1 . 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是

A．装置B中盛放的液体为浓硫酸

B．装置C发生的反应中，存在

C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的

D．E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备K₂FeO₄并探究其性质。回答下列问题:
实验(一)制备K₂FeO₄。

(1)仪器M的名称是___________，装置B的作用是___________，盛装的试剂为 ___________。
(2)装置C中生成K₂FeO₄的化学方程式为___________
实验(二)探究K₂FeO₄的性质。

已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变为黄色并产生气泡。
(3)R溶液为______(填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式:____________，不选择另一种酸的主要原因是____________.
(4)设计一种方案检验从d口逸出的气体:______。
ll.探究K₂FeO₄在酸性条件下的氧化性。
(5)向K₂FeO₄溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的MnSO₄溶液，溶液呈紫红色。______(填“能”或“不能”)证明氧化性: >MnSO₄，原因是____________(用文字说明)。

3 . 著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。

	沸点为-21.2℃，熔点为-34.4℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色
	沸点为46.5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为，请举出一种其在实验室中的用途__________。
(3)取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为___________。
(4)取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明分解产物中含有___________。
(5)充分反应后A中剩余固体经证实为HgS。结合以上推断写出分解的化学方程式_____。
(6)用王水溶解A中剩余固体，记溶解后的溶液为X。可用滴定法测定溶液X中离子浓度以测定的分解率。
已知：①；
②；
③标准溶液中含有指示液。
若取上述溶液X，用浓度为cmol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL，忽略反应前后溶液体积变化，滴定终点的现象为___________；原固体质量为mg，的摩尔质量记为M，则的分解率为___________。(用含M、c、V、m的式子表示)

4 . 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl_2.装置中仪器a的名称为_______。

(2)甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是_______。
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：

甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入：_______，现象：_______。

(4)经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl_3。

①下列操作步骤的正确排序为_______(填字母)
a.体系冷却后，停止通入Cl₂
b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H₂赶尽Cl₂
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。

6 . 某化学课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(1)装置②中的试剂是_______；装置③中的试剂是_______。
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______；_______。
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。
(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。
(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。

7 . 某同学为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl₂能被CO还原为黑色的Pd)

(1)装置②中用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。
A．H₂SO₄溶液               B．CCl₄ C．稀硝酸               D．苯
(2)请将图中各装置按顺序连接(填装置接口字母)：c接____，___接___ ，___接____，___接___。
(3)③装置的作用是____________________________________________________________。
(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到_______________________________________时再点燃酒精灯。
(5)若反应过程中CO₂足量，钠与CO₂充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：
①生成的固体物质为Na₂CO₃
②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物
③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物
④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物
假如反应过程中有下列两种情况：
I．观察到装置⑤PdCl₂溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO₂反应的化学方程式__________________________________。
II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO₂气体，溶液中残留固体的质量为___________。
(6)设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化___________________________。

8 . 某学习小组同学进行实验探究FeCl₃溶液和Na₂S溶液的反应原理。
Ⅰ.学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识，预测产物。
资料：Fe₂S₃和FeS均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体，Fe₂S₃固体常温下易转变为黄绿色；H₂S为有臭鸡蛋气味的气体。0.1mol/LNa₂S溶液的pH约为12.9。
K_sp近似数据：Fe(OH)₃为10^-39，Fe₂S₃为10^-88，FeS为10^-19。
（1）同学甲计算出0.1mol/L的FeCl₃溶液的pH约为__，依据酸碱理论的相关知识预测FeCl₃与Na₂S可能发生水解反应，则该反应的离子方程式为___。
（2）同学乙依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生Fe₂S₃而不是Fe(OH)₃的原因为__。
（3）同学丙依据氧化还原反应理论的相关知识预测FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为__。
Ⅱ.学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。
实验一：

（4）某同学设计实验证明试管①中黑色物质含有Fe₂S₃，该同学的实验操作为_____。
（5）另一同学将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS和S的混合物，但有同学认为此判断不合理，请说明理由：__。
实验二：

（6）若试管③中沉淀溶解现象是因为溶液酸性较强将产生的少量黑色沉淀溶解，用离子方程式表示溶液酸性较强的原因：__。
（7）FeCl₃溶液和Na₂S溶液间可发生复分解反应也可发生氧化还原反应，且反应的产物、实验的现象与__等有关(写出一条即可)。

9 . 某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)反应的实验。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是：____________；
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含____________ (填化学式)，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】
猜想1：Na₂CO₃
猜想2：NaOH       
猜想3：Na₂CO₃和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想2不合理，理由是：____________（用化学方程式表示）。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量____________ (填化学式)溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想3成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点____________ (填“正确”或“错误”)，理由是：____________ (用化学方程式表示)。
【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH₄Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na₂O₂)固体，有气泡产生，产生的气体是：____________ (填化学式)。

10 . 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
   
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________________。
（2）观察到_________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_________________________________。
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是_____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。