2 . 某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号	I	II	III
实验步骤	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是

A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

3 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为______。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是______。
II.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是______；仪器b的名称为______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，这样做的目的是______。
(3)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为______。
(4)若a中消耗标准状况下3.36L的氨气，理论得到铜的质量为______g。

4 . “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．从实验现象上判断钠的熔点较低

D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去

5 . 三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行了探究性实验。
实验1.探究Na₂CS₃的性质：

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③	向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去

(1)H₂CS₃是___________(填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是 ，则每生成1 mol ，转移___________ mol 电子。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na₂CS₃的质量，你是否同意他的观点并说明理由：___________。
实验II．测定Na₂CS₃溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将50. 0 mL Na₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0 mol· L^-1的稀H₂SO₄，关闭活塞。
   
已知： +2H⁺=CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。(CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O)
(4)仪器M的名称是___________；反应开始前需要先通入一段时间N₂，其作用为___________。
(5)B中发生反应的离子方程式为___________。
(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是___________、干燥， 若B中生成沉淀的质量为8.4 g，则Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是___________mol·L^-1。

6 . 具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。

Ⅰ．实验探究：
(1)利用装置A制取，写出装有稀盐酸的仪器名称___________，B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)，作用是___________。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．无水氯化钙       D．无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序___________。(填序号)
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②组装好实验装置，检查装置的气密性
③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹和，通过分液漏斗向中滴加稀盐酸
⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应的化学方程式为___________。
(4)若只用水和酚酞溶液___________(填“能”或“不能”)检验C中是否反应完全。
Ⅱ．数据处理：
(5)实验结束以后，该小组的同学还想测定装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下：

①白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

7 . 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
I．探究溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断属于___________，因此可以与某些碱反应。
(2)预测具有氧化性，因此可以与反应，此时体现___________性。
(3)预测具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性溶液反应。
(4)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性溶液

①i中的现象是________，用化学方程式表示产生该现象的原因：_________、_________。
②ii中反应的离子方程式是___________。
③iii中的现象是___________。
II．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(5)iv中反应的离子方程式是___________。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(6)分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到_________现象，得出结论：假设b成立。

8 . 铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成

B．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙

C．装置①、④中药品为浓H2SO4

D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

9 . 已知：NO_x能与Na₂O₂反应；NO和NO₂均能与酸性KMnO₄溶液反应生成NO₃ˉ和Mn²⁺。
I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na₂O₂=2NaNO₂)。

（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。
（2）通NO前，需先通一段时间N₂，目的是________，
（3）E中主要反应的离子方程式为________，
（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO₂________g。
Ⅱ.NO₂和Na₂O₂都有较强氧化性，为探究NO₂与Na₂O₂反应的产物，提出如下假设：
假设i.NO₂氧化Na₂O₂；假设ii.Na₂O₂氧化NO₂。
甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：
（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。
（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。
请做出正确判断，写出NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式__________