2 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂ d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量A                    f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_____、_____(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____，_____。
a．品红        b．NaOH        c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂ e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____。

3 . 现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）。

(1)装置A中发生的反应除外，还有________________。
(2)请完成下列表格：

装置代号	B	C	D
所盛试剂	酸性溶液	①________	②____________
装置作用	③_____________	干燥气体	④___________

(3)若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g，则合金中碳的质量分数为_______，若缺少E装置，则所测碳的质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

5 . 炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉()、铁、砷()等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得实现资源的利用，其流程图如图。已知难溶于水；易溶于水，难溶于酒精。

金属离子
开始沉淀	2.7	6.5	7.7	5.2	6.9
沉淀完全	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

请回答下列问题：
(1)提高浸出率可以采用的方法是_______(写出一点)。
(2)滤液Ⅰ中有少量的，若不除去，则与反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_______。向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性溶液可与反应生成，完成该反应的离子方程式：____________________________=_____________________
______
滴定终点的现象是_______。
(3)流程中②调节时可选用的试剂为_______，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。
(4)制得的需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为_______。

6 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃ +HNO₂，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备Cl₂的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 A→_______→_______→________→_______ (按气流方向，用装置的大写字母表示)。
（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用 B装置制备NO，与B装置相比 X装置的优点为____________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开K₃，通入一段时间气体，其目的是______，然后打开K₁，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与H₂O反应生成HNO₂和 HCl。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是____，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_____。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体； K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12)

7 . “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11
②25℃时，H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；HClO：K_a=3.0×10^-8
I．制备NaClO溶液
该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)

(1)上图中A为实验室制备Cl₂的发生装置，可以选用下列图中_(填代号)装置，用该装置制备Cl₂反应的化学方程式为__。

(2)B装置中仪器a的名称是____，B装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外还有______作用(写出一点)。
II．NaClO性质探究
按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：

	实验内容	实验现象
实验l	取样，滴加紫色石蕊试液	变蓝，不褪色
实验2	测定溶液的pH	12

(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有______(填化学式)。
(4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO₃溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。
III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L^-1)
i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
ii.用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL。(已知：I₂+2=2I^-+)
(5)i中主要发生反应的离子方程式为_______，ii中用_______作指示剂。
(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L^-1(保留2位小数)。

8 . 二氧化硫（SO₂）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO₂部分性质的装置，如图 1 所示。
（1）仪器 A 的名称______________，导管 b 的作用______________。
（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO₂的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。
（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O₂氧化性强于 SO₂，因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO₂导致的。请你写出 O₂与 Na₂S 溶液反应的化学 反应方程式______________。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号	实验操作	实验现象
1	向 10ml 1mol·L-1的 Na2S 溶液中通 O2	15min 后，溶液才出现浑浊
2	向 10ml 1mol·L-1的 Na2S 溶液中通 SO2	溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下 Na₂S 溶液出现浑浊现象是 SO₂导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是______________。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO₂， 以 淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO₂吸 收 液 ， 在 SO₂吸 收 的 同 时 用 0.0010mol·L^-1KIO₃标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：
[查阅资料] ①实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO₂
②2IO₃^－＋5SO₂＋4H₂O=8H^＋＋5SO₄^2－＋I₂
③I₂＋SO₂＋2H₂=2I^－＋SO₄^2－＋4H^＋
④IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O
（4）工业设定的滴定终点现象是______________。
（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V₁mL
实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V₂mL
比较数据发现 V₁远远小于 V₂，可忽略不计 V₁。 测得 V₂的体积如表

序号	1	2	3
KIO3标准溶液体积/mL	10.02	9.98	10.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。

9 . “84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K₁关闭K₂，最后再拆除装置。
(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-）
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：______________________________。
②滴定终点的现象为__________________________________________________。
③C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L^－1。
④若盛Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

10 . 如图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO₄颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl₂溶液，然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO₄＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，此反应在常温下即能进行。
   
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______ （填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ，氧化产物为______   。
①只有还原性                         ②还原性和酸性   
③只有氧化性                       ④氧化性和酸性
（2）产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 ______ mol。
（3）a处反应的化学方程式是___________________________，工业上用此原理制取漂白粉。
（4）b处离子方程式是________________________。
（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO₃的含量的方法为: 称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH₄)₂C₂O₄得CaC₂O₄沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H₂C₂O₄用去浓度为0.0 16mo/LKMnO₄溶液25.00mL。
①写出CaC₂O₄沉淀溶解的离子方程式:___________________
②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式: ____MnO₄^-+___H₂C₂O₄+____=___Mn²⁺+___CO₂↑+____
③石灰石中CaCO₃的百分含量:_______