1 . 某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质。
回答下列问题：
(1)A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过___________ (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有___________ (填写下列编号字母)的净化装置。
A、碱石灰 B、饱和食盐水 C、浓硫酸 D、饱和碳酸氢钠溶液
(2)B溶液发生反应的离子方程式_____
(3)D中SO
被Cl2氧化生成的微粒是_____
A、SO
B、S C、SO2 D、H2SO4
(4)C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
①___________ ；
②I2＋Cl2＋H2O=HIO3＋___________ (不必配平)。
(5)E中NaOH的作用是___________ 。为证明E溶液中存在ClO-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象是______ ,该反应的氧化产物是___________ (写化学式)
回答下列问题：
(1)A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过
A、碱石灰 B、饱和食盐水 C、浓硫酸 D、饱和碳酸氢钠溶液
(2)B溶液发生反应的离子方程式
(3)D中SO
被Cl2氧化生成的微粒是A、SO
B、S C、SO2 D、H2SO4(4)C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
①
②I2＋Cl2＋H2O=HIO3＋
(5)E中NaOH的作用是
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解题方法
2 . 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
（1）装置A中盛放的试剂是____ （填选项），化学反应方程式是___ 。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______ （填选项）。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥还原性：Cl－＜S2－ ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______ 的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________ 。
探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
（1）装置A中盛放的试剂是
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥还原性：Cl－＜S2－ ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液
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2020-01-11更新
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318次组卷
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4卷引用：河南省新乡市原阳县第三高级中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题
解题方法
3 . 实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。所需装置如图(部分夹持仪器已略去)：
(1)写出H装置中反应的离子方程式：______________________ 。
(2)C装置中的试剂为___________ 。
(3)实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1∶20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______
(4)实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应一段时间，观察到的现象有：
①试管中有少量白雾；
②导管内液面上升
③_______
④_______
(5)有关该实验的说法，正确的是______ (填字母)。
A.若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应
B.若B中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化
C.硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性
CH4↑+Na2CO3，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。所需装置如图(部分夹持仪器已略去)：(1)写出H装置中反应的离子方程式：
(2)C装置中的试剂为
(3)实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1∶20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为
(4)实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应一段时间，观察到的现象有：
①试管中有少量白雾；
②导管内液面上升
③
④
(5)有关该实验的说法，正确的是
A.若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应
B.若B中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化
C.硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性
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