1 . 某化学兴趣小组探究SO2与Ca( NO3)2溶液的反应。
I.实验一:用如下装置制备SO2,然后将SO2通入Ca(NO3)2溶液中,有白色沉淀M产生。
(1)固体a是_______ (写名称) 。
(2)装置D的作用是_______ 。
(3)配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气,除氧方法是_______ 。
II.根据所学知识推测:白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知:CaSO4微溶于水;CaSO3难溶于水。)
实验二:探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置,利用倾析法倾倒出上层清液,抽滤,洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中,加入过量的稀HCI,充分反应,发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
(4)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______
(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中,加入一种试剂,可进一步证实沉淀M中含有CaSO3,则所加试剂及现象是_______ 。
实验三:探究SO的产生途径,将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中,一段时间后,测溶液的pH ,结果表明:①无氧CaCl2溶液中无沉淀,其它两溶液中均有沉淀;②三种溶液均呈酸性,其中无氧CaCl2溶液酸性最弱,有氧CaCl2溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______ 。
(7)从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______ (填O2或NO),其理由是_______ 。
I.实验一:用如下装置制备SO2,然后将SO2通入Ca(NO3)2溶液中,有白色沉淀M产生。
(1)固体a是
(2)装置D的作用是
(3)配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气,除氧方法是
II.根据所学知识推测:白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知:CaSO4微溶于水;CaSO3难溶于水。)
实验二:探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置,利用倾析法倾倒出上层清液,抽滤,洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中,加入过量的稀HCI,充分反应,发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
(4)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______
A.易沉淀固体 | B.胶状物质 | C.大颗粒沉淀 | D.絮状物质 |
实验三:探究SO的产生途径,将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中,一段时间后,测溶液的pH ,结果表明:①无氧CaCl2溶液中无沉淀,其它两溶液中均有沉淀;②三种溶液均呈酸性,其中无氧CaCl2溶液酸性最弱,有氧CaCl2溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为
(7)从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是
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2022-02-17更新
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614次组卷
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2卷引用:江西省九江市2022届高三第一次高考模拟统一考试理综化学试题
2 . 硝酸是中学常见的试剂,广泛应用于化学实验。
实验Ⅰ:探究元素性质递变规律。
某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液,证明N、C、Si的非金属性依次减弱。
(1)B中试剂是_______ 。
(2)写出A中离子方程式:_______ 。
(3)C中可能的实验现象是_______ ,由此证明碳的非金属性比硅强。
(4)有同学采用替代试剂的方法,利用上述装置证明氯的非金属性比硫强,他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液,他不能达到实验目的,原因是_______ 。
实验Ⅱ:探究铜与硝酸反应速率。
小组乙设计如下方案:
(5)实验测得b<a,可以得出实验结论是_______ 。
(6)设计实验②和④的目的是_______ 。上述实验方案,不能探究_______ (填字母)对铜和硝酸反应速率的影响。
A.温度 B.浓度 C.接触面 D.催化剂
实验Ⅰ:探究元素性质递变规律。
某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液,证明N、C、Si的非金属性依次减弱。
(1)B中试剂是
(2)写出A中离子方程式:
(3)C中可能的实验现象是
(4)有同学采用替代试剂的方法,利用上述装置证明氯的非金属性比硫强,他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液,他不能达到实验目的,原因是
实验Ⅱ:探究铜与硝酸反应速率。
小组乙设计如下方案:
实验 | 2g铜 | 10mL硝酸 | 温度/℃ | 铜完全溶解的时间/min |
① | 铜片 | 2mol/L | 20 | a |
② | 铜片 | 4mol/L | 20 | b |
③ | 铜粉 | 4mol/L | 20 | c |
④ | 铜片 | 4mol/L | 40 | d |
(6)设计实验②和④的目的是
A.温度 B.浓度 C.接触面 D.催化剂
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名校
3 . 用如图所示装置进行实验,仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,其中能达到实验目的的是
选项 | 试剂1 | 试剂2 | 试剂3 | 实验目的 |
A | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 | 制备氯气 |
B | 盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 验证碳的非金属性比硅强 |
C | 盐酸 | Na2SO3 | 品红试液 | 验证SO2具有漂白性 |
D | 稀硫酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | 验证X溶液中是否有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2021-03-14更新
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521次组卷
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5卷引用:江西省彭泽县第二高级中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题
4 . 某实验兴趣小组用氯酸钾(KClO3)和浓盐酸制取氯气,为了制取并验证氯气的某些性质和证明在制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来。某甲同学查阅资料知Cl2易溶于CCl4,HCl不溶于CCl4,于是设计如图装置(部分夹持仪器省略)进行实验。
请按要求回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______ ,橡皮管的作用是______ 。
(2)证明混有水蒸气,装置B中的U形接管中所盛试剂为______ 。
(3)装置D、E的实验目的是______ 。
(4)装置F中湿润的KI-淀粉试纸变蓝色,反应的离子方程式为______ 。
(5)证明混有HCl的离子方程式:______ 。
(6)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在H和I两个装置之间再加一个装置瓶检验。你认为该装置瓶中可以放入______ 。
请按要求回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)证明混有水蒸气,装置B中的U形接管中所盛试剂为
(3)装置D、E的实验目的是
(4)装置F中湿润的KI-淀粉试纸变蓝色,反应的离子方程式为
(5)证明混有HCl的离子方程式:
(6)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在H和I两个装置之间再加一个装置瓶检验。你认为该装置瓶中可以放入
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2023-03-01更新
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231次组卷
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3卷引用:江西省九江市修水县第一中学等六校2022-2023学年高一下学期2月第一次联考化学试卷
名校
5 . 某课外活动小组设计实验验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是
A.装置①中盐酸不能换成硫酸 |
B.装置②中的试剂是饱和溶液 |
C.打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处,木条复燃 |
D.上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应 |
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2022-12-07更新
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193次组卷
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2卷引用:江西省九江市同文中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
6 . (1)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验,完成下列各问题。
①B中溶液褪色,是因为乙烯被______________ 。
②C中发生反应的化学方程式为_________________________ 。
③在D处点燃时必须进行的操作是_____________ 。
(2)实验室制取的乙烯中常混有少量的SO2,有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:
①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___ (填序号)。
A.品红溶液
B.NaOH溶液
C.浓硫酸
D.酸性高锰酸钾溶液
②能说明SO2存在的实验现象是_____________ 。
③使用装置b的目的是_____________ 。
④使用装置c的目的是_____________ 。
⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是________________________________ 。
①B中溶液褪色,是因为乙烯被
②C中发生反应的化学方程式为
③在D处点燃时必须进行的操作是
(2)实验室制取的乙烯中常混有少量的SO2,有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:
①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是
A.品红溶液
B.NaOH溶液
C.浓硫酸
D.酸性高锰酸钾溶液
②能说明SO2存在的实验现象是
③使用装置b的目的是
④使用装置c的目的是
⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是
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2018-10-26更新
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889次组卷
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7卷引用:江西省都昌县三叉港中学2019?2020学年高一下学期五月月考化学试题
7 . 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。
化学兴趣小组同学利用图所示装置(部分夹持装置已略去,实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。
Ⅰ.打开和,关闭,制取。
(1)中O元素化合价为-2,其中S的化合价为___________ 。
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为___________ ,装置C的作用是___________ 。
(3)B中通入过量充分反应后,经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为___________ 。
(4)B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________ 。
(5)装置C反应后烧杯中含有和,验证该溶液中含有溶液的方法:取少量溶液,滴加足量的稀硫酸,___________ 。
Ⅱ.更换B瓶中的溶液,探究的性质。
(6)将B中溶液更换为品红的乙醇溶液,无明显现象,而将通入品红的水溶液中,溶液褪色。可推知,___________ 不能使品红褪色。
化学兴趣小组同学利用图所示装置(部分夹持装置已略去,实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。
Ⅰ.打开和,关闭,制取。
(1)中O元素化合价为-2,其中S的化合价为
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为
(3)B中通入过量充分反应后,经冷却结晶时发生反应可获得晶体。B中生成的化学方程式为
(4)B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有
(5)装置C反应后烧杯中含有和,验证该溶液中含有溶液的方法:取少量溶液,滴加足量的稀硫酸,
Ⅱ.更换B瓶中的溶液,探究的性质。
(6)将B中溶液更换为品红的乙醇溶液,无明显现象,而将通入品红的水溶液中,溶液褪色。可推知,
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2023-04-30更新
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129次组卷
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2卷引用:江西省彭泽县第二高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题
8 . 某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。
I.[二氧化硫制备]
实验室一般采用亚硫酸钠固体与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫:
(1)欲收集瓶干燥的二氧化硫,选择上图中的装置,其最佳连接顺序为:___________ (按气流方向,用小写字母表示)。
II. [实验探究]
实验:向盛有2 ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中,缓慢通入SO2气体,试管内有白色沉淀产生。
(2)配制0.1mo/L Ba(NO3)2溶液出现如下情况应如何处理?
①加蒸馏水到离刻度线1cm~2cm处时:___________ 。
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线,应:___________ 。
(3)配制0.1 mol/L Ba( NO3)2溶液时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的氧气,具体方法是___________ 。
(4)将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液;中,探究NO和O2哪种微粒起到了主要氧化作用,实验记录如下:
曲线a所示溶液pH降低的原因(用化学用语作答)_____ ,曲线c所示溶液中所发生的离子反应方程式为_______ ,曲线d_______ (填“能”或“不能”)说明NO是氧化SO2,的主要微粒,其理由是___________ 。
I.[二氧化硫制备]
实验室一般采用亚硫酸钠固体与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫:
(1)欲收集瓶干燥的二氧化硫,选择上图中的装置,其最佳连接顺序为:
II. [实验探究]
实验:向盛有2 ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中,缓慢通入SO2气体,试管内有白色沉淀产生。
(2)配制0.1mo/L Ba(NO3)2溶液出现如下情况应如何处理?
①加蒸馏水到离刻度线1cm~2cm处时:
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线,应:
(3)配制0.1 mol/L Ba( NO3)2溶液时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的氧气,具体方法是
(4)将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液;中,探究NO和O2哪种微粒起到了主要氧化作用,实验记录如下:
实验记录 | |
pH变化 | |
溶液中是否产生沉淀 | BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 |
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解题方法
9 . 过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性,且不稳定,某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质,实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体,熔点16.8℃,沸点44.8℃。
(1)稳定性探究(装置如图):
分解原理:2Na2S2O82Na2SO4+2SO3↑+O2↑。
此装置有明显错误之处,请改正:______________________ ,水槽冰水浴的目的是____________________ ;带火星的木条的现象_______________ 。
(2)过硫酸钠在酸性环境下,在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化为紫红色的离子,所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀,该反应的离子方程式为______________________ ,该反应的氧化剂是______________ ,氧化产物是________ 。
(3)向上述溶液中加入足量的BaCl2,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________ 。
(4)可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子,取20mL待测液,消耗0.1mol·L-1的H2C2O4溶液30mL,则上述溶液中紫红色离子的浓度为______ mol·L-1,若Na2S2O8有剩余,则测得的紫红色离子浓度将________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(1)稳定性探究(装置如图):
分解原理:2Na2S2O82Na2SO4+2SO3↑+O2↑。
此装置有明显错误之处,请改正:
(2)过硫酸钠在酸性环境下,在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化为紫红色的离子,所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀,该反应的离子方程式为
(3)向上述溶液中加入足量的BaCl2,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是
(4)可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子,取20mL待测液,消耗0.1mol·L-1的H2C2O4溶液30mL,则上述溶液中紫红色离子的浓度为
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2020-04-25更新
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296次组卷
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3卷引用:江西省都昌蔡岭慈济中学2020届高三5月月考理综化学试题
江西省都昌蔡岭慈济中学2020届高三5月月考理综化学试题辽宁省丹东市2020届高三第一次模拟考试理科综合化学试题(已下线)专题40 硫的含氧酸盐-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)
10 . 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:
假设一:溶液中的NO
假设二:溶液中溶解的O2
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一,请在表格空白处填写相关实验现象。
(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图:
实验1中溶液pH变小的原因是_______ ;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_______ 。
(3)验证假设二
请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。
(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者_______ (填“大于”或“小于”)后者,理由略。
假设一:溶液中的NO
假设二:溶液中溶解的O2
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一,请在表格空白处填写相关实验现象。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
实验1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 | 假设一成立 | |
实验2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体 |
实验1中溶液pH变小的原因是
(3)验证假设二
请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程) |
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