1 . 下列装置能达到实验目的的是

A．熔化Na2CO3	B．验证SO2氧化性
C．实验室制取NH3	D．保存液溴

2 . 下列实验现象与结论正确且相符的是

	实验	现象	结论
A	向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2(g)N2O4(g)
C	SO2通入新制氯水	溶液褪色	SO2具有漂白性
D	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成分均过量)。
   
(1)B装置的作用是______________________________________。
(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃，而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)

实验步骤	预期现象	结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；_____	_________________________	固体残留物仅为Fe2O3

(4)若E中收集到的气体只有N₂，其物质的量为x mol，固体残留物Fe₂O₃的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为___________。
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_____________________________。

4 . 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是
   

选项		实验		实验现象		结论
A		a		左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡		活动性：Al＞Fe＞Cu
B		b		左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C		c		白色固体先变为淡黄色，后变为黑色		溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S
D		d		锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊		非金属性：Cl＞C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
   
已知PdCl₂能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：
（1）请将上图各装置连接完整：c接f，___接__，___接___，___接___。
（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是___（填字母）。
A．硝酸钠溶液                 B．四氯化碳
C．苯                                          D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________。
（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_________。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：___。

6 . 资料显示：一定条件下NH₃能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是

A．制取氨气	B．还原氧化铜
C．干燥氨气	D．吸收尾气

7 . 下列由实验得出的结论不正确的是

选项	实验	结论
A	取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴35滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄	说明鸡皮中含有蛋白质
B	将带火星的木条伸入盛有体积比为4︰1的NO2与O2的混合气体中，木条复燃	说明NO2具有氧化性能作助燃剂
C	将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色	说明石蜡油中含有不饱和键的烃
D	将己烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小	说明己烯与溴发生了加成反应，不是取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。
   
请按要求回答下列问题：
(1)饱和食盐水的作用是_______________________________；
(2)淀粉-KI溶液中观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是___________________甲中盛放的试剂是____________。
(4)Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________________________；
(5)该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为____________，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_______L。

9 . 已知Fe₃O₄是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe₂O₃。对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。
【猜想】甲组：黑色物质是FeO
乙组：黑色物质是Fe₃O₄
丙组：_____________；
【实验探究】
(1)丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加______溶液以检验Fe^3＋，观察到溶液有无出现_________现象即可判断。
(2)乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为：_____________，再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。

10 . 某实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的离子方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。
（2）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。
（3）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）____________________。