中的实验现象为______。装置H中收集的气体为N₂和_______(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和_____(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①判断滴定终点的方法________。
②样品中NaNO₂的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

2 . 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)氯气是一种色的气体，氯气与水反应的离子方程式为___________。
(2)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：___________。
(3)二氧化氯()是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。制备的方法是用通入溶液中，反应的离子方程式为___________；在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是___________(填序号)。
a．                            b．                                 c．                            d．
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL 84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

3 . 某食品膨松剂作用物质为NaHCO₃，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
      
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加_______。
(3)分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量NaCO₃溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______，
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______；
(4)取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是_______(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为_______。

4 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂ d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量A                    f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_____、_____(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____，_____。
a．品红        b．NaOH        c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂ e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____。

5 . 铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I. 研究铝的化学性质
（1）铝和酸、碱、盐溶液的反应

实验	操作	现象	结论
一	将铝片放入稀盐酸中	，试管变烫	铝能与盐酸发生反应，反应放热
二	将铝片放入氢氧化钠溶液中	铝表面有气泡产生，试管变烫	铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热
三	将铝放入硫酸铜溶液中	铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色	金属活动性：铝     铜

实验一的现象为______________________。
实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应的化学方程式为__________________________________。
实验三表明，铝的金属活动性______（填“大于“或”小于“）铜。
（2）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。 猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②：________________。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_______________（填字母），观察现象。
A．Na₂SO₄         B.Na₂CO₃          C.NaCl     
II. 测定某铝样品中金属铝的质量分数
【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。
【资料2】AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl
AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl。
（3）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。

①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数______  （保留3位有效数字）.
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积， 计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是______________________。

6 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____________________、_____________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热                           b．熄灭酒精灯            c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量A                    f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。
a．品红             b．NaOH             c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂ e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________________。

7 . X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素。已知：X是空气中含量最高的元素，Y和Z同主族，Z和W的氢化物具有相同的电子数，X的核外电子总数等于W的最外层电子数，在中学范围内Y的单质只有氧化性，且是空气的主要成分之一。
(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式：_____________________；
(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究ZY₂和W₂的性质.

①分别通入ZY₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同__________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是Fe粉，当通入足量W₂时观察到的现象为__________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入足量ZY₂时，打开K通入适量Y₂，化学反应方程式为______________；
②若装置B中装有0.05mol的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了0.5mol电子，则该反应的氧化产物的化学式为_______________；
（3）某同学将足量的ZY₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是______________(填字母)。
A.氨水   B.稀盐酸    C.稀硝酸  D. 双氧水    E.硝酸银
(4)一定量的Mg溶于一定浓度的X的最高价氧化物对应的水化物中充分反应，产生标况下的X₂Y气体11.2L，在所得溶液中加入过量NaOH溶液完全反应后，过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为___________。