4 . 硝酸是中学常见的试剂，广泛应用于化学实验。
实验Ⅰ：探究元素性质递变规律。
某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，证明N、C、Si的非金属性依次减弱。

(1)B中试剂是_______。
(2)写出A中离子方程式：_______。
(3)C中可能的实验现象是_______，由此证明碳的非金属性比硅强。
(4)有同学采用替代试剂的方法，利用上述装置证明氯的非金属性比硫强，他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液，他不能达到实验目的，原因是_______。
实验Ⅱ：探究铜与硝酸反应速率。
小组乙设计如下方案：

实验	2g铜	10mL硝酸	温度/℃	铜完全溶解的时间/min
①	铜片	2mol/L	20	a
②	铜片	4mol/L	20	b
③	铜粉	4mol/L	20	c
④	铜片	4mol/L	40	d

(5)实验测得b<a，可以得出实验结论是_______。
(6)设计实验②和④的目的是_______。上述实验方案，不能探究_______(填字母)对铜和硝酸反应速率的影响。
A.温度        B.浓度        C.接触面        D.催化剂

5 . 某化学兴趣小组探究SO₂与Ca( NO₃)₂溶液的反应。
I.实验一：用如下装置制备SO₂，然后将SO₂通入Ca(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀M产生。

(1)固体a是_______(写名称) 。
(2)装置D的作用是_______。
(3)配制1mol·L^-1Ca(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。
II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO₃或CaSO₄也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO₄微溶于水；CaSO₃难溶于水。)
实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO₃。
(4)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______

A．易沉淀固体

B．胶状物质

C．大颗粒沉淀

D．絮状物质

(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO₃，则所加试剂及现象是_______。
实验三：探究SO的产生途径，将SO₂分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl₂ 溶液、有氧CaCl₂溶液、无氧Ca( NO₃)₂溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl₂溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl₂溶液酸性最弱，有氧CaCl₂溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl₂溶液中通入SO₂发生反应的离子方程式为_______。
(7)从上述实验现象可得出对SO₂氧化起主要作用的是_______(填O₂或NO)，其理由是_______。

7 . 某同学设计实验以探究同周期元素 S 和 Cl 的非金属性强弱，实验装置如图所示

已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，试回答：
(1)A 装置分液漏斗中所装试剂为_______，A 中发生反应的离子方程式_______；B 中可观察到的现象是_______；
(2)C 装置的作用是_______，写出 C 中发生反应的离子方程式_______；
(3)得出结论：非金属性：_______
(4)过二硫酸钾中的结构式为，硫元素的价态为_______。